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なんか何度もごめん
塩化アンモニウムも水酸化カルシウムも
どっちともイオン結晶でできてるもので、
静電気力により、イオン間でしっかりと結びついた構造ができてるから、融点が普通に高い。
常温ならどっちも個体でいられます
硫酸も知識として融点が10℃前後沸点も300℃越えではあるので、まず普通は液体で考えていて大丈夫です。
それに実験の様子を頭の中で考えてみると、塩化ナトリウムと硫酸の固体で反応させるイメージを想定しずらいと思います。
化学
高校生
解決済み
⑤についてで、発生装置を選ぶ時、液体か固体を見極める必要があると思うのですが、NH4ClとCa(OH)2が固体か液体か分からなかったのですが、どう見分ければ良いですか？また、①の硫酸も液体か固体か分からなかったのですがこれもどのように考えれば良いのですか？教えて欲しいですm(_ _)m
177. 〈気体の発生装置と捕集方法〉 実験
次の①~⑥の組合せで気体を発生させる。1
塩化ナトリウムと濃硫酸
石灰石と希塩酸
③ ギ酸と濃硫酸
銅と濃硝酸 ⑤ 塩化アンモニウムと水酸化カルシウム
(1) ①~⑥ で発生する気体の化学式を書け。
⑥ 酢酸ナトリウムと水酸化ナトリウム
104 12 無機物質の性質反応
(2) ①~⑥で発生する気体を実験室で発生させるとき, 最も適当な発生装置と捕集方法
をそれぞれ選べ。
〈発生装置 〉 ア
イ
ウ
<捕集方法> I
オ
カ
[20 立命館大 改]
°178.〈無機化合物の推定〉X
A~G
177
①
②
③③
④
(5)
⑥
(1)
HCI
CO2
CO
NO 2
NH3
CH4
(2) 発生装置
イ
ウ
イ
ウ
ア
①
捕集方法
力
力 (エ) I
カ オ
アエ
加熱
解説 (1) ① NaCl + H2SO4-
NaHSO4 + HCI↑
② CaCO3 + 2HCI → CaCl2 + H2O + CO2↑
CO↑ + H2O
→
Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
加熱
(3) HCOOH
④ Cu + 4HNO3
加熱
⑤ 2NH4C1 + Ca (OH)2
CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O
⑥ CH3COONa + NaOH→ CH4 ↑ + Na2CO3
*24
(2)〈発生装置> ⑤,⑥は固体どうしの反応で, 加熱も必要(→ア)。 ①,
③
③は固体と液体の組合せで,かつ, 加熱も必要(→イ)。 ②④は固
体と液体の組合せで, 加熱が必要ない(
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なるほど！納得しました！何度も答えていただき感謝でしかないです🥹回答ありがとうございました！