1番の問題で熱化学方程式の最後のエネルギーの－か＋はどこで判断すればいいのですか？

化学 〔4〕 次の文を読んで,下記の問いに答えなさい。 なお, 解答は記述解答用紙に記入しなさい。 1mol の結晶を分解して,その結晶を構成する粒子を気体状の粒子に分け, ばらばらにするために 必要なエネルギーを格子エネルギーという。 たとえば, NaCl の結晶の格子エネルギー Q (kJ/mol) は次式のように表される。 なお,下記にはエネルギーの概略図が示されている。 NaCl (固) == = Na+ (気) + CI (気) - QkJ (1) 高 ▲ Na+ (気) + e + C1 (気) ⑤ 格子エネルギーは直接測定できないので,次の①~⑤の値を用い, ヘスの法則を応用して間接的に 計算できる。 P ① Na (気)のイオン化エネルギーは496kJ/mol であ る。 ② Na (固)の昇華熱は107kJ/mol である。 ③ Cl2 (気)の結合エネルギーは 244kJ/mol である。 ④ NaCl (固) の生成熱は411kJ/mol である。 ⑤ CI (気)の電子親和力は349 kJ/mol である。 2 * エネルギー (174) (kJ) 低 格子エネルギー NaCl (固) 問1 上記①~⑤に該当する熱化学方程式を書きなさい。 問2 NaCl 結晶の格子エネルギー(式(1)のQの値)を求めなさい。 エネルギーの概略図

解説に難溶性の塩と書かれていますが、それがどう関係してくるのですか？ もし難溶性では無い場合、どのような計算になるのでしょうか わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

。 (1)0.10mol/LのNaCl水溶液 3.0mLに 0.10mol/LのAgNOg 水溶液2.0mLを加えたとこ ろ,塩化物イオン濃度は0.020mol/Lになった。このとき、水溶液中の銀イオン濃度[Ag] 来 は何mol/L か。 ただし, 塩化銀の溶解度積は1.8×10-10 (mol/L) 2 とする。

問2が分かりません。ニトロベンゼンは還元するとアニリン塩酸塩になると思いましたがアニリンの質量を聞かれててわかりません

↓ (H2O) 2/8 -35 162 <CH,,NO の構造決定〉 神戸大学 | ★★★☆☆ 18分 1実施日/// H2O 次の実験 ① ~ ④についての文章を読んで、 問1~5に答えよ。 CH3-CHICHI ① 分子式 CeH1, NOの化合物 Almol を加水分解すると,化合物と化合物 C が1molずつ得られた。 32 58 ニトロベンゼン (23) 202 アニリン 化合物Bは,ニトロベンゼンの還元により得られる生成物と同じ化合物で、3リンえんさん(125) さらし粉溶液を加えると赤紫色を呈した。 アニリン 3 化合物Cは,アルコールである化合物D を硫酸酸性のニクロム酸カリウム で酸化すると得られた。 94 129.h エーテル アルコール 問1 化合物 A~Dの構造式を書け。 NH3.l + NaOH ✓ 問2 実験②の還元反応においてニトロベンゼン50mgを試験管に入れ, スズ と濃塩酸を加えて加熱した。 しばらくすると試験管中の油滴が消えた。加熱 P343 をやめ NaOH水溶液を加えると, 再び油滴が生成した。 下線部で起こって いる化学反応式を書け。 この時、ニトロベンゼンが82%反応したとすると (4) 化合物 D には,同じ分子式の2つの構造異性体EおよびFが存在する。E はナトリウムを加えると水素が発生したが, Fは発生しなかった。 また,Eを 酸化すると化合物 G が得られた。 2 -NH2Cl 「 +3Snel4+ NO2 4H20 NO2 +38n+(4Hcl→2 NH2 NA に 123 93- 問3 化合物FおよびGの構造式と名称を書け。 得られる化合物Bの質量を有効数字2桁で答えよ。 ただし, 原子量はH= 1.0. (23 C=12, N = 14, 0 = 16 とする。 CH3-CH2-0-CH3 -841 5.0k10 82 TIC =129.5 例 エネルメチルエーテル 40 5:0 問4 化合物D, E, F を沸点が低い順番に並べよ。 3セトン CH3-C-CHS 問5 化合物Eに濃硫酸を加えて加熱したとき,反応温度により異なる生成物 が得られた。 比較的低い温度では酸化剤にも還元剤にも反応しない化合物H が,また,より高温では付加重合を起こす化合物がそれぞれ主に得られた。 化合物HIの構造式を書け。間膜 2.011

