高校１年生の化学基礎、化学反応式の単元です。 （1）から(3)まで解説を読んでもわからず…😭 よければ教えて頂きたいです‪🥲‎ 答えは （1）硫酸バリウム、0.060mol （2）塩化銀、0.040mol （3）BaCl2→0.20mol/L、Ba（NO3）2→0.4... 続きを読む

思考 □ 155. 化学反応式と量的関係 塩化バリウム BaCl2 と硝酸バリウム 1 Ba(NO3)2 の混合溶液が100mLある。 次の各問に答えよ。 (1) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L硫酸ナトリウム水溶液を加えると, 沈殿 が生じた。このとき生じた沈殿は何か。 また、その物質量は何molか。 (2) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硝酸銀水溶液を加えると, 沈殿が 5.7g 生じた。 このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何molか。 (3) 最初の混合溶液中の塩化バリウム, 硝酸バリウムのモル濃度をそれぞれ 求めよ。

⑴でなぜなぜ答えが塩化アンモニウムになるのかがわかりません

89. 気体発生量 第4章物質量と化学反応式 61 ~1) 水酸化カルシウム Ca(OH)2 (式量 74.0) 塩化アンモニウム NH4CI (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ ニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アンモニウム2.14gを混 合して熱すると,どちらが全部反応するか。 Ca(OH)2+2NH&C1→ CaCl2+24120+2NH3 3,70+ 2.14 = =5,84 3,70g Ca(OH)23.70gは74.0g/mol=0.0500mol NH4C12.14g 2.14g は 53.5g/mol = 0.0400ml Ca(OH)2+2NHKC1 → Cail2+2H2O+2NH3 で生じるアンモニアは, 標準状態で何Lか。 omol 塩化アンモニウム +0.0400mol 0.0400mol 22.4×0.0400=0.896 Im 01896

赤で引いたところがなんでそうなるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

例題1 アルミニウムの単体は右図のような面心立方格子の結晶構 【解答】・・ 造をとり, X線を用いて調べたところ,その単位格子の一 辺の長さは4.06×10-cmであった。 原子量はAl=27,00 アボガドロ定数を6.0×1023/molとして次の問いに答えよ 10 (1) この単位格子中に含まれる原子の数を求めよ。 (2) アルミニウム原子の半径は何cmか。 ただし, 結晶内では cm 最も近いところに存在する原子は互いに接触しているものとする。(√2=1.41) (3) アルミニウムの結晶の密度は何g/cmか。 (4.063=66.8とする。) (1) 面心立方格子では, 立方体の頂点に8個,面の中心に6個の原子が存在する。 単位格子中の原子の数: 1/8(頂点)×8+1/2(面)×6=4 (個) (2) 面心立方格子では,原子は各面の対角線上で接している。 単位格子の一 辺の長さをαとすると、面の対角線の長さは2aで,これが原子半径 r この4倍に等しい。 2a=4rより, √2a r = 4 1.41x4.06×10-8 cm 4 =1.431 x 10 cm≒1.43×10-cm (3) AI原子のモル質量は27g/molより, 27 g/mol AI原子1個の質量: 6.0 × 1023 /mol = 4.5×10-23 g 単位格子中にはAI原子4個分が含まれているので,単位格子に着目して -23 a- 密度 = = 単位格子の体積 単位格子の質量 4.5 × 10 - 23g × 4 (4.06×10-)cm3 = 2.69g/cm = 2.7g/cm 3 答え (1)4個 (2) 1.43 × 10cm (3) 2.7 g/cm³ 4章 固 4 固体の構造

