化学基礎です。 酸化還元のところです。 解き方を教えてください

第6章 酸化還元反応 83 「45. Fe?+ の定量 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を適下したところ,次の反応が起こり, 20.0mL を加えたときに終点に達した。 硫酸鉄(I)水溶液 25.0mLを硫酸酸性にしたのちに, 0.020 MnO+ 8H+ +( a ) → Mn?+ + 4H20 0 Fe?+ →(b ) +( c) (1)上式の()を埋めよ。 2 (2) 硫酸鉄(I)と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(II)水溶液の濃度は何 mol/L か。 例題 26

(3)と(5)の②と③の解き方を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

ロ5電気分解の計算問題] 塩化銅(II) CuCl2の水溶液を,両極とも炭素棒を電極とし て電気分解を行った。次の各問いに答えよ。 原子量Cu=64 ファラデー定数F=9.65 × 10°C/mol 1陽極および陰極での反応を電子e-を用いたイオン反応式で表せ。 2 (1)の反応式からe-を消去し,電気分解全体の反応をイオン反応式で表せ。 銅Culmolが析出するとき,流れる電子は何molか。変自 電子1molが流れるとき,発生する気体は標準状態で何Lか。 200Aの電流を9650秒流すとき, ①流れる電気量,②流れる電子の物質量, ③析 出する銅の質量はそれぞれいくらか。 第6章 電池と電気分解 | 167

化学が本っっっ当に苦手です、助けてください こういう問題の時、反応前の物質が酸化剤なのか還元剤なのか分からなくなります。パッと見分ける方法はありますか？それとも暗記するべきですか？

第6章 酸化還元反応 87 138.酸化剤 還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数を(反応前の酸 化数→反応後の酸化数)という形で書き,酸性溶液中でのそれぞれの反応を e- を含むイオン反応式で表せ。 (例) H-C.O4 がCO2になる反応(+3 → +4) H:C:O4 (1) MnO。- が Mn?+ になる反応 2C02+ 2H*+2e (2) HNO3 が N02になる反応 (3) SO2が SO?- になる反応 (4) H:SO』が S02になる反応 (5) Fe がFe?+ になる反応 (6) CraO,?- が Cr°+ になる反応

問2で、操作4の解説のところに「塩基性条件下で硫化水素を通じると白色沈殿が生じる陽イオンとしてはAl³⁺も考えられる」と書いてあり、教科書には「Al³⁺は硫化物の沈殿を生じない」と書いてあるのですが、Al³⁺に硫化水素を加えると沈殿は生じるのでしょうか？また、生じるとしたら... 続きを読む

の順に行い,それぞれの陽イオンを沈殿A~Cとして分離した。 沈殿A~Cに含まれる陽イ 下線部(b)に関連して, 3種類の陽イオンを含む試料水溶液を用いて, 次の操作1~4をこ 下線部(b)に関連して、3種類の陽場イオンを含む試料水溶液を用いて、, 次の操作1~4をこ 問2 の順に行い,それぞれの陽イオンを沈殿A~Cとして分離した。沈殿A~Cに含まれる陽イ オンの組合せとして最も適当なものを, 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 3 合 場作1 気 試料水溶液に塩酸を加えたが, 沈殿の生成は見られなかった。 操作2 硫化水素を通じたところ黒色沈殿が生じたので、 沈殿Aとろ液aに分離した。 操作3ろ液aを煮沸した。次いで, 少量の硝酸を加えて加熱したのち, 過剰のアンモニア 水を加えたところ赤褐色沈殿が生じたので, 沈殿Bとろ液bに分離した。 操作4 ろ液bに硫化水素を通じたところ白色沈殿が生じたので,沈殿Cをろ別した。 5 沈殿A 沈殿B 沈殿C 定は のの 改さる 0 S (-lom 90X Ag" Cu?+ Fe3+ の Ag" 3+ Pb?+ 3+ 0.0 Pb+ Mn?+ 0 rou,にe 1:2 Cu?+ Pb*+ Zn?+ Cu?+ Fe+ Zn?+ A1+ Ag* Mn?+ 1:3