（3）なのですが、解答の途中に20.25×10の-14乗は 36×10の-12乗に比べて十分に小さいので…と書いてあるのですが2桁しか変わらないのに十分と小さいと言えるのですか？ また、近似できる基準がわからないので教えて欲しいです。

思考 342.炭酸の電離二酸化炭素は水に溶解し、炭酸H2CO3となって電離する。この電離 では,次の2段階の電離平衡が成立している。水の電離による水素イオン濃度は無視で きるものとして、下の各問いに答えよ。 20 H2CO3H++ HCO3- HCO3H++CO32- 300k 電離定数 Ka1=4.5×10-7 mol/L･･････① 電離定数 K=9.0×10-12mol/L......② (1) この電離平衡において,水溶液中の炭酸イオン CO32-のモル濃度 [CO32-]を,電 離定数 Kal, Ka2, 炭酸のモル濃度[H2CO3], 水素イオン濃度[H+]を用いて表せ。は何 (2) ある温度において, 炭酸H2CO3 の濃度が2.0×102mol/Lの水溶液を調製した。 この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 上式 ①における炭酸の電離度は 1よりも非常に小さいものとする。 また, Ka2 は Kal に比べて非常に小さく,上式 ② で表される電離は無視できる。 必要ならば, log103=0.48 を用いよ。 (3)(2)と同じ温度で, 炭酸 H2CO3の濃度が2.0×10 - mol/Lの水溶液を調製した。こ 337 の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, この場合は,上式 ①に おける炭酸の電離度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。 01×8(岡山大改)

線を引いたところまでは理解できたのですが、それ以降がわからないです。説明をお願いします。

問題 143 発展例題10 混合水溶液のpH 0.10mol/L. 塩酸 10mL と 0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合水溶液の pHを求めよ。 ただし,酸、塩基の電離度を1とし、水のイオン積Kw を 1.0×10 - (mol/L)とする。 考え方 水溶液の混合によって、 次の反応 がおこる。 HCI+NaOH→NaCl+H2O これをイオン反応式で表すと、 次 のようになる。 H++OH→ H2O 反応式から 反応するH+ と OH-の物質量は等しい。 したがって, H+ OH-の物質 量を比較し, 残るイオンの量から モル濃度を求める。 解答 1価の強酸のHCI から生じるH+ と, 1価の強塩基の NaOH から生じる OH-の物質量は, H: 0.10mol/Lx- 10 ML×1=1.0×10-mol 1000 10 OH-0.30mol/Lx- -L×1=3.0×10~3mol 1000 したがって,反応後にOH- が残る。 反応後の混合水液 のモル濃度は水溶液の体積が (10+10) mLなので、 3.0×10-mol-1.0×10 3 mol -=1.0×10 - mol/L (10+10)/1000L [OH-}= Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14(mol/L)2なので, Kw [H+]=[OH-] = 混合によって水溶液の体積が変わ る点に注意する。 1.0×10-14 (mol/L)2 -=1.0×10-13 mol/L 1.0×10mol/L したがって, pH=13

(1)についてです！ I2が減少になるのはわかるのですが、なんでHIも減少になるのですか？H2も減少になったら、HIも減少になるんじゃないんですか？

例題1 反応速度 ある一定の温度で, 容積 1.0Lの容器に水素H2 とヨウ素12 をそれぞれ 0.120 mol 入れてヨウ化水素 HI を生成する反応を行ったところ, 2時間後 にH2 が 0.090 mol になっていた。 以下の問いに答えよ。 (1)2時間の間に,IとHI の物質量は,それぞれ何mol 増減したか。 (2)この2時間の反応時間における平均の反応速度を,I2 と HI について, それぞれの濃度変化を使って示し, その値を比較せよ。 解(1)H2 と I の反応は次の式で示される。 度 A [H2] H2 + 12 → 2HI [mol/L] および [HI] 2時間後の H2 の物質量の変化は, 0.10 △[I2] 0.08 0.120 mol-0.090 mol = 0.030 mol 0.06 の減少である。係数比より, の減少である。 係数比より,2時間後 0.04 [H2] および [I2] の I2 の物質量の変化も 0.030 mol の減 0.02 少であるため,生成したHI の物質量は, [△[HI] 0 '0 23 0.030 mol x 2 = 0.060 mol Tat 4 5 6 (h) 時間 答 I:0.030 mol 減少, HI:0.060 mol 増加

