参考のすなわち以降が理解できないので詳しくお願いしたいですT_T

入試攻略 への必須問題 宝 25℃において1L 中に CT-0.10mol と CrO.2 0.010 mol とを含む水溶 液がある。これに,Ag+ を加えていくと, Ag+の濃度が1.8×10- mol/L になれば塩化銀の沈殿がはじめて生成する。 さらに, Ag* を追加していく と、塩化銀の沈殿が次第に増加する。 これらの沈殿生成の実験操作による 溶液の体積変化がなく, 25℃においてそれぞれの溶解度積は次の値であ る。 Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-1 [mol/L] Ksp=[Ag+]2[CrO-] = 2.0×10-12 [mol/L] (1) (2) を有効数字2桁で求めよ。 √2 =1.4 とする。 (1) クロム酸銀の沈殿がはじめて生成するのは, Ag+の濃度は何mol/L になったときか。 ただし, Ag+ を加えたときに水溶液の体積は変化しな いものとする。 (2) このとき溶液中に存在する CI の濃度は何mol/L か。 ま ( 神戸薬科大 ) [Ag+]=v[cro-] 解説 (1) [A+][CrO2-] =Ksp となると,クロム酸銀の沈殿が生じます。 よって、 Ksp 2.0×10-12 [mol/L] 0.010 [mol/L] =√2×10-5 [mol/L] ≒1.4×10-5 [mol/L] (2) [Ag+] = √2 × 10-5 [mol/L] であり, AgCl Ag+ + Cl の平衡にあ るので, [Ag+][Cl-] =Ksp が成立します。 よって, Ksp [Cl-]=- 1.8×10-10 [mol/L] 3 [Ag+] ≒1.88×10 [mol/L] √2×10-5 [mol/L] TO & [参考] はじめの [CI-] は, 0.10mol/Lでした。 Ag2CrO4 の赤色沈殿が見え はじめたときの [CI-] と比べます。 [Cl-] _1.28×10 [mol/L] -5 [CI] はじめ 0.10 -=1.28×10-4 [mol/L] すなわち CIはもとの1.28 × 10% しか水溶液中に残っていないの ですね。 答え (1) 1.4×10 - mol/L (2)1.3×10mol/L

問い2、問い3 全くわからないです

* 12 イオン結晶の融点 ★☆ 「次の文章を読み、後の問い (問1~3)に答えよ。 【11分11点】 図1は、陽イオン(○) と陰イオン(○) からできたイオン結晶の単位格子 ( 結晶格子 の繰り返しの基本単位) を表している。 NaCl, CaO などはいずれもこの結晶構造を もつ。この単位格子の一辺の長さを1[nm], 陽イオンと陰イオンの半径をそれぞれ mre[nm] とすると,次の関係式が成り立つ。 1 = A 表1は,いろいろなイオンの半径 〔nm] を示したものである。 結晶中の最近接の陽イオンと陰イオンの間にはたらく引力の強さは,両イオンの価数 の積に比例し、イオン間距離(陽イオンと陰イオンの中心間の距離) の2乗に反比例す ある。この引力が強いと,同型の結晶の融点は高くなる傾向がある。 表1 イオン半径 [nm] Na+ 0.116 F 0.119 Ca2+ 0.114 CI¯ 0.167 Sr2+ 0.132 Br¯ 0.182 Ba²+ 0.149 02- 0.126 図1 問1 A に当てはまる式として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ 選べ。 ① n+m ② 1/2(+12) ③2 (n+1) ④ (n+1) ⑤ √2 (n+m2) 問2 CaO 結晶内で最近接の Ca2+ と O2 の間にはたらく引力は, NaCI 結晶内で最 近接の Na+ と CIの間にはたらく引力の何倍か。 有効数字2桁で次の形式で表す. a とき, と b に当てはまる数字を,後の①~⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。 a b倍 ① 1 2 (3) 3 (4) 4 (5) 5 (6) 6 ⑦ 7 8 9 9 (0 0 問3 下線部に関して, NaF, NaBr, BaO の各結晶を, 融点 [℃] の値の大きい順に 並べたものとして最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、い ずれの結晶も図1と同型の結晶構造をもつ。 0 NaF > NaBr > BaO NaF > BaO > NaBr NaBr > NaF > BaO 4 NaBr > BaO > NaF Bao > NaF > NaBr 6 Bao > NaBr > NaF

