理論化学で、写真の部分が理解できませんでした。 下の方の①でもとは10度あがるはずだったみたいな記述がありますが、なぜそういえるのでしょうか？ グラフを本来の傾きのまま引き延ばすのはなぜでしょうか？ 教えてください🙇

STAGE 熱量の測定によって反応エンタルピーを求める 3-4 比熱 (比熱容量) と温度変化から,反応エンタルピーを求める実験を紹介し ます。 例えば、水酸化ナトリウムNaOH (固)の溶解エンタルピー△H [kJ/mol] を求めたいとしましょう。 NaOH 2.0g (0.050 mol) を水 50mLに溶かし、次 (式量40) 330226222018 24 温度で のような装置を用いて,一定時間ごとに溶液の温度変化を測定します。 かきまぜ棒 ・温度計 発泡ポリスチレン容器 0123456 時間 [分] 水の密度を 1.0g/mL, 水溶液の比熱を4.2J/(g・K) とすると,次の1234 1gあたり1K 温度を上げるのに必要な熱量 の手順で NaOH の溶解エンタルピー△H [kJ/mol] が求まります。 ① グラフを次のように延長して外に逃げた熱を補正する。 28 230225242201 補正によって理想的には30℃まで温度が上がった 温度℃ 26 (℃)24 18. 0123456 時間 [分] とし,温度変化△Tは30-20=10℃ と求まる。 M 1°C 上がるのと, 1K 上がるのは 同じことなので, 10K だけ上昇 絶対温度はp.239

理論化学の問題で質問です 0.01mol/Lの塩酸1.0Lをつくるには、何mlの濃塩酸が必要か という問題で写真で書き込んだように解いてはいけないのでしょうか… 与えられてる値は、 濃硫酸の密度1.18g/cm^3 濃硫酸の質量パーセント濃度37% 濃硫酸のモル... 続きを読む

分子には(HCI) のデータを代入する。 1mol 変換するために。 モル質量より。 単位をmolに をかける mol 37g [mol] 溶媒[kg] 36.5g16mol/kg (100-37) gx 溶媒 1kg 10 g. 分母には溶媒 (HO) のデータを代入する 1kg=1000g 10g より gどうしを消去してkgとする 問2 必要な濃塩酸をx[mL〕 とします。 蒸留水で薄めても,溶質である HCI の物質 量 [mol] は変化していません。 HCI の mol は薄めただけなので変化していない 0.0100mol/L (mL) 蒸留水で 薄める 1.0L 37% 1.18g/cm²=1.18g/mL そこで、次の式が成り立ちます。 溶液のgどうしを消去する 溶質のgどうしを消去し, 溶質のmol を残す 溶液のLどうしを消去し、 溶質のmol を残す x (mL) x 1.18 g 1 mL 37g 1 mol × 100g 36.5g 0.0100ml x 1.0k 1K* ↑ 溶液のmL ② より ①より ③ より どうしを消去する HCl+H2O [g] HCI (g) HCI [mol] HCI [mol] よって, x = 0.84mL 求める値をしとすると 0101 mot/1 = x & x 12 mol/ X3813×10=4 0.83ml 答 [I] ア: 電解質イ:負(またはマイナス) ウ:正(またはブラス) 工: 水素 オ: 水和 [Ⅱ] 問1 モル濃度: 12mol/L質量モル濃度:16mol/kg 問2 0.84mL 6. 溶液の性質 85

(2)です なぜ赤線を引いているような動作をしないといけないのかわかりません なんで液体を消したいんですか？

思考 272. ヘスの法則次の各式を用いて,下の各問いに答えよ。 H2+1202H2O(液) AH=-286kJ H2+/12/02 C (黒鉛) +O2 H2O (気) △H=-242kJ CO2 AH=-394kJ 3 CH2O (液) + -O2 CO2+2H2O (液) 2 △H=-726kJ (1) 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0g あたり何kJ か (2) メタノール CHO (液) の生成エンタルピーは何kJ/molか。