(1)で、黄色の線を引いてあるところを0.3molにしたら、アルミニウムの質量か8.1gになり答えが合いませんでした。なんで、分数のままにしているんですか？

例題 36 物質量 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は6.0×102/mol とする。 (1)アルミニウム原子 2.0 × 10% 個の質量は何gか。 (2)窒素 N2 が 56.0gある。 この気体の体積は標準状態で何Lか。 解答 (1)9.0g (2) 44.8L example problem 11mol = 6.0×1023個 ベストフィット まず物質量を求め,次に質量や体積を求める。 1mol = 原子量・分子 量・式量g 解説 1 mol = 22.4L 2.0×1023 (1) アルミニウム AIの物質量 [mol] = = 6.0 x 1023/mol Al=27g/mol より,アルミニウムの質量[g] = 1/2 (2)N2=28g/mol より 窒素 N2の物質量[mol] = 3 =1/23molである。 mol × 27g/mol = 9.0g 56.0g 28g/mol =2.00molである。 標準状態で1molの気体の体積は22.4Lなので, 窒素の体積 [L〕=2.00mol x 22.4L/mol = 44.8L =

モル質量が分からないと答えられないと思うのですが、モル質量はどうやったら求められるのでしょうか？テストのときモル質量書いてくれたりはしませんか？

(5) NHẠCI 思考 (6) KNO3 M 145. 中和の量的関係 次の酸塩基から1molのH+ または OHを生 じるためには,それぞれが何g必要か。 整数で答えよ。 酸:(1)HCI (2)H2SO4 塩基 (4) NaOH (5) Ca(OH)2 (5) V (1) (3) H3PO4 (6)AI (OH)3 (3) (5)

なぜAl(OH)4となるのかわかりません…Al3+の配位数は6なのでOH6とはならないんですか？

両性金属であるA1は、酸の水溶液とも強塩基の水溶液とも反応 して, H2 を発生して溶ける。 Al と NaOH水溶液の反応は次のよ うに表される。 2 A1 + 2 NaOH + 6H2O→ 2Na[Al (OH)] +3H 2 なお, AI と塩酸(HCl水溶液) の反応は次のように表される。 2 A1 + 6 HCI → 2 AICls + 3H2

　係数を1とする原子はどうやって決めるのですか。また、（2）で言うとCの原子の数からCO2の係数を1と書いてあるのですが、Oの数からCO2の係数を2とするではだめですか？

D 物質量 [mol] (0.5 気体の体積 [L] 11.2 (22.4) 107. 目算法 解答 (1)(3)O2 → ( 2 ) 03 - (2) ( 2 )CH,O+( 3 )O2 → ( 2 )COz+( 4 )H,O (3)(2)AI+(6)HCI→ (2) AICI3+ (3) H2 (4)(2)Na+ (2) H2O → (2) NaOH+ (1) H2 (5)(1)MnO2+(4) HCI → (1) MnCl2+(1)Cl2+ (2) H2O 本書 解説)化学反応式の係数はできる限り目算法によって求める。 係数法 を求めたのち、両辺で各原子の数が一致しているか, 必ず確認を行う。 目算法で求められない場合は, 未定係数法を用いる。 定 しか (1)O2の係数を1とすると, 03 の係数が2/3となるので,両辺を3倍 する。 (2) CHO の係数を1とすると,C原子の数からCO2 の係数が1 原子の数から H2Oの係数が2となる。 次に, 右辺の0原子に着目すると, 総数が4となる。Oは CH2Oに1個あるので,O2の係数を3/2 とする。 最後に両辺を2倍する。 (3) AIの係数を1とすると, AICIg の係数も1となる。 右辺のCIの数 から,HCI の係数が3となる。Hの数からH2の係数が3/2となるので, 両辺を2倍する。 (4) Na の係数を1とすると, NaOH の係数も1となる。 0の数から, H2O の係数が1となる。Hの数について,左辺に H2O からの2個,右辺 に NaOH からの 1 個があるので,右辺のH2 の係数は1/2となる。 最後 に両辺を2倍する。 (5) MnO2の係数を1とすると, Mn の数からMnCl2 の係数が1,0 の 数からH2Oの係数が2となる。 2H2OのHの数からHCI の係数が4と なる。 最後に CIの数を合わせると, Cl2 の係数が1と決まる。 に着目し の数を合わせ ② メタン CHE C2H6, メタノール などの有機化 燃焼では,有 係数を1とおい よい。 ア