（３）の青い線をひいた式についてなんですけど、 左辺には5/2と係数の比をかけているのになんで右辺にはかけないんですか？

リード O 第6章。酸化還元反応 79 応用例題 28 酸化還元滴定 濃度が未知の過酸化水素水20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加えたとこ ろで反応が終了した。このとき,過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のよ うにはたらいている。 H:O2 MnO+8H* +5e (1) の式,の式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2)過マンガン酸カリウム1.0mol と過不足なく反応する 過酸化水素は何mol か。 (3)過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。 4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして知るのか。 »155,156 一週マンガン酸 カリウム水溶液 → O2+2H++2e Mn?+ + 4H:0 褐色の ビュレット 濃度未知 の過酸化 水素水 (1) O式,の式中の e- の係数を等しくして各辺を加え,e"を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMNO。と H:O02の物質量をもとに等式を立てる。 器 (1) の式×5+②式×2より, 5H:O2 +) 2MnO。-+ 16H* + 10e 2MnO-+5H202+6H* の式×5 の式×2 2Mn?+ +502+8H:0 502+ 10H* + 10e 一 2Mn?+ +8H:0 (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMNO』の物質量):(H:O2 の物質量)=2:5 1.0mol× -=2.5 mol 答 (3) H.O2水の濃度をx [mol/L] とすると, 5 L× 20.0 -=x [mol/L]× -L 1000 0.0400 mol/L× 1000 KMNO』の物質量 x=0.0500 mol/L 10.0 係数の比 H:O. の物質量 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 酸化剤が受け取る e- の物質量=還元剤が失う e-の物質量 の関係が成りたつので, H:O2 水の濃度をx [mol/L) とすると, 20.0 L×2 L×5=x (mol/L)×- 1000 10.0 1000 KMNO、が受け取るe の物質景 x=0.0500 mol/L 答 0.0400 mol/L× H.O,が失うeの物質量 (4) 過マンガン酸カリウムが,光によって分解されやすいから。 (5) MnOこの うになったときが終点。 oD 第2編

140(3)の化学反応式を作る問題についてです。 So4は一体どこから現れて、なぜCrにくっつくのでしょうか？

三溶液中 を書け 4) HNO,8 molの割日、 A 140 (1) Cr.O + 14H* + 6e- HC2O。 (2) Cr2O +3H:C2O』 + 8H* (3) K.Cr207 + 3HC:O4 + 4H.SO 応するが、 8mol のうち 6mol は、3式のH” を 出す「酸」としてのはた らきをしていて、 e"を 得る「酸化剤」としての はたらきはしていない。 2Cr* + 7H,0 ラ 両辺の 2C02+ 2H* + 2e よい。 2Cr* + 6C02+ 7H,0 Cra(SO)+ 6C0。 +7H.0 + K.S0 ニクロム酸リウムの反応は, 138 と同様の手順で表すと, ト 2Cr+ へ2- リード C 第6章酸化還元反応 81 139.希硝酸の反応 (1)銅に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。( )を埋めて反応 式を完成させよ。 HNO。+( 20.0% )e )H:O SOい T Cu )e (2) 銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 0.H OnM 140. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応。 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水 溶液とシュウ酸水溶液を混合すると, それぞれ次のように反応する。 Cr.0,?- +()H"+( )e--→ 2Cr* + ( )H:0 H.C20。 (1)上式の( )を埋めて二クロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式 を完成させよ。 ムの HC-04 → 2C02+ ( )H*+( )e"age (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で記せ。

