原子番号が大きくなるにつれてイオン化エネルギーが増加するのは、電子を取るのにたくさんの静電気力が必要になるからってことですか？

40第1編 物質の構造 第1章 物質の構成と化 原子の第一イオン化エネルギーを原子番 [kJ/mol] 号順にグラフに表すと, 右図のようになり, 一定の規則的な関係 (周期性, p.43) が見 られる。 同一周期 (Li~ Ne や Na~ Ar など) の原 子のイオン化エネルギーは,原子番号が大 きくなるにつれて増加する傾向を示す。 これは,原子核の正電荷が順次大きくなる と,最外殻電子が原子核に強く引きつけら れるためである。 3000- イオン化エネルギー He 2000 Ne F ル1000 H Be ギ Mg Si B Na AI 0 5 10 15 原子番号 原子番号と第一イオン化エネルギーの関係

問3 B液の濃度を求める段階で何故左辺に×2するのかがわかりません。自分は右辺に×2すればいいと思ったのですが。

実戦 基礎問 13 食酢の濃度決定 問3 3 化学 次の文章を読み、下の問いに答えよ。 ただし,原子量はH=1.0. 0=16.0, Na=23.0 とせよ。 C=124 そ 食酢中の酢酸の濃度を求めるために, 操作1~4の実験を行った。 操作1 シュウ酸標準液 (A液) の調製 器具Xにシュウ酸二水和物 (H2C2O42H2O) 2.52gを入れ, 純水を 加えて溶かし、全量100mLのシュウ酸標準液 (A液)をつくった。 操作2: 水酸化ナトリウム水溶液 (B液) の調製 操作3 水酸化ナトリウム水溶液 (B液) の中和滴定 器具Yを用いて, A液10.0mL をコニカルビーカーにとり, 指示薬 を数滴加えた。 次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ、 中和点までに40.0mL必要であった。 操作 4 食酢中の酢酸の中和滴定 器具Y を用いて, 食酢 10.0mL をコニカルビーカーにとり, 指示薬 を数滴加えた。次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ, 中和点までに25.0mL必要であった。 問1 器具 X, Y, Zとして, 正しい組み合わせは次のア~エのどれか。 別の器具Xに水酸化ナトリウム約0.5gを入れ, 純水を加えて溶か し、全量100mLの水酸化ナトリウム水溶液 (B液)をつくった。 精 正 H2C H2C を (注 X Y Z メスフラスコ ビュレット ① ビュレット ウウ H ホールピペット メスフラスコ ホールピペット メスフラスコ ホールピペット ホールピペット メスフラスコ ビュレット ビュレット 問2 操作3を行う前の器具Zの扱い方の記述で, 正しいものは次のア~半 のどれか。 ただし、器具Zの内側は純水で洗浄し, ぬれた状態にある。 ア ぬれた状態のままで使用する。 イ A液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 エタノールで内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 I 薄めたB液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 オ 薄めたB液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。 B液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。

問1 アルカリ金属は常温の水と激しく反応すると書いてあるのに何故答えにリチウムの反応式が含まれてないのですか？

必修 9.酸化還元反応 します。 ここで、 基礎問 34 イオン化傾向 -まれていた量を 代入する CM 代入する CM2 あたり 化学基礎 金属のイオン化列を以下に示す。これを参考にして、下の問いに答えよ。 Li>K>Ba>Ca Na > Mg>Al> Zn> Fe> Ni> Sn>Pb> Cu>Hg>Ag>Pt>Au 問1 常温で水と激しく反応する金属の中から1つを選び、その反応を化学 反応式で示せ 。 第1章 理論化学 問2 希塩酸には溶けるが濃硝酸には溶けない金属の中から1つを選び、そ の元素記号を記せ。 また, その金属が濃硝酸に溶けない理由を30字以内 で述べよ。 問3 銅線を0.1mol/Lの硝酸銀水溶液に浸し、 その外見上の変化を観察した。 (i) ① 銅線表面の変化および② 溶液の色の変化を, それぞれ 10字以内で 述べよ。 (この反応をイオン反応式で示せ。 (群馬大) 341 Y 金属の単体のイオン化傾向とイオン化列 精講 金属の単体 (Mとする) が水中で陽イオンになろうとする尺度 を金属のイオン化傾向といい, イオン化傾向の大きな順に並べたものをイオン かれつ 化列といいます。 水中 MM+aq +ne' ◆右に進みやすい金属Mはイオン化傾向が大きい イオン化傾向の大きな金属Mは陽イオンになりやすい、いいかえると他に電 子を与えやすく還元剤として強い金属です。 またイオン化傾向の小さな金属M は陽イオンになりにくく,いいかえると陽イオンから単体にもどりやすい金属 といえます。 次に反応性をまとめておきます。