(5)で、解説に書いてある誤りであるという理由がわかりません。なぜph15としてはいけないのでしょうか。

OH + 3H [AI(OH Pbの 来 Tiffi 濃度 la=1.0×10mol/L (α=0.025) 基 電離度 [H+] (5)pH=13 のとき, [H+] = 1.0×10-13 mol/L。 [H*][OH]=1.0×10-13mol/Lx[OH]=1.0×10 -1 mol/L2 [OH-]=1.0×10 -1mol/L ではなく、 これを100倍に薄めると, [OH-]=1.0×10mol/L 白,酸と する 金属,両 の関係 これる。 や気体 [H][OH]=[H+]×1.0×10mol/L=1.0×10mol/L2 ) [H+]=1.0×10-"mol/LpH=11 5 蛹(8) 水(1) (6) [H+] = 2×2.0×10mol/L×1.0 =4.0×10-2mol/L 濃度 (1) Ca(C) 価数 電離度 [H"][OH-]=4.0×10 "mol/L×[OH]=1.0×10-"mol/L2 [OH-] =2.5×10-13 mol/L HHO 度が少しだけ異なるため, この計算はおよその値で ある。 5 pH = 13 より (p) は電 は少ない ←[H+] = 1.0×10-13 mol/L を100倍に薄めるから, [H+] = 1.0×10-15mol/L, pH=15 とするのは誤り。 第2編

化学についてです。 この問題の解き方が全く分かりません。 ぜひ教えてほしいです。

〔選択問題〕 [Ⅱ] 次の文章を読み、 以下の問1~ 問4に答えよ。 五酸化二窒素が分解して二酸化窒素と酸素になる化学反応の反応式は次のように 表される。 2N2O5 →4NO2 +O2 この反応を45℃で進行させると、 五酸化二窒素の分解反応の濃度と反応速度は 表1のような結果になった。 表1 N2O5 の分解反応の濃度と反応速度 問1 時間 N2O5の濃度 N2O5 の平均の濃度 平均の反応速度 [s] [10-3mol/L] [10-3mol/L] [10°mol/(L's)] 0 17.5 15.0 8.3 600 12.5 10.9 [ ① ] 1200 9.3 8.2 [ ② 1800 7.1 6.2 [ ③ 2400 5.3 4.6 [ ④ 3000 3.9 表1の空欄 [ ① ]~[ ④ ]の値を埋めよ。 また、反応時間 600から3000秒までの平均濃度に対する平均反応速度をグラ フにプロットして、その関係を説明せよ。

（3）なのですが、解答の途中に20.25×10の-14乗は 36×10の-12乗に比べて十分に小さいので…と書いてあるのですが2桁しか変わらないのに十分と小さいと言えるのですか？ また、近似できる基準がわからないので教えて欲しいです。

思考 342.炭酸の電離二酸化炭素は水に溶解し、炭酸H2CO3となって電離する。この電離 では,次の2段階の電離平衡が成立している。水の電離による水素イオン濃度は無視で きるものとして、下の各問いに答えよ。 20 H2CO3H++ HCO3- HCO3H++CO32- 300k 電離定数 Ka1=4.5×10-7 mol/L･･････① 電離定数 K=9.0×10-12mol/L......② (1) この電離平衡において,水溶液中の炭酸イオン CO32-のモル濃度 [CO32-]を,電 離定数 Kal, Ka2, 炭酸のモル濃度[H2CO3], 水素イオン濃度[H+]を用いて表せ。は何 (2) ある温度において, 炭酸H2CO3 の濃度が2.0×102mol/Lの水溶液を調製した。 この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 上式 ①における炭酸の電離度は 1よりも非常に小さいものとする。 また, Ka2 は Kal に比べて非常に小さく,上式 ② で表される電離は無視できる。 必要ならば, log103=0.48 を用いよ。 (3)(2)と同じ温度で, 炭酸 H2CO3の濃度が2.0×10 - mol/Lの水溶液を調製した。こ 337 の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, この場合は,上式 ①に おける炭酸の電離度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。 01×8(岡山大改)