(2)と(3)が解説を見てもわからないので教えてほしいです！

sheck! 標準例題 50 気体の反応と蒸気圧 lom0基水 Inm0L0生 標準→228 100L 木素1.0gと酸素 16.0gの混合気体について,次の(1)~(3)に答えよ。ただし、気体定 数R=8.3×10°Pa·L/(Kmol),100℃ での水の他和蒸気圧は 1.0× 10° Pa とする。 V(1) 0℃ で10Lの容器に混合気体を詰めると,全圧は何 Paか。以高水 X(2)容器の体積を10L に保ったまま,この混合気体に点火して水素を完全に燃焼させ 0℃ に戻した。容器内の圧力は何 Paか。ただし、水蒸気は存在しないものとする。 X(3) 燃焼後,容器の体積を10Lに保って 100℃にすると,容器内の全圧は何 Paか。 密閉容器内の水の一部が凝縮しているとき,水の分圧はその温度での飽和蒸気 圧となる。 ●エクセル 上 ) 考え方 解答) (2) 反応前後の物質量は 1.0 16.0 (1) 全圧かはp× 10= 2.0 -) ×8.3× 10°×273 32 2H。+ O2→2HO p=2.26 × 10° 2.3× 10°Pa (2) 燃焼後,0℃ では水は液体とみなせるから,酸素 反応前 0.50 -0.50 2.3× 10 Pa 0 反応後-0 0.25 0.50 (3) 容器内の水をすべて 0.25 mol の圧力を求めればよい。 自 ) p×10=0.25 × 8.3× 10°× 273 p=5.66 × 10'= 5.7× 10'Pa 気体としたときの水の 5.7× 10'Pa 分圧をpとすると、 *pく飽和水蒸気圧 →水はすべて気体 *p>飽和水蒸気圧 (3) 生じた水がすべて気体として存在すると仮定すると、 る 日 . sラ予却簡内8. 373 その圧力はp=0.50 × 8.3× 10°× 10 =1.5×10°Paう 100℃ での水の飽和蒸気圧1.0× 10° Pa よりも大きいか ら,仮定は誤りで生じた水の一部は液体である。よって、 水の分圧は1.0× 10°Pa になる。全圧は →液体の水が存在 C79 8 373 Pio + po. = 1.0×10°+ 5.66 × 10'× 273 = 1.77 × 10°=1.8×10°Pa 1.8×10°Pa E) D 合

(2)と(3)が考え方というところを見てもよくわかりません…

sheck! 標準例題 50 気体の反応と蒸気圧 lom0基水 Inm0L0生 標準→228 100L 木素1.0gと酸素 16.0gの混合気体について,次の(1)~(3)に答えよ。ただし、気体定 数R=8.3×10°Pa·L/(Kmol),100℃ での水の他和蒸気圧は 1.0× 10° Pa とする。 V(1) 0℃ で10Lの容器に混合気体を詰めると,全圧は何 Paか。以高水 X(2)容器の体積を10L に保ったまま,この混合気体に点火して水素を完全に燃焼させ 0℃ に戻した。容器内の圧力は何 Paか。ただし、水蒸気は存在しないものとする。 X(3) 燃焼後,容器の体積を10Lに保って 100℃にすると,容器内の全圧は何 Paか。 密閉容器内の水の一部が凝縮しているとき,水の分圧はその温度での飽和蒸気 圧となる。 ●エクセル 上 ) 考え方 解答) (2) 反応前後の物質量は 1.0 16.0 (1) 全圧かはp× 10= 2.0 -) ×8.3× 10°×273 32 2H。+ O2→2HO p=2.26 × 10° 2.3× 10°Pa (2) 燃焼後,0℃ では水は液体とみなせるから,酸素 反応前 0.50 -0.50 2.3× 10 Pa 0 反応後-0 0.25 0.50 (3) 容器内の水をすべて 0.25 mol の圧力を求めればよい。 自 ) p×10=0.25 × 8.3× 10°× 273 p=5.66 × 10'= 5.7× 10'Pa 気体としたときの水の 5.7× 10'Pa 分圧をpとすると、 *pく飽和水蒸気圧 →水はすべて気体 *p>飽和水蒸気圧 (3) 生じた水がすべて気体として存在すると仮定すると、 る 日 . sラ予却簡内8. 373 その圧力はp=0.50 × 8.3× 10°× 10 =1.5×10°Paう 100℃ での水の飽和蒸気圧1.0× 10° Pa よりも大きいか ら,仮定は誤りで生じた水の一部は液体である。よって、 水の分圧は1.0× 10°Pa になる。全圧は →液体の水が存在 C79 8 373 Pio + po. = 1.0×10°+ 5.66 × 10'× 273 = 1.77 × 10°=1.8×10°Pa 1.8×10°Pa E) D 合

C3H8の構造式はこれであってますか？ 二重結合の部分が心配です。

CsHe H-C= C = C-M エTO-エ エ.