イオン化傾向と電池の問題です。(1)で答えが4になっているのですがなぜ1はダメなのでしょうか？

金属板A 180. 金属のイオン化傾向と電池金属Aと金属Bがある。 金 A, Bをそれぞれ希硫酸に入れると,Aの表面からは水素 が発生したが,Bはまったく反応しなかった。 また、陽イオ ンB2+ を含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bが金属Aの 表面に析出し, 水溶液中には陽イオン A3+ が溶け出した。 次 の各問いに答えよ。 (1) 金属板A, B を希硫酸に入れて図のような電池をつくっ 次の①~④のうち,正しいものを1つ選べ。 ②Aが還元され,Bが酸化される。 ① Aが酸化され, Bが還元される。 金属板日 希硫酸 第1章 物質の変化 ③Aが正極になり,Bが負極になる。 Aが負極になり,Bが正極になる。 02H 0H (2) B2+ を多量に含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bが x[mol] 析出した。 溶け出 した金属Aの物質量を, x を用いて表せ。

化学基礎の問題です。6がわかりません。 解説お願いします！

第1章 章 混合気体のモル質量 V[L] 窒素 N2 とヘリウム He を混合し, モル質量が 10g/mol となる混合気体をつくり たい。体積の比でヘリウムを何%にすればよいか。 p.105,106 原子量 He=4.0 必要な反応物の量 p.114~123 L (1000mL) 質量の比で炭酸カルシウム CaCO3 を70%含む大理石を用いて, 112mLの二酸化 炭素 CO2 を発生させたい。必要な大理石の質量を求めよ。 p.114~123 混合物の反応 し 0℃, 1.013 × 105 Paで15mLを占めるメタン CH4 とエチレン C2H4 の混合気体を 完全燃焼させると, 20mLの二酸化炭素 CO2 が得られた。 もとの混合気体中のメタ ンとエチレンの物質量の比を求めよ。 気体反応の量的関係 p.114~125 酸素 O2 に紫外線を照射するとオゾン03 が生成する。 200mLの酸素に紫外線を照 ■係数の比 25 射したのちに反応前と同じ圧力, 温度で気体の体積を測定すると, 体積が180mL となっていた。反応後の混合気体中に含まれるオゾンの体積は全体の何%か。 の比 次の分子式で表され 記述 7 気体の質量と体積の関係 p.98~109 気体を質量取ったとき, 常温・常圧で体積が最小にな 0字程度で答えよ。

化学です。□3がわからないです。 ただただ暗記するだけなのでしょうか？

28 第1章物質の状態 ACCESS |1| 導入問題 イオン島の次の文の( )に適する語句を入れよ。 水に入れた塩化ナトリウムは、(a)してイオンになり、 イオンは水分子にとり囲まれる。これを(b)という。 ス クロースは、スクロース分子のうち ( c ) 基である -OH の 一部が、水分子と(d)結合することで(b)する。 2 次の文の( )にする語句を入れよ。 ③ ヨウ素やナフタレンなどは(a)分子であり、 水などの 1 (a) 電離 (b) 水和 (c) 親水 (d) 水素 [2] (a) 無極性 (b) 極性 |3| (1) ア, イ, エ (b)溶媒には溶けず, ヘキサンなどの ( a ) 溶媒に溶ける。 (2) アイ (1) 水に溶けやすい物質 電解質 (2) 一 (1) KNO3 飽和溶液の比 較から、 次の条件にあてはまる物質を下のアーエから選べ。 [4] ア. 塩化水素 イ. 塩化ナトリウム ウ. ベンゼン 工. エタノール ④ カリウムは、100gの水に 60℃で110g. 20℃で30g 溶ける。 110g: 210g-x:105g x-55g (2) 飽和溶液 析出量の 比較からS (1) 60℃の飽和溶液105g に溶けている硝酸カリウムは何g(100+110)g: (110-30g | か。 (2) (1)の溶液を20℃まで冷却すると析出する硝酸カリウム は何gか。 5 気体の溶解度と圧力 次の文の( )に適する語句を入れよ。 温度が一定ならば、一定量の溶媒に溶ける気体の物質量は、 その気体の圧力(分圧)に(a)する。 これを(b)の法則 という。またこの法則とボイルの法則から、一定量の溶媒 に溶ける気体の)は、圧力(分圧) に関係なく一定であ るといえる。 5 -105g:y S y=40g (a) 比例 (b) ヘンリー jc) 体 6 (1) 0.02 mol (2) 224mL 6 気体の溶解度 0℃. 1.0 × 10 Pa で1Lの水に 0.01 mol (224mL) 溶ける気体がある。 7 15 (1)300× 45 (g) 45(g) 100 50 (2) 0.20+ 1000 4.0 (mol/L) 250 (3) 0.50+ 1000 (1)この気体は0℃, 2.0×10 Paで1Lの水に何mol 溶けるか。 (2) (1)で溶けた気体の体積は, 2.0×10 Paの圧力下では何 mLになるか。 7 溶液の濃度 次の問いに答えよ。 (1) 15%の食塩水 300gに含まれる食塩は何gか。 (2) 0.20molの水酸化ナトリウムを水に溶かして50mLに した。この水溶液のモル濃度はいくらか。 3) 0.50 molの水酸化ナトリウムを250gの水に溶かした。 この水溶液の質量モル濃度はいくらか。 =2.0 (mol/kg)

