中和滴定曲線について質問です。 なぜグラフはｙ軸が0から始まらないのですか？？ 化学基礎です！ よろしくお願いします☀️

(a) 強酸+強塩基 (例:HCI + NaOH ) pH₁ 7 0 | フェノール | フタレイン メチル オレンジ 中和点 (b) 弱酸+ 強塩基 (例:CH3COOH+NaOH) フェノール フタレイン メチル オレンジ ・中和点 × (c) 強酸+弱塩基 (例:HCI+ NH3) [フェノール | フタレイン メチル オレンジ ■中和点 NaOHaq の滴下量 → NaOHaq の滴下量 -- NH3aq の滴下量 (中和は中性あり)(中和場でフェ) (中和点は酸性であり。 ずれの指示薬も使える ハノールフタレインを使う メチルオレンジを使う/ *aqは多量の水を表す。 したがって, NaOHaq は水酸化ナトリウム水溶液を表す。

この時、第2中和点でのHClの滴下量が10mlとなっているのですが、これは、V2「までの」滴下量が15mlなので単純に15-V1をしたという理解でいいのでしょうか、、💦日本語おかしかったらごめんなさい。

137. 酸の混合物の中和 塩化水素と酢酸を含む水溶液 A 10.0 mL に 0.15mol/Lの水酸化バリウム水溶液を滴下し, 右図の滴定 曲線を得た。 中和点 V1, V2 までの滴下量はそれぞれ 5.0mL, 15.0mL である。 水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めよ。 〔明治薬大〕 AFL+ 25 2 to 2ith pH 20 V1 V2 滴下量 〔mL〕 AATのガソリンな

化学基礎の水素イオン濃度とphの分野についてです！ 3枚目の写真で、緑色の蛍光ペンで引いた場所(0.292g)がどこから出てきたのかよくわからないです。 問題文では、2.92gと書かれているのですが、なぜ減っているのですか？ 時間があれば、どなたか教えていただきたいです！

0 164 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム(無 水) の混合固体2.92gを水に溶かして100mLと し、その10.0mLをとって,0.20mol/Lの希 塩酸を用いて滴定したところ, 右図のような滴 定曲線となった。初めの混合固体中の水酸化ナ トリウムは何gであったか。 (原子量;H= 1.0, C-12.0, O=16.0, Na=23.0) 14- pH 7 0- 20 130 0.20 mol/L 希塩酸[mL]

(3)です。　なぜH2Oが0、05molになりますか？ 係数が1で等しいからで良いですか？　もしそうならHClだけのmolを求めて係数一緒だからという理由でH2Oがその値だと言って良いですか？ もしHClが0、05でNaOHが0、01だったらH2Oのmolはどうなりますか？... 続きを読む

例題 17 反応熱の測定 000.50mol/Lの塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, tz, tg のうち必要なものを用いて表せ。 (2) △t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を 1.02g/m²,比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (J/mol. (3)この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ/Nac ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが, 実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を まったく逃がさずに実験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 舞合 (1) ts-to (2) 発熱量は, 第5章 化学反応とエネルギー 49 ta tz +847 lom t₁ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) 1.02 g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.1K ≒5060J 温度変化 質量 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx なので, 比熱 Q [kJ/mol] 2.0g 40g/mol to (4) (3)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱｣ =101kJ/mol-56kJ/mol =45kJ/mol 答 加えた NaOH の物質量は =0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 molが過不足なく中和し、 H2O 0.050mol を生じる。 H201mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 時間 -NaOHを加えたとき 100 1000 = = NaClaq + H2O (液) + 101kJ答 L=0.050 mol → 87 NaOH (固)+aq+HClaq_ NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 56kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) Q 2 A

質量モル濃度の質問です。 赤で囲んだ ×2 は何を表しているのか教えてください🙇

問1 希薄溶液に関する図の蒸気圧曲線x,y,zはア~ウのどれに該当する か。 正しい組み合わせを選べ。 ただし、電解質は水中で完全に電離するも 6 のとし,原子量は H=1.0, C=12,0=16, Na=23, Cl=35.5 とする。 ア : 純水 1 (2-1) VIR イ : 水 0.90kgにグルコース (C6H12O6) 9.0gを溶かした溶液であるための ユウ:水1.0kgに塩化ナトリウム 2.9g を溶かした溶液 POE SORE ********* (T) 865 RACO 蒸気圧 Rocky, z 27 10枚宅 TE TROVESVES. CEATS * 平 ASST VI ア ア イア ウ 面 ④本 イ アト ( ウ イ」

