(3)の答えがなぜa,b,cなのか教えて欲しいです。

[リード C 第3章 粒子の結合 基本例題 9 分子の極性 次の5種類の分子について, 問いに答えよ。 (a) 塩化水素 (b) 水 (c) アンモニア (d) メタン (e) 二酸化炭素 (1) X 原子が正電荷, Y原子が負電荷をもつとき, X-Y の結合の極性をXY と表 すとして, (a)~(e)の分子中の結合の極性を表せ。 ただし, 電気陰性度の大きさは O> CI>N>C>Hの順である。 (2) (a)~(e) の分子の形は,それぞれ次のどれか。 (ア) 直線形 (カ) 正四面体形 (3) (a)~(e) から, 極性分子をすべてあげよ。 47,48 解説動画 29 (イ)折れ線形 (ウ) 正三角形 (エ) 三角錐形 (オ) 正方形 (キ) 四角錐形 指針 ①異種の原子が結合すると, 共有電子対は電気陰性度の大きいほうに引かれるので、 電気陰性度の大きいほうの原子が負, 小さいほうの原子が正に帯電する。 第1編

あの、この問題解説見ても本当意味がわかんなくて…どれがNaClで、どれがCsClかすらも分かりません… 教えてください…！

第3章 発展問題 イオン結晶は陰イオンと陽イオンが静電気力によって結びついてできている。そ れぞれのイオンは反対符号のイオンと接しており(図(a)) 配位数が大きい結晶ほど安 定である。しかし, 陰イオンに対して陽イオンが小さくなりすぎると, 陰イオンどう しが接するようになり、不安定な構造となる (図 (c))。 いま、図(b)のように,イオンを 剛体球と考え,陰イオンと陽イオンが接し、かつ陰イオンどうしも接するような構造 を考える。このときの陽イオンと陰イオンの半径比を限界半径比という。 陽イオンの 半径をr, 陰イオンの半径をRとするとき, NaCl型の結晶格子および CsC1型の結晶 格子の限界半径比を有効数字3桁で求めよ。 必要ならば√2=1.414,v3 = 1.732. laus Die Hard, CsC √5=2.236 を用いよ。 SER O た位置で止まる。 a (a) 空 4 5 (b) RO stus ( 88 (c) Ba 図(※○は陰イオンを, は陽イオンをそれぞれ表す) xeito mo 0.5 Fox (A)

この問題の2番について質問です。 浸透圧とは浸透が起こり水面が上がった溶質の水面を元に戻す為にかかる圧力ですよね？ 2番の解説ではファントホッフの法則より温度が上がると浸透圧も高くなるとありました。　 それは分かるのですがそれなら答えはウになりませんか？

5) 図2で,f点からg点までは徐々に温度が低下している。この現象が起こる理由 を説明せよ。 (大阪府立大 改敗) 述生活 205 [浸透圧) 10mol/L スクロース水溶液200mLを加え,十分に時間をおいた。 (1) U字管の水位はA, Bのどちら側が高くなるか。 (2)(1)の状態で, U字管全体の温度を上昇させると,水位はどうな るか。次の(ア)~(エ)から選び, 記号で答えよ。 (7) 水位の差が大きくなる。 )水位の差が小さくなる。 (ウ) 水位が逆転する。 () 水位は変化しない。 (3) (1)の状態で,AまたはBにグルコースを加えて溶かし, U字管の左右の水位を等 しくしたい。どちら側に何molのグルコースを溶かせばよいか。 (4) 海水などの塩分を含む水(塩水)から,塩類をほとんど含まない水を得るときには, 同様の原理に基づいた逆浸透が利用される。U字管のA, Bをいったん空にして, Aに水200mL, Bに塩水200mLを入れた。Bの水位を下げ, Aの水位を上げるには, どのような操作を行えばよいか。 右の図のように, U字管のAには水200mL, Bには ー人2 (宮崎大 改) 第3章 溶液 135 740 2944 gcuo りー

