（1）のイオン反応式がなぜ解答のようになるのかが分かんないです、、電気分解全く分かってないので変な質問になってたらごめんなさい🙇‍♀️

基本例題 14 電気分解の量的関係 白金電極を用いて, 硫酸銅(ⅡI)水溶液を1.0Aの電流で40分 13秒間電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 (1) (2) (3) 考え方 (2) i〔A〕 の電流を t秒間通じる と, 流れる電気量はixt[C]で ある。 電子1mol のもつ電気量 は9.65×10C なので, 流れた 電子の物質量は ixt/(9.65×104) [mol] である。 3) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める。 各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (Nora) 流れた電気量は, 何mol の電子に相当するか。 (Jlom] 陽極に発生する気体は, 標準状態で何Lか。 (4) 水溶液のpHは大きくなるか, 小さくなるか。 解答 02 (1) (1) H 陽極:2H2O 陰極:Cu²+ +2e- 1.0 × ( 60×40 +13) C H 9.65×104C/mol AND ALSO FO Pt 問題 97.98 O2+4H+ +4e-__ Cu CuSO4aq Pt =2.5×10-2mol (2) of cats ta (3) 流れた電子1mol で O2 が 1/4mol 発生するので, 22.4L/mol×11×2.5×10-2mol=0.14L (4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり, H+ を生じるので, [H+]が大きくなり pHは小さくなる。

解説の表の1番下の意味がいまいちわかりません。 どなたか解説お願いします🙇‍♀️

④ センサー 245 例題 59 水和物の溶解度 Juma muon 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4･5H2O 50gを80℃の水82gに溶解した後, 20℃に 冷やしたとき,析出する CuSO4・5H2Oの質量は何gか。 20℃ での CuSO4 の溶解 度を20 とする。 式量 CuSO4=160, 分子量 H2O=18 | Key Point 結晶が析出するとき、水を水和水として取り込む。 CuSO4・5H2O: x [g] 160 250 CuSO4 xx 90 250 STEP 3 5H2O:xx 〔g〕 結晶析出後に残った溶液 と溶質の割合の式をつく る。 解法 CuSO4・5H2O 50g に含まれる CuSO4 H2O は, 160 CuSO450g× H2O : 50g-32g=18g 20℃で析出した CuSO4･5H2O をx 〔g〕 とすると,この結晶に = 32g 160+18×548 含まれる CuSO4は,x× 溶質の質量〔g〕 250 d 20 千葉溶質の質量〔g〕 酸溶液の質量〔g〕 5 32- 県 20°C CuSO4 5H2O T: CuSO4･5H2O -析出量x〔g〕 160 250 Licor 160 解答 21g 飽和溶液 (132-x) = 20 解答編 p.99~102 |100- 90 250' 132-x 100+20 | 温度 [℃] 溶媒 [g] 溶質 〔g〕 飽和溶液 〔g〕 80 82+18 32 132 20 100 20 120 MOF EM 32- EAS Z 1.AD x=21 g 160 250' -I 132-x

問4の(1)がわかりません。 どうやって考えるのか細かく教えていただきたいです。

0220℃ ( 113 ) し 0.031 22,4 x 問4 次の(1)~(4)の各問いに答えよ。 ただし、酸素 O2. 二酸化炭素CO2 の水への溶解量 はアの法則に従うものとし、 また 水の体積変化, 水の蒸気圧,さらに、ピス トンの質量と摩擦も無視できるものとする。 x= I (1) 20℃. 2.026 × 10" Pa において、図1のように、ピストンのついた容器に水を 0,500L入れ、さらに空気を封入してしばらく放置すると平衡状態となった(図1)。 平衡状態において、水に溶解している酸素の体積は、 0℃ 1013 10Pa に換算 して表すと何Lか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし、 空気は窒素と酸素の体積比が 4:1の混合気体とし､それらの水への溶解による気相の窒素と酸素の体積比は変 UA 化しないものとする。 mol. OF 0,031. 22.4× に mol 0.05L. 1. (1.0t3x10²A, 0.500 L 20 C, 2.026 x 10° Pa 空気 ーピストン N2, O2 のみからなる ut N₂: O=4:1 ―飽和水溶液 2. +26x65.