質量モル濃度の質問です。 赤で囲んだ ×2 は何を表しているのか教えてください🙇

問1 希薄溶液に関する図の蒸気圧曲線x,y,zはア~ウのどれに該当する か。 正しい組み合わせを選べ。 ただし、電解質は水中で完全に電離するも 6 のとし,原子量は H=1.0, C=12,0=16, Na=23, Cl=35.5 とする。 ア : 純水 1 (2-1) VIR イ : 水 0.90kgにグルコース (C6H12O6) 9.0gを溶かした溶液であるための ユウ:水1.0kgに塩化ナトリウム 2.9g を溶かした溶液 POE SORE ********* (T) 865 RACO 蒸気圧 Rocky, z 27 10枚宅 TE TROVESVES. CEATS * 平 ASST VI ア ア イア ウ 面 ④本 イ アト ( ウ イ」

加水分解についての仕組みがよくわかりません！ 高校の先生からは一枚目の写真の方法で教えてもらったのですが、やはり理解ができません なるぞくその方法で理解したいです！ 二枚目は、お手数でなければ教えてほしいところです。

CH3 COOH = CH₂ 100- Ntlace H₂0 塩基性 NaHCO3 H₂O • NaHSO4 → H₂O NH↑ + CQ- OH+H+酸性 NH3 + H₂O 30 HCO3 + H² →→ H₂CO3 A HCO3 → H+ + CO ²3² ² 2 +H² Na+ + HCOS OH = + H+ Not + HSO4 bH + + H+ J 1 H₂CO3 (2) H₂SO4 =H+ +504 H+ + 504 2- 3H₂SO4 3 H₂SO4 → 強塩基 HSO4 + H+H₂SO4 31²1-123 の強酸になる H304 2一酸性になる HⓇ) = N₂ cs CamScanner でスキャン 電離 Lauita 150m 安定する

化学基礎です。教えてください！！

21 0.10 mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下すると,こ の混合水溶液中に存在する各イオンのモル濃度はそれぞれ図のように変化する。 曲線 a~ cはH+, Na+, OH-のどのイオンのモル濃度の変化を示しているか。 最も適当な組合せ 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 ( ) イオンのモル濃度 0.10 0.08 0.06 [mol/L] 0.02 CI™™ 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量[mL] 10 曲線 曲線b a ① Na+ ② Na+ ③ 4 [⑤] ⑥ OH OH- H+ H+ 曲線 c H+ OH- OH- H+ H+ Na+ Na+ H+ Na+ OH- OH- Na+

化学基礎の問題です アなのかエなのかはどうやって判断するのですか？ ちなみに答えはエでした

第6問 次の(ア)~(エ) のグラフは、0.10 mol/L の酸に 0.10mol/Lの塩基を加えていったときの pHの変化を示す曲線である。 酸を硫酸 塩基を水酸化ナトリウムとしたときのグラフはどれに 該当するか。 記号で答えよ。 J x220x PH 7 0 (10) 滴下量(ml] 13 (4) PHE 0. 10 下量(mL) ordpeiz 13 (エ) pH Or 0 11 pH 0 10 滴下量(mL) 20 滴下量(mL)

問い2番で赤いところまでは理解できたのですが、その後の式から、何を求めようとしているのか分からないので、解説お願いします🙇🏻‍♀️

る問い (問1~4) に答えよ。 (配点 14) 実験 Ⅰ 次の操作1 ~ 4 により, 塩化ナトリウムの質量と体積を測定した。 操作 1. カッターナイフと木づちを用いて, 塩化ナトリウムの大きい結晶を割り, 直方体の結晶を取り出した。 操作2. 操作1で取り出した結晶の質量を化学天秤で測定したところ, 16.200g であった。 操作 3. ある量のヘキサンをメスシリンダーにはかり取ったところ, 液面の高さ の位置が図1, アのようになった。 操作 4. 操作1で取り出した結晶を, 操作3のメスシリンダーに入れたところ, 液面の高さの位置が図1, イのようになった。 50 mil. ア 1 50ml. ① 1.1×1022 6.6x1022 dosidondocon 130 塩化ナトリウム 問1 塩化ナトリウムに関する記述として正しいものを、次の①~④のうちから つ選べ。 12 Nall 88888 ② 2.2×102 ⑤8.9 x 1022 イ ① 塩化ナトリウムは, ナトリウムイオンと塩化物イオンが共有結合で次々と 結びついた結晶である。 塩化ナトリウムは,展性や延性をもつ。 ③ 塩化ナトリウムは, 結晶も水溶液も電気をよく通す。 ④ 塩化ナトリウムは,組成式で表される物質である。 問21cm3の塩化ナトリウムに含まれるナトリウムイオンと塩化物イオンの数の 和は何個か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, ア 13 個 ボガドロ定数は 6.0×1023/mol とする｡ Na23. C13H1 4.4×102 知の結晶試料』~e があり、そのうちの一つは塩化ナトリウムであること エンジン ch