⑤についてで、発生装置を選ぶ時、液体か固体を見極める必要があると思うのですが、NH4ClとCa(OH)2が固体か液体か分からなかったのですが、どう見分ければ良いですか？また、①の硫酸も液体か固体か分からなかったのですがこれもどのように考えれば良いのですか？教えて欲しいですm... 続きを読む

177. 〈気体の発生装置と捕集方法〉 実験 次の①~⑥の組合せで気体を発生させる。1 塩化ナトリウムと濃硫酸 石灰石と希塩酸 ③ ギ酸と濃硫酸 銅と濃硝酸 ⑤ 塩化アンモニウムと水酸化カルシウム (1) ①~⑥ で発生する気体の化学式を書け。 ⑥ 酢酸ナトリウムと水酸化ナトリウム

(4)についてなのですが、写真のように赤い線で消えるように式を立てたのですが、答えと違ってしまいました、、なぜ違うのか教えて欲しいですm(_ _)m

153. <硝酸> 硝酸は, 火薬や染料, 医薬品の製造などに広く利用されている。 工業的に硝酸はアン モニアから製造される。 製造工程は, はじめに, アンモニアと空気を白金を触媒にして 反応させると化合物 Aと水が得られる (反応)。 続いて. 化合物Aを酸素と反応させる と化合物Bを生じる (反応2)。 最後に, 化合物Bを水と反応させると硝酸と化合物Aが 得られる (反応3) 反応3で得られた化合物Aは,製造工程の一部に循環される。 上記に示した硝酸の工業的製法の名称を答えよ。 応1~ 反応3の反応をそれぞれ化学反応式で書け。 下線部の化合物Bは,反応3において次の① ~ ④ のいずれのはたらきをするか。最 も適切なものを一つ選べ。 ① 酸化剤 ② 還元剤 ③ 酸化剤でも還元剤でもある ④酸化剤でも還元剤でもない

この問題の2番がよくわかりません｡よくわからない部分の解説にカッコをしてます｡

62 第3編 物質の変化 115 〈NO2とNO の平衡〉 ★★ 褐色の気体NO と無色の気体N2O4 は, 0~140℃の範囲において①式で示すような 平衡関係が存在する。 N2O4 (気) 2NO2(気) ...... ① この混合気体を用いた実験1,2について,次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (実験1) この混合気体を2本の試験管に入れ, > 右図のように連結した。 この試験管をそれぞれ氷 水および熱湯に浸して色の変化を観察したところ, 高温側の気体の色が濃くなった。 (0 (実験2) ピストン付き容器に0.010molのNO00~00 を入れ、容器内の温度を67℃ 容積を1.0Lに保 ったところ, ①式で示すような平衡が成立し 合気体の圧力は4.6 × 10'Paを示した。 貴 (1) 実験1から考えて, ①式の正反応は発熱反水 応, 吸熱反応のいずれか。 また, その理由を簡 単に説明せよ。 熱湯 (2)実験2において, N2O4の解離度はいくらか。 また, 67℃での①式の圧平衡定数 K を求めよ。(気体定数R = 8.3 × 10 Pa・L/(K・mol)とする。 D01 ($) (3)67℃に保ったまま、ピストンをゆっくり押して混合気体の圧力を 9.0×10 Pa と した。このときのN2O4 の解離度はいくらになるか。 R (早稲田大 (改)

