（3）の酸化還元反応式の書き方が分かりません、、 2K＋とか3SO4²- を両辺に加えるってあるけど、その係数ってどやってわかるんですか？あと、それとどれが引っ付くかってどうやって分かるんですか🙇🏻‍♀️💦

(2) ①② は、それぞれ酸化剤・還元剤の 重要 170 過酸化水素による酸化・還元 次の文を読んで、 下の各問いに答えよ。 過マンガン酸カリウム KMnO4 は, 硫酸酸性溶液中で強い酸化作用を示し, 還元剤か ら電子を奪って,式 ① のようにはたらく。 …...① MnO4 + 8H + + 5e → Mn²+ +4H2O ヨウ化カリウム KIの電離で生じるヨウ化物イオンIは、還元作用が強く、酸化剤に 電子を与えて、水溶液中で式 ② のようにはたらく。 2I → I2 + 2e¯ ......2 過酸化水素 H2O2 は強い酸化剤だが、反応する相手の物質によっては還元剤となるこ ともあり,それぞれ, 式 ③ ④ のようにはたらく。 ・③ ( 酸化剤のとき) H2O2 + 2H+ +2e-→2H2O ( 還元剤のとき) H2O2 → O2 +2H+ + 2e — (1) 硫酸酸性のKI 水溶液と H2O2 水溶液の反応をイオン反応式で示せ。 (2) 硫酸酸性の KMnO4 水溶液と H2O2 水溶液の反応をイオン反応式で示せ。 (3) (1) (2)で省略されているイオンをそれぞれ補い, 酸化還元反応式を完成せよ。

ウとエを求める問題で、解答の書いていることがよく分からないので、教えて下さい

過酸化水素水に少量の酸化マンガン(IV) MnO を加えると酸素が発生する。 この反応の反応速度を調べるた めに,濃度 0.20 mol/Lの過酸化水素水 10mL に MnO2 を加え、 気体(酸素)を発生させた。 発生した気体の 標準状態での体積を25秒ごとに測定した。 その結果を表に示す。 過酸化水素水 時間 [s] 0 発生した気体の体積 [mL] 0 過酸化水素の濃度 [mol/L] 0.20 10mL を用いて 行った実験の結 果から、過酸化 水素の濃度の時 間変化を求め, 過酸化水素の分解速度 [mol/ (L's)] 過酸化水素の平均濃度 [mol/L] 各時間間隔での 過酸化水素の分 解速度と平均濃度を計算した。 その結果も表に示す。 ただし,発生した気体は理想気体で,溶液への溶解は 無視できるものとする。 また, 反応溶液の温度と体積は常に一定であるとする。 表における, 各時間における分解速度と過酸化水素の平均濃度の関係から、この反応の速度定数をkとす ると、反応速度は過酸化水素のモル濃度[H2O2] を用いて, v=ウ と表すことができることがわかる。 表の値を用いてkを求めると 問1 表中のア k = I となる。 イにあてはまる数値を有効数字2桁で答えよ。 問2 文中のウにあてはまる適切な式を, エ については数値を有効数字2桁で求め, 単位も含めて答 えよ。 ア 1.0×10-3 4.8×10-4 0.15 7.5 × 10 - 3.8×10-2 1.9×10-2 <反応により発生した気体の体積と実験の結果> 25 50 75 100 11.2 16.8 19.6 21.0 0.10 5.0 × 10-22.5 × 10-2 1.3×10-2 + 10 FFOL / 7 t/n 2 - L

求め方を教えて欲しいです！ お願いしますm(_ _)m

化学基礎 22 ここからは、単位の換算(モルの計算) Level. 2 今までは1つの手順で答えが出たが、 今回は2つの手順! <例題1> (1) 二酸化炭素 11g中の分子は何個か 答 (2) 標準状態で89.6L の体積をしめるメタンCH4 の質量はいくらか。 point (3) メタン 5.6L 中に含まれるメタン分子の数は何個か。 物質量を求めてから答えを求める!! 例えば,体積がわかっているとき, 物質量をかならず経由しなければ 個数･質量を求められない。 X 22.4 ÷ 22.4 答 答 mol 分 16 ÷ (6.0 × 1033) x 6.0 x 1023 GENE tom.t 単位C 求め <例 (1) (3

(6)は物質量を出す計算だけで終わっていいんですか？ 3枚目の図で言う四角で囲ったところを求めたかったのではないのですか？！ そこを求めるために、物質量を出したのかと思ってたんですけど...