四角5番の解答をお願いします。

第3章 粒子の結合 31 4水分子の極性 ○問題61 気的な引力で結びつくと塩化ナトリウムの結晶が形成 される。このような結晶を( ソ )結晶とよんでいる。 水分子が極性をもつ理由の組合せとして, 正しいもの を(a)~(f)から選べ。 の 酸素原子は水素原子よりも電気陰性度が大きいた め,H-O 結合の共有電子対が酸素原子側に引き寄 せられている。 2個のH-O 結合が一直線上になく,分子が折れ線 形となっている。 ③ 酸素には非共有電子対が存在するため, 酸素原子 が負の電荷を帯びている。 の質量数が水素原子よりも酸素原子のほうが大きい ため,酸素原子の原子核に電子が強く引き寄せら れている。 原子が( タ )イオンになりやすいかどうかを示す 尺度として、(チ )がある。(チ)が大きいほど (タ) イオンになりにくい。 また, 原子が(ツ )イオンに なりやすいかどうかを示す尺度として, ( テ )があ る。(テ)が大きいほど(ツ)イオンになりやすい。 【語群) O 水素 2 炭素 ③ 酸素 の窒素 6 リチウム ⑥ ヘリウム のネオン アルゴン ③ キセノン O ラドン の 陰 ② 陽 ファンデルワールス の イオン (a) O. @ (b) O, ③ (c) O, ④ 共有 金属 のI (d) 2, 3 (e) 2. の (f)3, ④ @J 9 K の L の M 2N 2 0 (摂南大 改) のP Q R ② 電子親和力 イオン化エネルギー 1 の 2 の3 5化学結合 ○問題 72~74 4 5 の6 )に最も適当な語句を下の語群より選び, 記 号で答えよ。ただし, 同じ記号を何回用いてもよい。 化学結合には様々な種類がある。ここでは, 化学結 合の種類とその仕組みについて考える。 ダイヤモンドは炭素原子で構成されている。1個の 炭素原子は周囲にある( ア )つの炭素原子と1つず 次の( 67 8 3の9 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (力) (キ) (ク) (コ) (ケ) つ電子を出しあって結合している。この際, 炭素原子 (サ) (シ) は( イ)殻に( ウ )つの電子をもつ( エ )と同 じ電子配置をとることで安定化している。非常に多く の炭素原子がこのような形で結合しているダイヤモン ドは( オ )結合の結晶とよばれている。 単体のナトリウムは,各原子から供給された (カ )つずつの電子をすべての原子で( キ )して 原子どうしの結びつきを形成している。 この結合を (ク )結合とよぶ。 一方,塩素原子は( ケ )殻に( コ )つの電子を もつので( サ ) 価の( シ)イオンとなり, (ス )と同じ電子配置になることで安定化する。 また,2つの塩素原子は(サ)つずつ電子を(セ) することにより安定化し, この(セ)結合により, 2原 子分子をつくる。 このようなことから,ナトリウム原子から塩素原子 へ(サ)つの電子が移ることが可能となる。 これにより, 非常に多くのナトリウムイオンと塩化物イオンが静電 (ス) (ソ)エ) (セ) (タ) (チ) (ツ) (テ) 79 干 の OVO 1O 1O ちら - () (東京理科大) 合 方 す sTロ こぼれ話 酸素は、 鉄などと同じように常磁性 (磁気を帯びた)の物質であり, 気体または液体の状態ではわずかではあるが磁石に吸 い寄せられる。

これって燃焼熱でもありますよね？ なぜ燃焼熱(?)なのに吸熱反応を起こしているのですか？

したがって,二酸化窒素の生成熱は-34kJ/mol である。 第3章 解答 265 1v.(気体)+ O2 (気体) =D NO2 (気体) - 34kJ -N2

(2)の波線部がわかりません！

41.気体の体積と圧力 の関係を表している。 曲線 A, Bが同一質量の同一気体の場合, 温度の高い のは A, Bどちらか。 曲線 A, Bが同一質量,同一温度における別々の気体 を表す場合,Aの気体の分子量を32 とすると, Bの気 体の分子量はいくらか。 ● 図は,気体の体積Vと圧力か 手 2 B 0 1 2 0類 p(X10Pa) Pam VIL)

