この問題の解法を教えて欲しいです😢

76 酸化還元反応) 酸化還元反応を含まないものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 0 硫酸で酸性にした赤紫色の過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸水溶液を加 [2016年度/化学基礎/本試] えると,ほぼ無色の溶液になった。 。常温の水にナトリウムを加えると,激しく反応して水素が発生した。 Q 銅線を空気中で加熱すると,表面が黒くなった。 0 硝酸銀水溶液に食塩水を加えると,白色沈殿が生成した。 A硫酸で酸性にした無色のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加えると, 褐 色の溶液となった。

計算式あってますか？

【2】以下の問いに答えよ。 (① 硫化アンモニウム 136gの物質量を求めよ。 ②⑫) マグネシウム 12g中のマグネシウム原子数を求 ⑬) 塩化ナトリウム 3.0x 1023 個の質量を求めよ。 (《④ メタノール(CHL4O)0.25moの質量を求めよ。 (5) エタノール(C。H。O)1gの物質量(mo)を小数 (6⑥) エタノール(C。H。O)の密度は 0.79gプcm3 で 数第1位まで求めよ。 ②) G) 圧人アンモニウム (NH4) >S (I4+1) X4+32X2 =.60+ 6年 0: 7 = 12邊 [mol: 1248 = mol: 1369 124ん=.136 答え (4

どうやって原子核の質量とか陽子の質量の総和を求めるんですか？

ゆめ 了素原子について, 最も大きな数値を与える式を, 次の0このうちから一つ選べ。 (原子核の質量) (陽子の質量の総和) (中性子の質量の総和) + (電子の質量の総和) (陽子の総数) (電子の総数) (9O の質量) (60 の質量) ("0 の陽子の総数)エ("OO の陽子の総数) の のぐ③⑤@@ぐ@ [2006年センター試験・追試]つp.12耳9 b16 (〈① ) の) 1

ダニエル型電池では、2種類のイオン化傾向の差が大きいほど起電力が大きくなるとありますが、じゃあなぜボルタ電池ではイオン化傾向の差は関係ないのでしょうか？　そもそもボルタはすぐに電流が流れなくなるからですか？　お願い致しますm(__)m

ーート"4 と MRAコトにデトド タレーーー | 浸したものと, 鋼板を硫酸鋼(H) | ouso。水溶液に浸したものを, 素焼 き板で仕切った構造の電池をダニエル 電池という。ダニエル電池は, はじめ ての実用的な電池であり, 1836年, ダ ニエル(イギリス)によって考案きれた Daniell、1790一1845 (図放) 。 : ダニエル電油では, イオン化傾向の テニエル電池の構成は々^ -表される。 N ミー ー)Zn | ZnSO4aqg |! じにだ 11 Cu( 大きい亜鉛板が負極, 小さい鋼板が正 。 有質で os間 極となる。衝電極では, 次のような変りにくくしているが, た 小さな穴を 9 通って, Zn“} を正極人 S を負極側に 化がおこり, 電子が導線を亜鉛板かがら 遂骨させる。 このょ= 電気的な中性 銅板に向かって移動する。 SM 負極 Zn 一> Zn人サ十2e~ (酸化) (54) 了SRDS 1 ON に 正極 Cuな+十 2e~- 一 Cu (境元) (⑤5) ダニエル電池を放電すると, 次第に ZnS0。 水溶液中の Zn?~ の濃度が大き くなり, CuS0, 水溶液中の CU2+ の濃度が小さくなる。したがって. 放電衣 に ZnS04 の濃度を小さく, CuS0。 の濃度を大きくしておくと, 放電時間を 長くすることができる。 正極負極で, 実際に反応する酸化剤。選元剤を活物質といい, ダニェル 電池では。 CVT (CuS0) が正極物質, Zn が負極物質である、ダニェル 電池の起電力は, 約1.1V である。ダ ダニエル電池のような構造の電池では、 2 種の金属のイオン化傾向の差が大きいほど、 起電力は大きくなる、

C17H31の17と31がどうやって出てきたのか教えてほしいです！

【'3 】<S900G34> 2016年度 本代験 化学 第4問 問3 油有 賠3 1種類の不絢用肪酸(RCOOH R は銀状の談化水素基)からなる油脂 A 5.00X10-%won に水素を 拓広させ, 人用肪本のみからなる油脂を得た。このとき消半された水素は 0C。 1.013X10Pa で6. 7 修 であった。 この油脂 4 中の R の化学式として最も適当なものを, 下の⑩-のうちから一っ人べ。 民洒| RーCOO- 2 R-COO- RーCO0-CH。 0 山! 0 ca 。 @ ce @ cs Koh @ cms キンタクー過去間⑰ 有栓物質の 28 it