化学平衡の問題です 付箋箇所が分かりません。 1枚目 全原子を上手く配分、とはどういうことですか？「上手く」が分かりません 2枚目 別解の考え方を元に表を埋めるのですが、どう埋めているのか分かりません 病気のため、学校、塾に行けないので、板書からの質問となってしまい申し訳... 続きを読む

以下の文章を読み、 問いに答えよ。 ヨウ素(気体)と水素 (気体)は次に示す可逆反応を起こす。 H2 + I2 2 HI OF #STOLIC 今, ヨウ素と水素共に 0.70 mol を1000Kの下である密閉容器中に保つと、 ヨウ化水素が1.0 mol 生 たところで平衡状態となった。 「 問1 1000 K における平衡定数K を求めよ (有効数字2桁)。 問2 今度は、ヨウ化水素のみを入れて1000Kの下で,平衡状態に達したとき,水素の分圧は,0.16 at= であった。このときのヨウ素およびヨウ化水素の分圧を求めよ (有効数字2桁)。 また, 1 at = 1.013 × 10 Pa であり、必要があれば気体定数R=0.082 atmL/mol･K または R = 8.31 × 10 Pa・L/mol･K を用いよ。 699

答えがないので困ってます。どなたか答え合わせをできるところまででいいのでして貰えませんか？、

必要ならば,以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, S = 32.0, Cl=35.5, K = 39.0, Ni = 58.7, Cu=63.5, Ag = 108, Pt = 195 ファラデー定数=9.65 x 104C/mol, アボガドロ数 = 6.02x 102, log10 2=0.30, logi03= 0.48 標準状態気体 1mol=22.4L, 水の平衡定数 Kw = 1.0 x 1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I), (ⅡI)(ⅢI)を下図のように導線でつないだ。 電解槽 (I) には硝酸銀水溶液、電解槽 (Ⅱ)には 硫酸ニッケル (II)水溶液が入っている。 また、電解槽 (ⅢII) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。 電解槽 (I) (Ⅲ) の電極には、白金板を用いた。 また, 電解槽(ⅡI ) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200 A (アンペア) で38600秒間電流を流した後、 電気分解を終了した。 その結果, 電解槽 (I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。 一方, 電解槽 (II) では、銅板がニッケルメッキされていた。 なお, 電気分解によって発生した気体は、水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする。 0.06 電解槽(I) (A) (B) t 0_02 Pt AgNO, aq ア (1 電解槽(Ⅲ) Pt. NaCl aq イ ア 電解槽(Ⅱ) (C) す Ni (D) Nisonag 一陽イオン交換膜 問1 下線部①の鉛蓄電池について、文章中の空欄 文章中の 反応 ① および反応 ② を電子e を含む反応式で示せ。 を正極, 鉛蓄電池は, V (ボルト) である、 この電池を放電すると正極では反応 ① に適当な語句を答えよ。 また, を負極として,希硫酸に浸したもので, その起電力は約2 負極では反応 ② が起こり、両

考え方教えてください、お願いします。とくに6.7.8あたりがわからないです

・合成 の名称および原料 )~(4) は,合成繊 2 次の文章を読み、以下の問に答えよ。 ①ペプチドAは7個のα-アミノ酸よりなり, 各 α-アミノ酸のアミノ基とカルボキシ基がそれぞれ脱水縮合したもので,一端にアミノ基(これをN 末端という)、他端にカルボキシ基(これをC末端という)をもつ。 ②ペプチドAは、アラニン、グリシン、グルタミン酸、セリン、リシン, ロイシンの6種類のアミノ 酸からなる。 表 アミノ酸の等電点 ③ペプチドAのN末端アミノ酸は不斉炭素原子を持たないアミノ酸 で, C 末端アミノ酸は酸性アミノ酸である。 ④塩基性アミノ酸のカルボキシ基のペプチド結合のみを加水分解する 酵素をペプチドAに作用させると, ペプチドB,C およびグルタミ ン酸が生成した。 ⑤ペプチドBの溶液ではビウレット反応を示したが, ペプチドCでは ほとんど変化が見られなかった。 ⑥ペプチドBは4個のα-アミノ酸から構成され,これを2つのペプ チドに部分的に加水分解すると、1つはリシンとロイシン, もう一つはアラニンとグリシンが結合 していた。 アミノ酸 アラニン グリシン グルタミン酸 セリン リシン ロイシン 等電点 6.0 16.0 (1) 図中のスポット, (ア), (イ), (ウ)に含まれているアミノ酸を記せ。 (2) ペプチドAのアミノ酸配列を N 末端側から記せ。 3.2 5.7 9.7 6.0 ⑦ペプチドAを塩酸を用いて, 構成アミノ酸まで完全に加水分解し, その溶液のpH を 5.8に調整 した。この溶液の少量をろ紙の中央につけ、そのろ紙をpH5.8 の溶液に浸し、 直流電圧をかけて 電気泳動を行った。 1 ⑧電気泳動後のろ紙を乾燥させた後、ニンヒドリン試薬を噴霧して加温すると紫色の3つのスポット が現れた。 タミン酸