問3と問4の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

解答はすべて別紙の解答用紙に記入しなさい 〔I〕 以下の文を読み、間に答えよ.なお,原子量はH1.0, 12.0 16.0, Na 23.0 C135.5 とし, 気体定数はR = 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする. 水は生命活動に欠かせないきわめて重要な物質である. 水分子は2つの水素原子が1つの酸素原子 と 安定に存在する水素の 結合により結びついた折れ線形の構造をとり極性を持つ、 は'H2Hの2種類であり、それぞれH, Dとも表記する. 一方, 酸素の安定なイ は160 170 180 の3種類である. これらの安定なイを考慮すると, 水分子は理論上, ウ 種類存在することになる. D2O は H2Oと比べて, 融点が高い, 密度が大きい 電離度 が小さいなど多くの性質が異なる。 (b) 水は常温常圧で液体として存在する. 水分子は互いにエ 結合しており、 そのため水は分 子量から予想される沸点よりはるかに高い沸点を示す. このエ結合は沸点の他にも、水が示 す様々な特異的性質の原因となっている.例えば,固体状態の水である氷では1個の水分子のまわり にオ 個の水分子がエ 結合によって引きつけられ、すき間の多い正四面体構造をとるよ うに配列する。そのため、他のほとんどの物質と違って、 水は固体の方が液体より密度がカ "Nacl Hel CH5OH (c) - 水は塩化ナトリウムや塩化水素などのおよびエタノールやグルコースなどの親水基を 持った非キ をよく溶かす. また, エタノールや酢酸などの液体とは任意の割合で混ざり合 う. 希薄な水溶液の性質には、溶質の種類に関係なく溶質の濃度のみで決まるものがある. このよう な性質を東一的性質という。東一的性質を持つ現象の例として(d) 蒸気圧降下,凝固点降下,浸透圧 などがよく知られている. 水は資源としても非常に重要である. 地球上にはおよそ14億km の水があるといわれているが その大部分は海水であり, 淡水は 2.5%程度しか存在しない. それに加えて,地球温暖化などによる 気候変動や人口増加の影響により、水不足に直面する地域が増えている. 砂漠地帯や雨水が溜まりに くい島国ではとくにその問題は深刻で、 海水淡水化が盛んに行われている. 海水の淡水化技術には 蒸発法や 逆浸透法があり、 飲料水に適した安全な水を得ることができる。 (c. 問1. 空欄 キに適切な語句または数字を記せ。 ただし、 カ には 「大きい」 または 「小さい」 のいずれかを入れよ. 問2. 下線部 (a) について,次の①~⑤から極性分子をすべて選び, 番号で答えよ. ① 一酸化窒素 NO ② 塩素 Cl2 ③ 二酸化炭素 CO2 ① アンモニア NH3 ⑤ メタン CH cl-d. 07170 問3. 下線部(b) について, 25℃における D2Oの電離度はH2Oの電離度の何倍か. 有効数字2桁 で求めよ。ただし、この温度でのH2Oのイオン積を1.0×10mol/L2 密度を1.0g/cm² D20のイオン積を 1.6 x 10-15 mol/L2 密度を1.1g/cm とする.また, H2O D20 のモル 質量をそれぞれ18.0g/mol. 20.0g/mol とする. 4. 4. 下線部(c)について,水H2Oとエタノール C2H5OH の混合溶液を考える. 以下の問に答えよ. (1) 純粋な水の蒸気圧をp. 純粋なエタノールの蒸気圧をP. 混合溶液中の水およびエタ ノールのモル分率をそれぞれXw, xg とする.ここで, 水の物質量をnw エタノール の物質量をng とすると, xw=- nw NE xB= である. 水どうし、エタノー nw+ne nw+ ne ルどうし, 水とエタノールの間に働く分子間力がすべて同じであると仮定した場合(こ れを理想溶液という) ラウールの法則によると混合溶液中の水およびエタノールの蒸 気圧 Pw, DE はそれぞれのモル分率に比例し, Dw=xwDN, DE=XEDE と表される.い ま,ある温度で pw = 3.2 × 10 Pa.pe = 7.9 x 103 Pa とするとき 理想的な混合溶 液の蒸気圧(p = Dw+PE) XE の関係を表すグラフとして最も適切なものを次の ①~⑥から選び、番号で答えよ. -化(A)2- -化(A)3

(3)の考え方が分かりません

心 群 分解 結合 衝突 分離 大きくする 小さくする 温度 結合エネルギー 濃度 活性化エネルギー 9 96.(反応速度式)物質AとBが反応して物質CとDができる反応で (1)~(4)の結果が得られた。 それぞれの場合の速度式を、例にならって表せ。 ただし、反応速度定数をんとする。 (19) v=k[A] (1)物質Aの濃度または物質Bの濃度を2倍にすると、いずれの場合も反応速度は2倍になっ た。 (2)物質Aの濃度を2倍にすると反応速度は2倍になり、物質Bの濃度を2倍にすると反応速 度は4倍になった。 (3)物質Aの濃度を3倍にすると反応速度は9倍になり、物質Aの濃度を2倍かつ物質Bの濃 度を1/2倍にすると反応速度は2倍になった。

問題文のアミノ酸に亜硝酸を反応させるとどのように結合が切れるのか、それと、ホルムアルデヒドを作用させた時の反応がどのようになるのか分からないので教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

H NH2-C-COOH R + HNO 2 H-N=0 CH3-CH-COOH + OH 乳酸 N2T+ H2O HIC-R NH2-C-COOH + H-C-H ンとアミノ酸の ト 基との反応によるものでアミノ酸の検出によく用いられる。 アミノ酸 に亜硝酸を作用させるとアミノ基はヒドロキシ基に変わる。 このとき発生する安定なナ ガスの体積からアミノ基を定量することができる。 アミノ酸にホルムアルデヒドを作用させる と, アミノ基は CH2=N-基になり塩基としての性質を失うので,アルカリ水溶液で中和滴定 基を定量することができる。 アミノ酸に無水酢酸を作用させるとアミ することにより アセチル ノ基は ヌ 化される。 Ha