[化学](2)でA層から3つの球を選びとありますが、なぜ下の層のAを選ぶのですか？写真３枚目にある自分の書いたやつではダメですか？

入試攻略 への 必須問題 亜鉛 Zn の結晶格子は、 右図のような六方最密格子であ る。亜鉛原子を半径の剛体球とし、最近接の原子どうし は互いに接触しているとする。 次の問いに答えよ。 (1) αをrで表せ。 (2)crで表せ。 無理数はそのままでよい。 解説 (1) 底面は1辺aの正六角形です。 四面体 A1 A2A3B1 は, 1辺が2 四面体であり、その高さをんとすると、 c2h となります。 よって, a=2 A AL h 2r A3 2r Az √3rx. 23 A3 -B C th -A- A層から3つの球を選び, それらの くぼみにのっているB層の球を選びま す。 それらの中心を A1, A2, A3, B1 とすると AL A2 なぜいつの B₁ 上図の点は底面の正三角形の高さ A3M を 21に内分する点であり, 正 三角形の重心です。 科を よって, のんびり 72 A3 h A2 なぜ 2 3 Fechter 上に走力のお 4√6 答え (1) a=2r (2) = 3 = 2√6 3 r c=2h なので,c=4y6r 3 FC2人なのか

(2)(3)の問題が分かりません。グラフの書き方＆答えの求め方を教えてください。

12 ア 解答 4 フッ化カルシウムCaF)を主成分とする蛍石は、不純物の影響で、 天然には紫 や緑、青、ピンクなど様々な色の鉱物として産出することが知られている 2025年7月にアニメ化された 「瑠璃の宝石」 を見たAさんは、第3話で主人公の ルリが廃坑の坑道内で発見した蛍石の色と純度との関係を探究するため、 聖地 巡礼も兼ねて、舞台のモデルとなった岐阜県の笹洞蛍石鉱山を訪れ、 鉱物採集 ツアーで採掘した蛍石の純度を調べることにした。 下表は、笹洞蛍石鉱山の鉱物採集ツアーで採掘した蛍石の純度を推定するため に行った実験の結果であり、 蛍石40gを濃硫酸で溶かしてフッ化水素 HF を発生 させたときの、加えた濃硫酸の体積と発生したフッ化水素の体積との関係をまとめた ものである。 下の各問いに答えよ。 ただし、フッ化水素の体積は0℃、 1.0×105 Paに換算した値とし、蛍石 に含まれるフッ化カルシウム以外の成分は、濃硫酸と反応しないものとする。 加えた濃硫酸 (mL) 5.0 10 15 20 25 30 発生した HF (L) 14.0 8.1 12.1 16.1 17.9 17.9 mol (1) フッ化カルシウム CaF2 と濃硫酸H2SO4 からフッ化水素 HF が発生する反応 を化学反応式で表せ。 (2) 横軸を、加えた濃硫酸の体積 (mL)、 縦軸を、 発生したフッ化水素 HF の 体積 (L)として、 表の値をグラフで表せ。 3) 笹洞蛍石鉱山で採掘した蛍石40gと過不足なく反応する濃硫酸の体積は何mL か、グラフから求めよ。 (4) 加えた濃硫酸のモル濃度は何mol/L か、 (3) の数値から求めよ。 5 (4)を質量パーセント濃度に換算すると何%か、 求めよ。 ただし、濃硫酸 の密度を1.8g/cm²とする。 0.512 81400 740 (6) 笹洞蛍石鉱山で採掘した蛍石の純度は何%か、求めよ。 28 ¥80 THE 350 0.0175 14040 740 1000 ins (7) アニメの原作では、ルリが発見した蛍石の色が何色であるかが示されていない。 蛍石の色と純度との関係について考察を深めるとき、Aさんは次にどのような 手順で探究活動を進めればよいか、下の「考えるための技法」 を参考に、あなたの 考えを簡潔に説明せよ。 2 「考えるための技法」 07 順序付ける、比較する、 分類する、関連付ける、 多面的・多角的にみる、 理由付ける、 見通す、具体化する、 抽象化する、 構造化する 1.02 1.02 22,4 408 204 CaF2+H2504 - 24 F + Ca504 204 0.51 40g 22848