汚くてすみません 2枚目のように考えたのですが、なぜこれでは解けないのですか？

を用いて補う 。 合せん ここで加え 初めに覚え 酸化数の増減に Mn2+ 減少)+2 (c) 過マンガン酸カリウム KMnO4 の酸化剤のはたらきを示す反応式は, MnO4 +8H+ + 5e_ Mn²+ + 4H2O ③ 式より MnO4- 1molは5mol を受け取り, ② 式より C6H8O1mol はe 2mol を与えることがわかる。 求める濃度を x [mol/L] とおき. H 授受したe の物質量について, 5×0.010× =2xxx 20 1000 10 1000 ③ (3) x=5.0×10-2(mol/L) の

過酸化水素が還元剤として働いているというのはどう見分ければ良いのですか？

問3 過酸化水素 H2O2は反応する相手の物質によって、酸化剤としても還元 剤としてもはたらく。 H2O2 は硫酸酸性の条件で、 過マンガン酸カリウム KMnO4 とは式(1) のように、ヨウ化カリウムKIとは式(2) のように反応する。 Jom OF 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4→ 2MnSO4 + K2SO4 + 502 +8H2O- H2O2 + 2KI + H2SO42H2O + I2 + K2SO4 (1) (2) 式 (1) (2) のうち, H2O2が還元剤としてはたらいている反応について 1.0mol の H2O2 と過不足なく反応する酸化剤の物質量は何mol か。 最も適 当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 16 mol mol

どの組み合わせになるのですか？？ 教えて頂きたいです。 自分の出来る限り調べて見たんですけど、分からなくて……。

ⅣIV次のA~Fのイオンについて、 (1)(2) の問いに答えよ。 ****** 3+ WES A:アルミニウムイオン Al B: カルシウムイオン 2- C: 硫酸イオン SO4² 1110 10 E: 硝酸イオン NO3 2+ Ca² Of 2- D : 炭酸イオン CO33² F: アンモニウムイオン NH4+ (1) A~Fのうちから2種のイオンがイオン結合によって化合物を作るとき、陽イオ ンと陰イオンの個数比がそれぞれ 2:3となる組み合わせは、 いくつあるか。 その 個数と同じ番号を、 解答番号 4 にマークせよ。 酸鉛(①)水溶帖に、頻剤!! 2. HO Hо + + OH + JM (T) (2) A~Fのうちから2種のイオンがイオン結合によって化合物を作るとき、 陰イオ ンの個数より陽イオンの個数が多くなる組み合わせは、 いくつあるか。 その個数 OH-OHOT OH + HOTO ( と同じ番号を､ 解答番号 5 にマークせよ。 2 HO + OON OH + $03 (5)

この問題についてなのですが、解法の赤い部分が分かりません。どこから、10の-3乗が出てきたのか教えて欲しいです！至急なのでよろしくお願いします🙇‍♀️

>>>> 42 例題11 気体の溶解度 0℃ 1.0×105Paのとき,酸素は水1.0Lに44.8mL溶ける。 次の問いに答えよ。 (1) 0℃ 2.0×105Paのとき, 水1.0Lに溶ける酸素は何gか。 0=16 原子量 (2) (1) のとき, 水1.0Lに溶ける酸素の体積は,そのときの温度,圧力の下では何 mL か。また,0℃, 1.0×105Pa に換算したとき, 水1.0Lに溶ける酸素の体積 は何mL になるか。 YOU Key Point 温度一定のとき, 気体の溶解度は分圧と溶媒量に比例する。 コロイド粒子直径が10, センサー ● ヘンリーの法則 溶解する気体の物質量, 質量は,圧力に比例する。 ●溶解する気体の体積は、 その圧力下では一定。元 OFTIZILLARI+Z 解法 0℃ 1.0×105Paのとき, 1.0Lの水に溶ける酸素 O2 44.8×10-3L 22.4L/mol 宝の物質量は、 =2.0×10mol (1) 気体の溶解度(物質量,質量) は気体の分圧に比例するから. Lin 07 (2.0×10-3×2.0×10° Pa 1.0×10 Pa/mol×32g/mol=0.128g≒0.13g