問12、13がよくわかりません、、どなたか教えてほしいです

つかの種類がある。 で、右 きあうカ 反発しあ 問12 図 38 ©および©の結晶において,それぞれのイオンの配位数を求めよ。 [© Cs*:8, CI-:8 © Zn?+ :4, S°-:4] 問13 図 38 Dの単位格子の中には,Na*と CI-がそれぞれ何個分ずつ含まれてい るか。 [4個分ずつ] 15 が交互 してい b)塩化ナトリウム NaCl の単位格子 a 塩化ナトリウム NaCI の結晶格子 5 個 晶と 3 al 4 受個 |2 る。 個 6 CI Na* が ぶ 0.56nm- 左図は,単位格子における粒子の位置関係を表している。 右図は,単位格子の中で粒子の占める大きさを表している。 d 硫化亜鉛 ZnSの単位格子 塩化セシウム CsCI の単位格子 3 2 個 Zn°t 00 1個 2 Cst 7 一個 5 6 -0.54nm. O図 38 イオン結晶の構造の例 0をつけた陽イオンに接する陰イオンに,番号をふった。 第3章 粒子の結合 CI -0.41nm. 57 12 18

エは、どういうことですか？ 説明文がよくわかりませんでした。

リード C 第3章 粒子の結 61,アンモニウムイオン。 アンモニウムイオンNH の記述として正しいものを1つ選べ。 のアンモニア NH。 と水素イオンH*のイオン結合でできている。 (イ) 立体的な形がメタン CHe とは異なる。 (ウ)それぞれの原子の電子配置は, 貴ガス元素の原子の電子配置と似ている。 4つのNH結合のうちの1つは、配位結合として他の結合と区別できる。 オ)電子の総数は 11個である。 これは

1と2の答えが何故なのか教えてください🙇‍♀️

例題2 化学結合 次の記述にあてはまるものを下から選び, 記号で答えよ。 (1) イオン結合からできているもの (3) 非共有電子対を3組もつもの 化学) (5) 水素結合を形成することができる分子 (2) 金属結合からできているもの (4) 無極性分子 (ア) NHs (イ) CaO (ウ) HCI (エ) Al (オ) CO2 (解説(3) 分子は共有結合(非金属元素と非金属元 素の原子間の結合)からできている。 (ウ) HCI イオン結合 金属元素と非金属元 素の原子間の結合 金属元素と金属元素 の原子間の結合 非金属元素と非金属 元素の原子間の結合 (ア) NHs (オ) CO2 金属結合 H:N:H H:CI: :0:C:0: 共有結合 H (4)(ア)のNHsは三角すい形の極性分子,(ウ)のHCIは直 線形の極性分子である。()のC02は直線形であり, 対称形の分子であるため, 結合の極性が打ち消され, 分子全体としては無極性分子である。 このような無極性分子には, 他に,メタンCH4や四塩化炭素CCIaなどがある。 (5) 水素結合は, 酸素原子, フッ素原子, 窒素原子と水素原子が結合した分子が, 水素原子を 仲立ちとして形成される結合である。水素結合をする分子には, NHs, H20, HF, CaHsOH などがある。 解答(1) (イ) (2) (エ) (3)(ウ) (4)(オ) (5) (ア) 第3章 化学結合 29

(1)と(2)を教えて頂きたいです。 答え方が全く分かりません､､ よろしくお願いします。

リード C リード C 第3章。粒子の結合 31 例題 8 分子の極性 *46~48 次の5種類の分子について, 問いに答えよ。 (a)塩化水素 (1X原子が正電荷, Y原子が負電荷をもつとき, X-Yの結合の極性をX→Yと表すとして, (a)~(e)の 分子中の結合の極性を表せ。 ただし, 電気陰性度の大きさは 0>CI>N>C>H の順である。 (2) (a)~(e)の分子の形は, それぞれ次のどれか。 (b) 水 (C) アンモニア (d)メタン (e)二酸化炭素 (イ) 折れ線形 (キ) 四角錐形 (3)(a)~(e)から, 極性分子をすべてあげよ。 (ア)直線形 (ウ) 正三角形 (エ) 三角錐形 () 正方形 (カ)正四面体形 指針 の異種の原子が結合すると, 共有電子対は電気陰 性度の大きいほうに引かれるので, 電気陰性度の大き いほうの原子が負, 小さいほうの原子が正に帯電する。 2結合に極性があっても, 立体的に対称的な構造の分子 の場合は, 結合の極性が打ち消されて, 分子全体とし て極性がない場合がある。 解答(1)(a) H→CI (b) H→ 0 (c) H→N (d) H→C (e) C→0 (2) (a) ア (b) イ (C) エ (d) カ (e) ア (3) a, b, c