(9)(10)の文字の化学反応式の求め方がわかりません。なぜこの答えになるか、手順を教えてください。

あとで 1 次の反応を、化学反応式で表せ。 ただし、(4)(5)は反応に 関係するイオンを含むイオン反応式で、 (9) (10) は係数に自然数x、yを用いた 化学反応式で表せ。 (1) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると、 炭酸ナトリウム Na2CO3 と水 H2O と二酸化炭素 CO2が生じた。 (2) プロパン C3Hg を完全燃焼させた。 (3) 青色の硫酸銅 (II) 五水和物 CuSO4:5H2O を加熱すると、 白色の無水硫酸銅 CuSO4 が生じた。 (4) 水素イオンH+を多く含む酸性の水溶液にアルミニウム AI を入れると 水素 H2を発生しながらアルミニウムが溶けた。 5 銀イオン Ag+を含む水溶液に塩酸を加えると、白色沈殿が生じた。 (6) 酸化マンガン (IV)に塩酸を加えて加熱すると、塩化マンガン(Ⅱ)と水と 塩素が生じた。 (7)希硝酸に銅を加えると、硝酸銅 (II)と水と一酸化窒素が生じた。 (8)濃硝酸に銅を加えると、硝酸銅 (II) と水と二酸化窒素が生じた。 (9) 鉄を空気中で加熱すると、 酸化鉄 FexOyを生じた。 (10) 炭素と水素からなる有機化合物CxHyを完全燃焼させると、 二酸化炭素と水を 生じた。

(7)と(8)が分かりません。途中計算と答えを教えてください🙇‍♀️

あとで 次の(1)~(10)の反応を、化学反応式で表せ。 ただし、(4)(5)は反応に 関係するイオンを含むイオン反応式で、 (10) 係数に自然数x、yを用いた 化学反応式で表せ。 (1)炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると、炭酸ナトリウム Na2CO3 と水 H2Oと二酸化炭素 CO2が生じた。 (2) プロパン C3Hg を完全燃焼させた。 (3) 青色の硫酸銅 (II) 五水和物 CuSO45H2O を加熱すると、 白色の無水硫酸銅 CuSO4 が生じた。 4) 水素イオン H+を多く含む酸性の水溶液にアルミニウム AI を入れると、水素 H2を発生しながらアルミニウムが溶けた。 5 銀イオン Ag+を含む水溶液に塩酸を加えると、白色沈殿が生じた。 (6) 酸化マンガン (IV)に塩酸を加えて加熱すると、 塩化マンガン (II)と水と 塩素が生じた。 (7)希硝酸に銅を加えると、 硝酸銅 (II)と水と一酸化窒素が生じた。 (8)濃硝酸に銅を加えると、 硝酸銅(II)と水と二酸化窒素が生じた。 (9) 鉄を空気中で加熱すると、酸化鉄 FexOyを生じた。 (10) 炭素と水素からなる有機化合物CxHyを完全燃焼させると、二酸化炭素と水を 生じた。

(6)(7)の解き方教えて欲しいです。

問題 藤間 学大西園 しいとおくことができる。 このことから,CI (気)がCI (気)に変化するときに発生する熱量であるCIの (6)は,1 (7)|kJ/mol と計算される。 [解答群] (ア)燃焼熱(イ)溶解熱(ウ) 生成熱 (キ)電気陰性度)(夕) 電子親和力 (サ) 結合エネルギー (次の文の (エ) 蒸発熱(オ) 昇華熱 (カ) 融解熱 活性化エネルギー (ケ)イオン化エネルギー(コ) および((3))に入れるのに最も適当なものを,それぞれa群および(b群)から選 び、その記号を記しなさい。また、(4)には化学反応式の右辺を[]には必要なら四捨五入し て有効数字2桁の数値をそれぞれ記しなさい。 なお、 気体はすべて理想気体とし、容器の接続部の体積 は無視できるものとする。 図1に示すように、体積 20Lの容器 A と体積40Lの容 器Bが開閉可能なコック Xで接続されている。 コック X を閉めた状態で,温度400K において容器Aに 0.20mol香 器器B この水蒸気 HO 0.40molの硫化水素 HSからなる混合気 体を入れて密閉した。 このときの容器Aの混合気体の全 圧は P〔Pa] であった。 体積 20LX HS(気) 体積40L H2O(気) 102(気) ここで,HzSを酸素O2により完全に燃焼させ二酸化硫 黄 SO2 にする ①式の反応を考える。 ただし、水蒸気とSO は反応しない。このとき、H2SのSの酸化数 は(1)であり, SQ のSの酸化数は (2) である。 2HS ( (3) O2 (4) •••••• ① (ト ①式で表される化学反応式にしたがい 容器AのHSの完全燃焼に対して過不足なく必要なO2の物質 量は[(5)]mol と計算される。 U18 次に、以下の燃焼実験を行った。 [(5) ]molのO2 を容器Bに入れて密閉したのちに温度を400Kに すると、容器B内の圧力はPの[]倍になった。 続いて、接続部のコック Xを開けて両方の容器内 の混合気体を均一にしたのちに着火し、 ①式の反応を完了させた。 反応後に温度を400K に戻したとき, コック Xが開いた容器全体の混合気体の全圧はPの[ (7) ]倍になった。歌

