溶解度積の問題です。 一枚目が下線部③、2枚目が問題、3枚目が解答です。（字が汚くてすみません） 下線部から溶解度積をだして、混合した後も飽和水溶液になるから混合後でKsp=［Ag+］［Cl−］の式を立てて解くと思うのですが、 混合した後の［Cl−］はなぜ1.0×10^-... 続きを読む

ロゲン化銀は 工料によって分解し、銀を遊離する。このような特性を利用して, 写真フィルムには主に Ancl が利用されている。 ③ 塩化銀は、25℃の純粋な水に 1.3 × 10mol/Lまで溶ける。溶けた塩化銀は水中でほぼ完全に電離しており,溶解平 衡が成り立つ。 飽和水溶液では温度が一定ならば、水溶液中の銀イオンの濃度と塩化 物イオンの濃度の積は一定値になる。 この一定値を オ という。

頑張って考えても分からなかったので簡単に教えて欲しいです。

横画面すみません このもんだいで250mlを0.250Ｌになおし、 NAClを58.5になおすところまでは出来ました。 そこからの計算の意味がわかりません。何故そうなるのか教えていただきたいです

01202 032)0038 (0.50ml) (2)塩化ナトリウム NaCI 5.85gを水に溶かして250mLとした水溶液のモル濃度は何mol/Lか求めよ。 586ml wall 012502

黄色のアンダーラインを引いているところで、なぜ氷で冷やした水である必要があるのですか？

5 △ 実験 2 混合物の分離 見方・考え方! 保護めがね を用 火の取り扱 いに注意 夜の理 に注意 混合物の分離操作では,物質のどのような性質を利用しているのかを考える。 操作 ink 映像 ①試料 (硝酸カリウム 約4.5g 硫酸銅(II) 五水和物 約 0.15g 四酸化三鉄が少量の混合物) を 試験管に入れ、純水約8mLと沸騰石を加える。 ②①の溶液を加熱し、 しばらく沸騰させて試料をできるだけ溶かす。 ③溶液が熱いうちにろ過し, 不溶物 (水に溶けない物質)を取り除く。 ろ液を試験管で 受け、そのようすを観察する。 天 地人を味 ④③のろ液に沸騰石を数粒入れ, 図のように蒸留 装置を組みたてる。 ⑤ガスバーナーの炎を調節して蒸留を行い, 試験 管にたまる液体のようすを観察する。 注意 液量が多かったり炎が強すぎたりする と、試験管内の溶液が激しく沸騰して 飛び出すので注意する。 また,一度加 熱をやめると沸騰石は役に立たなくなる。 沸騰石 -気体誘導管 第1章 物質の構成 3 10 15 ⑥ 試験管に液体が1cm 程度たまったら,気体誘 導管を外し、加熱をやめる。 そのため、再加熱するときには新たに数粒を加える。 88 20 76で蒸発せずに残った溶液をビーカーに移して 放冷し、変化のようすを観察する。 溶液の中に 結晶ができたら, ビーカーを氷水で冷却する。 80で得られた結晶を, 図のようにして吸引ろ過 アスピレーター フナー漏斗 吸引瓶 25 しろ液のようすを観察する。 吸引ろ過の原理 水 ⑨吸引を続けながら, 氷で冷やした純水約2mL を8の結晶に注いで得られた結晶のようすを観 察する。 ①水を流すと, 吸引瓶の空気が 吸いこまれて, 水とともに 流れ出す。 空気 【結果と考察 | 30 実験の流れや分離の過程, 結果をフローチャート でまとめよ。 ③の不溶物とろ液, ⑤でたまった液 体,8のろ液,9の結晶のそれぞれについて, 状 態や色,結晶のようすなどの特徴を記せ。また, これらの中で純物質と考えられるものはどれか。 ② 吸引瓶内の空気 が次々に吸引 されることで, 効率よくろ過 できる。 ろ液 29 29

解き方を教えてください🙇‍♀️

75. 空気の質量 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0)の体積比 4:1の混合気体とすると、標 準状態で 22.4L の空気の質量はいくらか。また,空気より軽い気体を次からすべて選べ。 (ア) 二酸化炭素 (イ) アンモニア (ウ) メタン (エ)塩素 (オ) 二酸化硫黄 g, 例題 12

（2）と（3）が分からないです教えてください🙇‍♀️ 答え（2）5.0mol （3）0.025mol

a (1)~(4)の物質量を答えよ。 (1) 水素原子 6.0×102個 (2) 銅原子 3.0×102個 (3) 水分子 1.5×1022個 (4) アルミニウムイオン6.0×10個

高一化学基礎です。解説お願いします🙇‍♂️

0-08-1098-3 SIA IS 3M 01-0 SL-001 H=1.0 C=12 0=16 Al=2 思考 111. 過不足のある反応 3.9g のアセチレン C2H2 を 0℃ 1013×10 Paで11.2Lの 素で燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (1)この変化を化学反応式で表せ (2)反応終了後,反応せずに残る気体は何か。また,その質量は何gか。 (3) HO 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013×105 Paで何Lか。 また, 生成した水は何gか 思考 5 lomt 112. アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0gに 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして、次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H215 (1)この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何molか。 (2) この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。 [知識 CO(NO3)2 左 HONO (lom) 113. 基本法則 次の文中の( )に適当な数値を入れ、各記述に最も関係の深い法則を 下の 下の①~⑤ から選べ。 08.0 [lom) (1) 0℃,1.013 × 105Paの酸素 5.6L中に含まれる酸素分子の数は(ア)個である。 (2)温度・圧力が一定の状態では、1体積の窒素と3体積の水素が反応すると 体積のアンモニアが生じる。 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は常に3ウトである。 (4) 一酸化炭素と二酸化炭素について,一定量の炭素と化合している酸素の質量比は 1:(エ)である。 回量質 [法則名] ①定比例の法則 ② アボガドロの法則 OF③ 倍数比例の法則 ④ 気体反応の法則 ⑤ 質量保存の法則 が生成する。 考