（1）のbの塩化銀の溶解度積は塩化銀がすでに沈殿しているのに値は大きくならないのですか？ 解説お願いします🙇‍♀️

変化と平衡 思考 159. 溶解度積■一般に, Cu2+ と Zn2+ が溶けた溶液の水素イオン濃度 [H+] を調製し, H2Sを通じると CuSのみを沈殿させることができる。 次に示す実験条件,および数値 を用いて,下の問いに答えよ。 ただし, [H2S] は常に一定とし, 有効数字は2桁とする。 [H2S]=1.0×10-'mol/L, [Cu2+] = 5.0×10mol/L, [Zn²+]=1.0×10-mol/L CuSのKsp (Cus)=6.5×10-30(mol/L)2 ZnSのKsp (Zns)=3.0×10-18(mol/L)2 -8 H2S の電離定数 H2SH++HSK=8.0×10 mol/L HS¯ H++S2-K2=1.5×10-14mol/L ⇒ (1) ZnS の沈殿が生じない [S2-] の範囲を示せ (1) (2) 硫化水素の2段階の電離を H2S2H++S2- とまとめて表した場合, この平 エ衡の平衡定数K を Ki, K2 を用いて表せ。 (3) Cus のみを沈殿させることができる[H+]の下限を答えよ。 (17 東京大 改 )

吸水して膨らんだポリマーを高濃度の塩溶液に溶かすとポリマー外へ水が浸透して縮むというのが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

CH2=CH COONa -(CH2-CH)-CH2-CH-(CH2-CH)-CH2-CH- 共重合 COONa X アクリル酸ナトリウム CH2=CH-X-CH=CH 2 架橋剤 COONa COONa COONa 吸水性ポリマー B -(CH2-CH)-CH2-CH− (CH2-CH)-CH2-CH- X 吸水によって-COONa が電離すると浸透圧が大きくなるため樹脂内部に水が浸透しやすくな る。また, -CO0 どうしは静電気的に反発するとともに, -COO は水素結合によって水和され る。このようにして多量の水を吸収して膨張したポリマーは, 分子鎖が架橋されているため溶解 せずにゲル化する。 なお, 吸水して膨らんだポリマーを高濃度の塩溶液に浸すと, ポリマー外へ水が浸透して縮む。 尿の吸水量と純水の吸水量を比較すると、 尿の場合の方が, ポリマー内の溶液との浸透圧の差 が小さいため, 吸水量は尿の場合の方が少なくなる。

この問題の解き方が分かりません。この場合イオン間距離を比較するためにどうしたらいいのですか？

イオン結晶では、陽イオンと陰イオンの間の結合が強 い物質ほど融点が高い。 イオン間の結合の強さは、陽 イオンと陰イオンのもつ電荷の積の絶対値が大きいほ ど、また、イオン間距離(結晶中で接している陽イオンと 陰イオンの中心間距離)が小さいほど強くなる。 酸化物イオン間距離 (nm) MgO 融点 (℃) 0.210 2858 CaO 0.240 2572 STO 0.258 2430 BaO 0.275 1918 5650- 右表に、いずれもイオン結晶であるアルカリ土類金属 元素の酸化物についてイオン間距離と融点の関係を示す。 表に示した酸化物は、いずれも2価の陽イオン と2の陰イオンからなる物質であり、この場合、イオン間距離が小さい物質ほど融点が高いことがわかる。 これと同様に考えると、いずれもアルカリ金属元素のハロゲン化物である塩化カリウム KC1、塩化ナトリウ ム NaCl、 フッ化ナトリウムNaFについて、融点の高さはどのようになると考えられるか。 これらの物質を融 点が高い順に並べたものとして適当なものを次の (7)~ (カ)から選び、記号で答えよ。(4点) (ア) KCI > NaCl> NaF (1) KC1 > NaF > NaCl (ｴ) NaCl> NaF > KC1 (オ) NaF > KC1 > NaCl (ウ) NaCl > KC1 > NaF NaF > NaCl > KC1 (カ) (lomENGOA

化学基礎 3️⃣を解説お願いします

8/14 8/18 13 一定量における物理量の大小 次の問いについて, 最も適当な気体を下の(ア)~(オ)から選べ。 (1)標準状態での密度が最も大きいもの。 (2) 各気体10gを比較したとき,物質量が最も大きいもの。 (3) 気体 10g を比較したとき, 構成する原子の総数が最も多いもの。 (4)各気体 10gを比較したとき,電子の総数が最も多いもの。 (ア) He (イ) CO2 (ウ)SO2 (エ) CH4 (*) C3H8