重要 業 91 物質量 次の各問いに、有効数字2桁で答えよ。特合 (20) ただし、気体は0℃, 1.013 × 10 Paとし, アボガドロ定数NA は 6.0×1023/mol とする。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,0=16 (1) 2.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。 (2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 (3) 二酸化炭素CO2 2.2gの体積は何Lか。 (4) 二酸化炭素分子 1.5×1023個の質量は何gか。 (5) 窒素 0.56 L と酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。 (6) グルコース (ブドウ糖) C6H1206分子1個の質量は何gか。 (7) 密度 2.7g/L の気体の分子量はいくらか。 (8) 密度が酸素の 1.5倍の気体の分子量はいくらか。

(3)何も分からないです😭😭 1から解説お願いします😭🙇‍♀️🙇‍♀️

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃, 1.013×105 Pa で 窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で 11.2Lの水素 H2 の質量は何gか。 HOCH (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH¯は何個か。 KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●センサー ●分子量 式量･ ・ 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/molo 気体 22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 AnURY 1. hm01.01 原子量 H=1.0,0=16,Ca=40 解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 2.7g 水 2.7gの物質量は, だから, 18 g/mol 6.0×1023/mol× = 9.0×102 (個) - (2) N2 1.5×1024個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol 22.4L/mol× 2.7g 18g/mol 1.5×1024 6.0×1023/mol =56L だから, (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH) 21 mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023 /mol× 7.4gx2=1.2×102 (個) 74 g/mol 11.2L 22.4L/mol 93 =1.0g 解答 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

(2)何も分かんないです😭 1から解説お願いします🥲🙇‍♀️🙇‍♀️

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃, 1.013×105 Pa で 窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で 11.2Lの水素 H2 の質量は何gか。 HOCH (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH¯は何個か。 KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●センサー ●分子量 式量･ ・ 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/molo 気体 22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 AnURY 1. hm01.01 原子量 H=1.0,0=16,Ca=40 解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 2.7g 水 2.7gの物質量は, だから, 18 g/mol 6.0×1023/mol× = 9.0×102 (個) - (2) N2 1.5×1024個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol 22.4L/mol× 2.7g 18g/mol 1.5×1024 6.0×1023/mol =56L だから, (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH) 21 mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023 /mol× 7.4gx2=1.2×102 (個) 74 g/mol 11.2L 22.4L/mol 93 =1.0g 解答 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

(1)〜(4)まで何一つ分かりません😭😭 なんでこんな計算になるのかとか意味分かりません💦 教えてください🙇‍♀️

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃, 1.013×105 Pa で 窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で 11.2Lの水素 H2 の質量は何gか。 HOCH (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH¯は何個か。 KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●センサー ●分子量 式量･ ・ 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/molo 気体 22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 AnURY 1. hm01.01 原子量 H=1.0,0=16,Ca=40 解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 2.7g 水 2.7gの物質量は, だから, 18 g/mol 6.0×1023/mol× = 9.0×102 (個) - (2) N2 1.5×1024個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol 22.4L/mol× 2.7g 18g/mol 1.5×1024 6.0×1023/mol =56L だから, (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH) 21 mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023 /mol× 7.4gx2=1.2×102 (個) 74 g/mol 11.2L 22.4L/mol 93 =1.0g 解答 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

問２の問題で、S原子の数が同じとはどういうことですか？

過酸化水素が完全に反応すると,発生する酸素の体積は標準状態(門 ⑥から1つ選べ。 原子量は, H=1.0, O=16 とする。 1 (センター 0.056 ② 0.11 (3) 0.22 4 0.56 ⑤ 1.1 6 2.2 問2 濃硫酸は,二硫化鉄 FeS2 を原料として製造することができる。 98%の濃硫酸が10kg 製造され き,何kgの二硫化鉄が使われたか｡ 次の①~⑧から1つ選べ。 ただし,二硫化鉄の硫黄はすべて 生成に使われたものとする。また、硫酸の分子量を 98, 二硫化鉄の式量を 120 とする。 硫 ① 1.5 2 3.0 3 6.0 ⑤ 4 12 1.2×102 6 30 15 7 60 8 POINT 反応変化量

②途中式の解説がなくて非常に困っているのでどなたか教えてくださいませんか😭😭😭😭😭🙏答え載せてます👍🏻

例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H2201 を溶かした水溶液A. 水1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。 この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O11342 水のモル沸点上昇 : 0.52K-kg/mol (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 TがT より 0.052Kだけ高いとき, T は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 (2) 肴 Apoint CXA B (ウ) C'(ア) (x10 Pa) 蒸気圧 1 0 14 TT2 Ta 温度 [℃] 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する｡ その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン)の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化ガリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇

どなたか②教えてください😭😭😭😭🙇‍♀️答え貼ります👍🏻💞

(2) 11 例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H22011 を溶かした水溶液A, 水 1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。 この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O1342 水のモル沸点上昇 : 0.52Kkg/mol (x10 Pa) point 蒸気圧 イイ 0 0 TT2 Ts 温度 (イ) B (ウ) C'(ア) 1 (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 T がT より 0.052Kだけ高いとき, T's は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (℃) (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。 その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン)の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化ガリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