よくわかりません。詳しく説明していただけると嬉しいです。

20!6征度: 化学/本設験 19 め 1 種類の不飽和脂肪酸(RCOOH. Rは鎖状の炭化水素基)からな 油脂 "らなる油謀ん 5.00 X 10~*mol に水素を反応させ. 負和肪本のみからなる商腹を得た。こ のとき消費された水素は0で. 1013 X 105Pa で6.72しであぁった この間A 中のRの化学式として最も適当な なものを. 下の⑩~のうちから一っ所<。 FRーCOO-cHk RーCOO-CH RCOO-CH。 油脂A 2016年度 : 化学/本試験(解答) 9 =0.300 (mol 語である。 したがって. 1分子の滑脂 2分子の Hzが侍加したことにな

29番教えて頂きたいです。 23.28もマーク着いてますが凡ミスだったので間違えている理由がわかっているので大丈夫です！

第2問 2006年度 化学 がの文章を読み問い(問1-6)に千くs。 メタンが酸素と化合して 酸化炭素 水を生成する化学反屯は. 以下の化学反応式で表 される。 CR 4 20。 一> co。+ 2mo この化学反応 > 村 At イクン 1 分子を完全他焼させるには琶素2分子がめ要であり一生 化過素1 分子 木 2分子が生成することを意味する。 例えば. メタン 40gを完全燃焼き せると二酸化炭素が[5 ]g 物質生として[ 16 ]mo和成し が 外量として| 18 mol生成することになる。 On3 x 1VPa。 0Cの条件でメタ ン 11.2 を完全燃焼きせるのに必要な酸素は | 19 | molであり.体積にするとし20 IL であることがわかる。 同様に. エタンの完全燃焼の化学反応式は。 以下のようになる。 僅0 coz+ 5W]ao また, 金属アルミニウムと硫酸を反応させると. 硫酸アルミ が, その化学反応式は以下のようになる。 2Al+ [24 」BS0。 一> [5s Aoys+し26 BL ま 不純物を含むアルミ ^30g を硫酸水浴液と反応さききたところ. 硫酸水溶溢 いま, 不 L 加えたと ころでどちらも財不中なく反応して水素の発生が下り 発生した水. を 300 mL 加えたここ NN 素の総量は0C 1013 x 10 Pa の条件下で 336エであった。アルミニウム【 含ま の iT たアルミニウムの物質量は mol トミしないものとすると, 反応し 壮はと ae% となる。また. 硫酸水浴溢のモル眉は co 0202 ウムと水素が発生する

センター試験2016年化学の問題です！ 油脂が良くわかりません！ 教えてください！お願いします！

8.00 X 10-?mol に水素を反応させ, 飽和脂肪酸のみからなる油脂を得た。 のとき消坦された水素は 0 で, 1.013 X 105 Pa で 6.72しであった。この油脂 A 中の R の化学式として最も適当なものを, 下の⑳⑩~このうちから一つ選べ。 本 大>o/6 め CO RECOOCU R一COO一CH 油脂A

気体の問題について教えて欲しいです💦 途中までは理解できたのですが、赤線で囲んでいる部分から分からなくなりました！ お願いします！m(_ _)m

2問 間間On 2006年度 : 化学 『/本計験 5 ある体積の 人所の質量を測定したところ0.29放'であらた.次 ーー, 標準 人 状態で同体積の約の気体の質呈を洋定したところ 0.58 giであつた= この気体は何か。最も適きなものを. 火の0)-⑩のうちからち語ら選代語ただ 空気は窒素と酸素の体積比が4 : 1 の必合気体であると才 惑玉 @ キセノン ⑩ アルゴン | 6 上素

明日テストなのですが、本当にわからないので教えてください😢 ⑵がわからないです💦 一問だけでいいので考え方を教えていただきたいです💦

窒素・リン-レerssー 6年 組 番 氏名 硝酸についての次の文を読み、 各問に答えよ。 硝酸は無色 ・控発性の液体で、 ・強酸性を示す。また、ぃ酸化作用が強い。 実険室では。神色のびんに入れて保存する。。泊馬共は銀・鍋とは反応して気 体を発生するが、.鉄とは反応しない。 (1)下線部 a で、酸が酢騰より強酸であることを調べたい。どのような実験 をすればよいか。 次の中から 2 つ選べ。 (ア/生酸の塩に硝酸を加えると気体が発生する。 (イ)秒酸の塩に硝酸を加えると酢険の刺激典がしてくる。 (の)酢酸の塩に硝酸を加えても変化がない。 (こ)硝酸の塩に酢酸を加えると気体が発生する。 とっ 琶を加えても変化がない。 2)下線部 b で、①希硝酸、②濃硝酸、の酸化力が強いことをそれぞれ例にな らって e-を用いたイオン反応式で表せ。(例 : 2ド+2e- 一 H) 4 (⑤)下線部 6 で、濃硝酸が鉄と反応 何というか。