操作D.A.Eの順番についてなのですがなぜそのようになるのかが分からないです。酸化と還元の順番を逆にしたり、この問題では不可ですが酸化、エステル化、還元の順番で反応を起こしてはいけないのでしょうか。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

ベンゾカイン (局所麻酔剤)の合成 トルエンに操作 C を行うと, 主要な生成物として異性体の関係にある2種類の化合物と3 られる。 化合物4の分子量は227であり, 元素分析を行ったところ, 炭素 37.01%, 水素 2.22%, が生成する。 さらに温度を上げて長時間反応を続けると, 爆薬として用いられる化合物が得 窒素 18.50% であった。 分離精製した化合物を原料に用いて, ベンゾカインの合成を行った。 化合物2に操作 D を行うと化合物5が得られ,化合物5に操作を行うと化合物が得られる。 化合物に操 作を行うとベンゾカインが得られる。 Ci 10 16 操作 C 操作 C -CH 化合物2+化合物 化合物 4 長時間 分離精製 操作 D 操作 A 操作 E 化合物2 → 化合物 5 化合物 6 coun NO< 0217 →H2N- -COOCHCH ベンゾカイン 問5 化合物 アセトフェネチジンの構造式にならって記せ。 操作に当する操作を下記の【操作】から選び、番号を記せ。 問7 下線部(a), (b)で示された反応名を記せ。 【操作群】 (1) 水酸化ナトリウム水溶液を加えて温める。 (2) エタノール溶液にして, 少量の濃硫酸を加えて温める (3) 無水酢酸を加えて加熱する。 (4) 過マンガン酸カリウム水溶液を加えて加熱し、その後、酸性にする。 5℃以下に冷やしながら塩酸酸性にして、亜硝酸ナトリウム水溶液を加える (6) ナトリウムフェノキシドの水溶液を加える。 (7)希塩酸を加えて温める。 (8) 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加える。 (9) スズと塩酸を加えて加熱し,その後,塩基性にする。 (10)濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。 (1) 臭素と鉄粉を加える。 (12) 濃硫酸を加えて加熱する。

アルカリ電池についてなのですがなぜ正極でそのような反応式になるのかが分からないです。Mn2＋にならない理由と正極の反応式の作り方を教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

(負) アルカリ電池 (-) Zn KOH | MnO2 | C (+) 水溶液 www KOH 起電力 約1.5V (ZnとMnO 2 のイオン化傾向差に対応) 2e 還元剤 (正) (負極) Zn ← Zn2+ + 2e ・Zn²++ 40H→ 合わせると [Zn(OH)2- Zn→Zn2+ H2O (少量) MnO2→C H2O (少量) Zn + 40H- → [Zn(OH)2 + 2e 酸化剤 (正) (正極) MnO2 + H2O + e MnO (OH) + OH- NO2+4H+ +20- → 2 + 2H2O

下の写真の問題の(1)で、圧平衡定数をPn2o4とPno2で表せという問題なのですが、答え方として、ここの問題での単位である/Paは付けなくても良いのでしょうか？

したがって, 337.圧平衡定数 PN204 解答 (1)K= (DNo.) 2 Ke (2)K,= (3)3.1 RT (4) NO2:N2O4=4.0:5.0 解説(1)この平衡は次の化学反応式で表される。 2NO2 ← N2O4 したがって,圧平衡定数 Kは各気体の分圧 PN20 PN204 Kp= (DNo2) 2

電子の数の求め方が全然分からないので一から教えて頂きたいです。💦

□(6)次の物質が酸化剤としてはたらくときの反応 式 (半反応式) を完成させよ。 ただし 1も省略せ ずに記入せよ。 希HNO3: HNO3+3H++(e- → NO +2H2O 濃HNO3 : HNO3+H++ e → NO2 + H2O KMnO4 : MnO4+8H++(e- - Mn²+ +4H2O Cl2 :Cl2+(e- 2CI- H2O2H2O2+2H++ ( → 2H2O SO2 SO2+4H++*()e S+2H2O ](7) 次の物質が還元剤としてはたらくときの反応 式(半反応式) を完成させよ。 ただし, 1も省略せず に記入せよ。 H2O2H2O2→ O2 +2H++ア(e- KI: 2I → I2+ ( FeSO4 : Fe2+ - → Fe3+ + e- Na: Na → Na++1( )e¯ 8014 SO2 : SO2 +2H2O → SO4+4H++(e- H2S: H2S→S+2H++ (e-