この問題について、溶液Aに含まれる水酸化なトリムの濃度を求めるのと，炭酸ナトリウムのの濃度を求める問題があったのですが，何から手をつけて解けばいいのかわからなかったので教えて欲しいです｡

(a) 空気に触れている水酸化ナトリウムは二酸化炭素を吸収して、少量の炭酸ナトリウム を不純物として含む。 炭酸ナトリウムを不純物として含む水酸化ナトリウムの固体を蒸留 水に溶かした溶液Aを作り,その中に含まれる炭酸ナトリウムの濃度を決定するために, 次の2つの実験を行った。 ただし、以下の実験中に吸収される二酸化炭素は無視できるも のとする。 実験1 溶液 A を を使って正確に XmLはかりとり, コニカルビーカーへ移した。 これに指示薬としてメチルオレンジを数滴加え, 0.01mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液の色が変化したところまでの滴下量はYmLであった。 実験2 溶液 Aを を使って正確にXmLはかりとり, コニカルビーカーへ移した。 これに十分な量の塩化バリウム水溶液を添加した。さらに指示薬としてフェ ノールフタレインを数滴加え, 0.01mol/Lの塩酸で滴定した。溶液の色が変 化したところまでの滴下量はZmLであった。 問1 に入る HEAD

(2)の解き方の意味が分かりません。式がなぜこうなるか、教えてください。

52 第2編物質の変化 応用例題 17 水和水をもつ物質の溶解量 リード 93 解説動画 硫酸銅(II) CuSO は, 20℃の水 100g に 20g 溶ける。 CuSO4=160. H2O=18 とする。 (1)20℃の水 100gに, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2Oは何g 溶けるか。 (2)20℃の CuSO 飽和溶液を60g つくるには, CuSO4・5H2O は何g必要か。 第2編 指針 溶解度は,水和水のない硫酸銅(II) 溶質の質量[g] S = CuSOについて表すことに注意する。 飽和溶液の質量 〔g〕 100g+S (S溶解度) 160 解答 (1) 溶ける CuSO5H2Oの質量をx[g] とすると,そのうちCuSO』 が 90 x (g), 250 水が 250x [g]。飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので, 160 賃貸 溶質の質量[g] 250 x [g] 飽和溶液の質量 [g] 100g +x [g] 20 g 100g+20g (2)20℃では, 水100g と CuSO420g から, 120g の CuSO 飽和溶液ができる。 4 x=35.2... g≒35g れと同じ濃度の溶液60gをつくるのに必要なCuSO4 は, 20g× 60g=10g 120g これを含む CuSO45HzO は, 10g× -= 15.625g 16g 答 250 160 例題 18 反応の最的な関係 口

(1)の答えを求めるまでの計算の仕方を教えてください。

52 第2編物質の変化 応用例題 17 水和水をもつ物質の溶解量 93 解説動画 硫酸銅(II)CuSO4 は, 20℃の水 100gに20g 溶ける。 CuSO4=160, H2O=18 とする。 (1)20℃の水 100gに, 硫酸銅 (II) 五水和物 CuSO4・5H2O は何g溶けるか。 (2)20℃の CuSO4 飽和溶液を60g つくるには, CuSO4・5H2O は何g必要か。 S 第2編 指針 溶解度は, 水和水のない硫酸銅(Ⅱ) CuSO4 について表すことに注意する。 溶質の質量[g] x81 飽和溶液の質量[g] 解答 (1) 溶ける CuSO45H2Oの質量をx [g] とすると,そのうち CuSO4が 160 100g+S (S:溶解度) 5. △(1) -x [g], 250 X(2 90 水が x ° 250 [g] 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので X(3 22 160 溶質の質量[g] x [g] 250 飽和溶液の質量[g] 100g +x [g] 100g+20g (2)20℃では,水 100g と CuSO4 20g から, 120gのCuSO 飽和溶液ができる。こ = 20 g x = 35.2・・・g = 35g答 れと同じ濃度の溶液 60gをつくるのに必要なCuSO は,20g×120g 60g=10g 250 これを含む CuSO45H2O は, 10gx. -= 15.625g = 16g 答 160