この問題について解説してほしいです😣💦 物質量から63gのシュウ酸の結晶が必要ということまでは解けたのですが、、、

づく平均値で表 存在している。 ■の相対質量は 片平均値は,次 20 -mol 58.5 dom S2.0 ImOS! (a) =3.93mol/L ≒3.9mol/L 100 1 ・L 1.15 1000 65 物質量 [解答 (1) A 63 溶液の調製 解答 ポイント (カ) 302 ポイント Jm0220 量は35.5であ 37.0とする。 0.50mol/Lのシュウ酸水溶液1Lに含まれるシュウ酸 無水物 (COOH)2の物質量は0.50molである。 1molのシ ュウ酸の結晶 (COOH)22H2O中には, 無水物 (COOH)2 が1mol含まれているので,この水溶液1Lを調製する ためには,シュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2Oが0.50mol必0 要である。 溶液を調整するときは,あらかじめ溶質を溶媒に溶かしておき、最後にメスフラ スコを使って体積をぴったりに合わせる。 (1) 原子 る。 原 量がA〔 HOM (2)気体 数個の Jom 0800- for OF で,1 lom 030.0 10230 m M この体積 [L] H) ナ) _6 実験 ごいるか。 38 [化学基礎] □63 溶液の調製 0.50mol/Lのシュウ酸 (COOH)2 水溶液を1Lつくるのに最も適切な 方法を選び, 記号で答えよ。 ただし, シュウ酸の結晶は (COOH)2・2H2Oである。 (ア) 45gのシュウ酸の結晶を水955gに溶かす。 (イ) 45gのシュウ酸の結晶を水1Lに溶かす。 (ウ) 45gのシュウ酸の結晶を水に溶かして1Lの溶液にする。 12 126 x (エ) 63gのシュウ酸の結晶を水937gに溶かす。 (オ) 63gのシュウ酸の結晶を水1Lに溶かす。 Hom か。 (カ) 63gのシュウ酸の結晶を水に溶かして1Lの溶液にする。 1.20 m 4章 物質量 51 1:x 14

私は真ん中の写真について、グリシンとアラニン以外は特徴だけを抑えているのですが、3枚目の写真の解答の(2)の最後の行では、分子式から何のアミノ酸までかを特定しているのですが、ここまでできる必要はありますか？また(4)の問題についてなのですが、アミノ酸XがCOOHやN H2を... 続きを読む

が 245. 〈アミノ酸とペプチド〉 こ 一つのαアミノ酸からなるペプチドⅠはそのペプチド内にリシン, X, Z の3種のα- アミノ酸を含んでいる。このペプチドIに適切な還元剤を作用させると S-S 結合が開 裂し,ペプチドⅡとペプチドⅢの2つに分かれた。 ペプチドⅡおよびⅢに対して塩基性 アミノ酸のカルボキシ基側のペプチド結合のみを加水分解する酵素を作用させると,ペ プチドIIはペプチドⅣVとペプチドVに分かれ、ペプチドⅢは反応しなかった。 ペプチド ⅢI, ⅣV, Vのそれぞれの水溶液に対して水酸化ナトリウム水溶液を加え,さらに少量の 硫酸銅(II) 水溶液を加えると, ペプチドⅣVの水溶液だけ赤紫色に呈色した。 ペプチドⅢ, ⅣV,Vのそれぞれの水溶液に対して, 濃硝酸を加えて加熱後,塩基性にするとすべての 水溶液が橙黄色になった。 ペプチドVはXのみからなるジペプチドであり, 分子式が C18H20N2O3であった。 (1) 文中の下線部は何という反応か。 (2) α-アミノ酸Xの分子式を書け。 (3) ペプチドⅣVを完全に加水分解して得られた α-アミノ酸水溶液をろ紙の中央につけ、 乾燥させた後,pH 3.0 の緩衝溶液を用いて電気泳動を行った。最も移動したアミノ 酸はリシン, X. Zのどれか。 またそのアミノ酸は陽極, 陰極のどちらに移動したか。 (4) α-アミノ酸Xの陽イオンと双性イオンの平衡における電離定数を K., 双性イオン と陰イオンの平衡における電離定数を K2 としたとき, Ki=1.5×10-mol/L K2=6.0×10 -10 mol/L