気体の溶解度です 線を引いたところがよく分かりません 反応後のCO2は0.1molなのにどうして水5.0Lに解けているCO2は0.1molじゃないのですか？

必修 基礎問 23 気体の溶解度 化学 水素は将来のクリーンなエネルギー源として期待されている。メタノール と水蒸気との反応(1)により、1molのメタノールから3molのHをとり出 すことができる。 - CH3OH (気) + H2O (気) → CO2(気) + 3H2(気) ...(1) 反応で得られた混合気体中のH2の物質量で表した純度は75% であるが, この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため,反応(1)によりメタノール 0.1molから生成したCO2と H2 の混合気体を体積可変の容器に水 5.0L とともに入れて密封し, 0℃, 1.0×105 Pa下で十分長い時間放置した。 次の問いに答えよ。 問 このとき、容器中のH2 の分圧 PH2 〔Pa] と混合気体の体積V[L]はどの ような関係式で表されるか。 また, CO2 の分圧 Pcoz 〔Pa〕 と混合気体の体 積 V[L] との関係式も示せ。温度をT [K], 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)] とする。 CO2 は0℃, 1.0×10 Pa下で水 1.0Lに 0.08mol溶け、ヘンリ ーの法則にしたがうものとする。 ただし, 水の蒸気圧とH2 の水への溶け (東京大) こみは無視できるものとする。 第1章 理論化学

(6)の問題でなぜ回答がk(2)L(8)M(8)N(1)になるのかがわかりません。 教えてください！！

33 [原子の電子配置] 次の原子の電子配置を例にならって書け。 〔例〕 3Li: K (2), L(1) (3) 7N (4) 10Ne (5) 12Mg (6)19K (1) ₁H (2) 5B 22 第1章 物質の構成

297がわかりません 教えてください🙇‍♀️

思考 297. イオン交換膜法図は,陽極に炭素,陰極に鉄 を用いたイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの 工業的製法を示したものである。 この装置を用いて, 3.0Aの電流を9.0時間通じて電気分解した。 NaCI H2O H2 (ア) 飽和水溶液 (1) 図中の (ア)~ (ウ) に入れる化学式として最も 適当なものを下の① ~ ④ から選べ。 (イ) 陰極 陽極 ④ ① ② ③ ④ (ア) 02 Cl2 02 Cl2 B 陽イオン交換膜 (イ) H+ CI¯ OH- Na+ (ウ) OH- H+ Na+ OH- 第1章 物質の変化と (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA,Bのいずれから取り出せるか。 (3) 陰極における変化を電子e を用いた反応式で示せ。 また, 発生する気体の0℃, 1.013×10 Pa における体積は何Lか。 (4) 電気分解後の電解槽から得ることができる水酸化ナトリウムの質量は何gか。

⑶で電気陰性度が大きいとか小さいってのはどういうふうに覚えたらいいですか？あと全体として極性が打ち消されるってのがよくわかりません

① AI ⑦CとO ⑧ CaとCl 9 HEN 5分子の構造■ 次の分子のうち, (1)~(3) に該当するものはそれぞれいくつある NH3] (Hz CH3C1 HF H2O N2 CHa X (1) すべての原子が同一直線上に存在する。 X (2) 分子間に水素結合がはたらく。 X (3) 個々の共有結合には極性があるが, 分子全体として極性をもたない。