解き方は理解したのですがXの計算ができないのでやり方をしりたいです

(イ) メチルオレ (ウ) フェノールフタレイン (変色域のpH8.0 ~ 9.8 ) (3) 酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。で も 発展例題11 二酸化炭素の定量 問題 154 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液 もとの空気10L中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何mL か。 応後の上澄み液10ml を中和するのに, 1.0×10-mol/Lの塩酸が7.4mL必要であっ 100mLに0℃, 1.013×105 Pa の空気10Lを通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。反 考え方 解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 Ba (OH)2の物質量は次のようになる。 吸収した CO2 をx [mol] とすると, 化学反応式から、残る 第1中和点 では, 生じた NaHCO3 が反 応する。 このとき,生じた NaHCO3 と はじめにあった Na2CO3 とは同じ物質量であ ることに注意する。 各反応式を書いて,量的関係 を調べる。 5.0×10-3 × 100 1000 -mol-x 反応後の水溶液100mL から10mL を用いたので, Ba (OH)2+CO2 BaCO3 + H2O この反応後に残っている Ba (OH)2 がHCI で中和され る。 Ba (OH)2 は2価, 2x (5.0×10-3x 100 mol-xx 1000 -x)x- 10 =1×1.0×10-×- 7.4 100 1000 HCIは1価である。 別解 水溶液中のCO2 2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和につ いて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 88 解説 (1) これより, x=1.3×10-mol となり, CO2の体積は, 22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので、 溶液100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸 収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したH+の 総物質量は,Ba(OH)2 が受け取ったH+の総物質量と等しい。 2×x+1×1.0×10-2× 74 100 1000 mol=2×5.0×10-3× mol 1000 したがって, x=1.3×10 - mol となる。 中 例題 動画 ロロ (c) 思考実験論述 152.中和滴定 次の実験 ① 実験 ① シュウ酸二水和物 スフラスコでシュウ酸木 純水に溶かして250mL 実験② ① シュウ酸 をホールピペットでと ットを用いて①の水酸 実験 ③ 食酢を正確に5 ルビーカーに入れた。 (1) 実験①のシュウ酸 (2)実験②で測定され (3)実験③で希釈す だし、食酢中の酸はす (4) ガラス器具を洗浄 では使用する溶液でも 例題 解説動画 性を示すものを選ぶ。 また, 中和で生じ

(2)2枚目の画像の赤くなっている部分の式をどうやって求めるのかがわからないので教えていただきたいです！ ←問題　　　　　　　　　　　解説→

銅は硫化物として産出することが多く, 銅鉱石としては黄銅鉱 (主成分 (a) が代表 的なものである。 黄銅鉱を石灰石やけい砂とともに高温の炉で加熱すると, 硫化銅(I) が得られる。 硫化銅(I) を転炉内で酸素を吹き込みながら加熱すると, 微量の不純物を 含む粗鋼が得られる。 粗鋼を(b) 極, 純銅を(c) 極として, 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液を 0.3V程度の電圧で電気分解する。 このとき, 粗銅に含まれる不純物として 亜鉛,銀, 鉄, 金を考えると, (d)と(e)が陽イオンとなって水溶液中に溶解し, (1)と(g) はイオンにならずに (h)として沈殿する。 溶液中に溶けている陽イオ ンの中で銅(II)イオンが最も還元されやすく. (c) 極に純度の高い鋼が析出する。 (1) 空欄 (a) に適当な化学式を, (b) (L) に適当な語句を入れよ。 ~ - (2) ニッケルと銀を含む粗銅 200.0gと純銅を用いて,上記の電気分解を行った。 9.65A. の電流を 400 分間流したところ粗銅の質量が120.0g となり, (h) が 4.00g 沈殿した。 粗銅の組成は変化しないものとして、粗鋼中の銅の質量パーセント (%) を整数で答え • Cu=61. よ。 Ni=59.Cu=64, Ag=108. ファラデー定数 F=96500C/mol CLE

この4個はどこからきましたか？

38 硫酸鉄(II)水溶液と硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を混ぜ合わせる 大 2KMnO + 10FeSO + 8H2SO4 → 2MnSO + K2SO4 + 5Fe2 (SO4) + 8H2C SO [北大, 宇都宮大, 東大, 信州大, 岐阜大, 三重大, 長崎大, 鹿児島大, 横浜市大,神奈川大, 神戸薬大] 作り方 硫酸鉄(II): FeSO Fe2+, SO2- 過マンガン酸カリウム: KMnO4K+, MO00OH+ Fe2+ → Fe3+ + e 4 …① | MnO4 + 8H+ + 5e- 2+ → Mn²+ + 4H2O ... ①式×5+式より, MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ 2+ Mnet + 4H2O + 5Fe3+ 二酸化 両辺に K+ 1個, SO 25個 SO4個を加えて K KMnO4 + 5FeSO4 + 4H2SO4 02609 02 HS (09) 5 →MnSO +4H2O + 12/2 Fe2 (SO)+ 2 1/2 -K2SO4 両辺を2倍して完成。 1,098,08 (09) 0 ちき (209,H