化学　イオン半径の問題です マーカー部はどこから来たのかを教えて欲しいです イオン同士が接してないので三平方は使えないんじゃないかと思いました！

なくなる。 (Y) 塩化セシウム型の限界半径比 塩化セシウム CsCIの結晶では, (ア)のように Cs+ と CIが接し, CI どうしは離れている。 ここで, 仮に陽イオンを小さくしていき, ちょう ど陰イオンどうしが接した場合 (イ) を考える。 E 陽イオン を小さく する 88-88 + (min) 赤破線部 を拡大 (a)-18 21+ した 密 10 057 m F したがって, 半径比について,次式が成り立つ。 G (ア) (イ) (イ)では,陰イオンどうしが接しているので, LM=2r_ となる。 また, LN=2(r++r_) である。 三平方の定理から,LN=√3LMなので、次式 が成り立つ。 dom 2(r++r_)=√3×2r- M 代 共 FA ここがなぜ√2LMだとわかる? r+ +=√3-1=1.73-1=0.73 loma 0+M r_ CSCI 型では、陽イオンがさらに小さくなってイオンの半径比が lom 01×0.0 CAT=M r+ =0.73よりも小さくなると, 安定な構造を保てなくなる。 r_ 以上のことから,この考え方によると, + が 0.73 以上ではCsCI 型, r_ 0.41と0.73の間では NaCI 型, 0.41以下ではZnS型の構造をとると推測 できる。 100 INO (2) T

大学受験生です。 今夏休み真っ只中なのですが、有機と無機は暗記だけにして（問題集などは時間的に厳しいので）、理論化学を重心的に勉強しても大丈夫でしょうか？ 割合的には理論8、無機有機2っていう感じです。 他にもアドバイスあったらいただきたいです。 お願いします🙇‍♀️

1番右の式は弱酸の遊離だと思うのですが、真ん中の式はどういう反応ですか？NaHCO3は水に溶かすと塩基性と書いてあったので、中和ですか？それとも1番左の写真と同じように弱酸の遊離ですか？教えてください！

2 COOH + Na2CO3 coo Na + H2CO3 (H₂OF(02)

2番の問題です。 解説に点OはA3Mを2:1に内分する点とあるのですが それはなぜですか？

た。原子核の てみます。 六角柱は単位 入試攻略 への必須問題 亜鉛 Zn の結晶格子は,右図のような六方最密構造であ る。底面の正六角形の一辺を α, 正六角柱の高さを c, 亜 鈴原子を半径の剛体球とし、 最近接の原子どうしは互い に接触しているとする。 次の問いに答えよ。 (1) αをrで表せ。 (2)crで表せ。 無理数はそのままでよい。 a- 四面体 AiA2A3B1 は, 1辺が2r の正 四面体であり,この高さ (下図のOB1) を んとすると,c2h となります。 解説(1) 底面は一辺αの正六角形です。 170 DotS と X 単位格子のB方はどち 2r らしい 2r 見た図 A3 , a=2r AL 造 O 2r M 密は 内部 (2) A イオンとA2 B- -A- A層から3つの球を選び, それらの くぼみにのっているB層の球を選びま す。 それらの中心を A1, A2, A3, B1 とすると, の単位 AL 似ています A2 M B₁ 入 (A1 A3 A2 24 CsC! 上図の点は底面の正三角形の高さ A3M を 2:1に内分する点です。 よって, h = √(2r)² - (√3 r × 27 ) ² =2√6y 2√ておざ 3 塩化ナトリウ c=2h なので,c= 4√6 3 3 答え (1) a=2r (2)c= 4√√6 r 3 as

この問題の(1)についてで、①の式の、2AXが1molできる反応エンタルピーか、A2が1mol反応する反応エンタルピーのどっちを答えれば良いのか分からなかったのですが、どう見分ければ良いのですか？

108. 〈平衡移動の予想〉 次の文章を読み, 問いに答えよ。 気体はすべて理想気体としてふるまうものとし, 反 応前後の温度は同一とする。 二原子分子の気体 A2 と気体X2 を混合し, 体積が変化しない密閉容器に入れて加熱す ると、 式① の反応が起こり, 気体AX が生成した。 A2 + X2 → 2AX ・・・・・・式 ① ) この反応において, 温度 Ti [K] で式 ②の平衡状態が成立する。このとき、平衡状態