この問題の(4)なんですが、何故cacl2の物質量はニ水和物の物質量と等しいのですか？

@"71. (当点降下) 水と, 水100g( 志化カルシウムー -水和物 (CaCl・2HzO)4.10g を塗かしてつくった塩化カル シゥメム水溶液を,。 ゆっくり冷却しながら温度を精密 に測定したところ, 馬い2ムが油没の避 度変化は右図! 次の問いに答えよ。 四 bからcの重 (1) その理| KSM では, 周 を説明せよ。 2) CからDの範 (2 (3 0 なせるか。 では次第 塩化カルシウム水溶液の凝 に示すような曲線に SD し, 水のモル凝固点降下 を1.85 K・kg/mol とし, 塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水溶液中で完全に H=1.00, 0=16.0, Na=23.0、CIニ35.5, Caニ40.0 電離しているとする。 計算問是 こ 本 こ温度が下がる。その理 はどこから始まるか。 図のADから選べ。 この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃 この塩化カルシウム水溶液の凝 (6) 500g の純水に 0.585g の塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝 この塩化ナトリウム水溶液を一0.200?C まで冷却したとき, 紗から冷却しているにもかかわらず温 ゞ目 Zル 度 塩化カルシウム水溶液 を説明せよ。 直 点降下 上76章還C 度 (mol/kg) を求めよ。 度 2#を求めよ。 本点 可 時間 では有効数字 3 桁で答えよ。 度は一定であ つう 迷間 はどこの温度とみ 11 お茶の水大]〕 点を求めよ。また, 生じた水は何 g か求めよ。 [11 大阪府大〕

求め方がわかりません よければ教えてぐださい

296 一6章 有機 ば420と 話化水素の構造 の二度伯 に。 また, 物に含まれる Br の質 なものを次の①ー④のうちから一っ選べ。 Go s>。、 月CC HC=CH の CC )oH-ohs 2⑫ HiC、 /CHニCH 及CーCH HC=CH ⑬) Cル=CHCHCHCH。CH。CH。 (⑭) CH。三CHCH。CH。CH2CH=CN。

化学基礎とはいえとても手に負えないのでどなたかお教え下さい。よろしくお願いします。

ドめよ ne 宮 の トリウムと炭酸水素 2 開 36 混合物の中和信 炭酸ナトソ 0二 T 人 展』 フリ< 、 N の を指示性 1.00 1 10.0 mL を ), フエンノ 【 。 F 1 3) ま 4.00 mL が必 5 ルオ! ( 1 6 ド 200 mL に含まれてY 標準状態での体積 hnL〕 を求め PS ポ 関] 37. 酸の混合物の中和久 塩化水 - 0.15 mol/L の水酸化バリ 夫 させた。ガソリン 1.0上の 0.0080 % とする。 この硫黄の・ 込み, この面積に降ったと しているものとする (1) 生成した硫酸の物質量 [mol〕 を求めよ。 (②) この雨の水素イオン濃度を求めよ。 72。 1間 3x107Pa の の水酸化バリウム水溶液 100 mL を容器に入】 (Y 0.00500 mo1/し ウムの白色 しばらく放置 した後 i mol/L の塩 0 ( ほ=レしたところ, 16.96 mL 必要であった 広の化学 反応式を記せ。 &5.00上 に含まれれていた計 の体積百分 27*C, 1.013X10* Pa の気体 1 mol の体積を 24.6L とする。

(3)の解説お願いします！！ 答えは、0.001mol/Lと書いています

| 第6章 酸化還元反応 9 140. ヨウ素滴定% ある渡度のヨウ素溢(ヨウ化カリウムを合むヨウ素の深液)10.0 mLを0.0100 molしのチオ硫酸ナトリウム NazSz0。水溶液で滴定したところ, 2.00 mL を要した。ただし, ヨウ素とチオ硫 茂ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。 。 モ 26。 ーー 2S0デ一 SO + 2e- (1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。 [ } (2) この滴定では, 指示薬としてデンプンを用いる。浴液の色がどのように変化するときを終点とするか。 l (3) ヨウ素溶液の濃度は何 mol/L か。 〔 mol/L] 呈142