この２つの式はどちらも成り立つのでしょうか？ 私は下の方に馴染みがあるので、上の方がどのように質問された時にこう答えるのかわかりません🙇‍♀️

sHe 80m+ H2.S06 NaoH- Hzo+ NaHSOs +2N00H-2H20+ NazSO4

シャーペンで丸をつけているところはなぜ2分の7になるのでしょうか？？ 考えましたが、分かりませんでした。 詳しい解説お願いします！

ーーンーへ 。 / ーーー し9 化学反応式のつくり方 め エダン CsHe を完全燃焼させると 二酸化炭 oo に 炭素 CO \ のic 変 を化学反応式で表せ。 2 と水 HzO が 生じた の 化 (尊 の Cs と 0。を大連 年成の 00。 と HO を右辺に書き。 先で 后ぶ。 目CzHe 圭 所0。 一… 屋CO。 十 計H。O @CzH。 の係数を仮に 1 と して, Cの数が両辺で等しくな るように, CO。 に係数をつける。 Cの数 1C。H。 + 較0。 一う 2COz 寺 因HzO @⑥Hの数が両辺で等しく なるように, HO に係数をつける。 Hの数 1C2Hs ロF 園02 sspss22rの(23にに 3HzO 多くの種類の原 子を含む化合物 の係数を基準と して考えると. 原子の数を合わ ーー 2CO> + 3H。O 加数比こなるように, 全体を 2 倍する。 化学反応式 : 2CzHe 十 70。 ーつ 4CO> 十 6HzO 蕎

（4）酸化させる時、Hを2個取るのと酸素を一個くっつける方法があったと思うのですが、なぜ今回　答えでは、は酸素をくっつけているのでしょうか？ 見分け方があれば教えてください

sHesO :NS 人容物には テルデレヒドXとケトンYがある。 これらに 問いに答えよ。 1人 Yの和構造式と物質名を. それぞれ記せ。 (2) 本元作用を示すのは, X,Yのどちらか。 (③ ヨードホルム反応を示すのは, X, Yのどちらか。 | 、(④ ) Xを酸化したときに得られるカルポン酸は何か。 物質名を記せ。 | 9 酸化するとYになるアルコールは何か。 物質名を記せ。 「 画王3 アルデヒドとケトンは, アルコールの酸 : d) X : CHs一CH一CH 化によって生じ, 異性体の関係にある。 : Qoo- (2) アルデヒドには還元作用があり, : プロピオンアルデヒド 銀鏡反応をがしたり, 委E をング液-i Y : CHs-CーCHs を恒元したりする。s 9 (3) CHa-CH(OゆーRやCHs一9 アセトン もつつ化合物は, 当DDル (2) 次 | 8(80重 時 | (の CHa-CHs-CHO や Ci一Ch ーC6OH M 出 レドを酸化すると, カルボ 76200の80 プロピオン酸である。 ター れる : (5) CHs一CH(OH) 一 CH。 人 CH。-CO-CHs <詩人 したがって, 2-プロパノールである。 ⑤) な一級アルコールを了化すると ケトンが得られる。 は詞痢

なぜ化学式2つなのでしょうか？教えて欲しいです。

*燃語 の混合気体が極準 Bバ BR オフ 償準状態で 員 答えよ。 フ。が25g和した。 利メタダンと イロパンの化学反応式を記 (2) 生成した水は何mol か。 (3) 最初に存在していたメ Rn、 nol] として, それぞれの気体か 計電閑いて て表せ。 "上成する水の物質量を> を用い (4) はじめの混合気体中には x の 電 クンおよびプロパンはそれそれ何mol 存在す 1) CH4+2O。 一-> CO。+ 2HLO あ- バストフィッツト CsHe+50。 一> 3COz+4HzO 混合気体 (2) 125mol 混合気体でも 1

お願いします！

ンク 6人 ク.7.2グて 2 (0タツウ CHe? の完全燃焼は。 次のように示される。 4 7 2CsHe 十 70。 一 4CO。二 6HsO 標準状態において, 15. 0g のエタン CsHe と, 50.0L の酸素を混合し, 点火 して完全に燃焼きせた。た だし, 生成した水はすべて液体で存在し, =1.0, C=12.0, 0=16.0 とする。 カク /: クウッンクッ ① 反応後, 宮中に存在する気体で最も物質重の多い気体は何か。X[( / の2 とZ:グの (⑫) ①の気体の体積は標準状態で何 L か。 aN9 の グ.ク:グを

計算してて汚いですが、心優しい方お願いします！

2110】 エニタン CsHeの完全焼は、 次のように示される。 0 2CsHe 十 70。 一 4CO。 十 6HzO 標準状態において, 15.0g のエタン CぅHe と, 50.0L の酸素を混合し, 点火して完全に燃焼きせた。 た 7祥し, 生成した水はすべて液体で存在し, 一1.0, C=12.0, 0=16.0 とする。 2 」 /多ググク (①) 反記後容器中に存在する気体で最も物質量の多い所体は何か。ん1 / 2と名 ⑫) ①の気体の体積は標準状態で何上か。 3 ク. の み.ク =

化学基礎です。 大きい1.2.3番の問題の解き方と回答教えて欲しいです。お願いします

1 [酸化数] 次の物質またはイオンについて, 下線部の原子の酸化数を | 1 答えよ。 1 Q⑪ ⑫ G⑪ Ni (2②) HO。 (3) HaPO。 (4④ KMn0z | (9 ④ (5)二Cr(SO)詩主(6)叶NH較(の且G0:5請(8)属GEO7 | 6 Na 【屋化数の変化と酸化・還元] 次の⑦ー)の変化のうち, 下線部の原 | (7) ⑱ 子が酸化きれているものを選んで くま ⑦) NaO つ NaOH 《 AgNO。 つ Ag : と ⑫) Ba(OH)。 つ BaCO。 避 HO つ 0 は) AI(OH)。 つ AlOs 標準例題 電子の授受と酸化・還元 。 マグネシウムの燃焼は。 2Mg 十 0。 一> 2MgO で表きれる。この反応を電子の授受で考 うになる。 2Mg 一> 2L⑥」+し@ 0。+エに@⑨⑧ 」 っ上 6 (1) 上の反応式中の に当てはまるイオンや電子 e_ を入れ, 式を完成きせま。 (2) この反応で電子を失ったのは, マグネシウム, 酸素のどちらか。 > (3) 電子の授受から考えをて, マグネ シウムは酸化きれたか, 設元されたか。 琶化数の変化はMgが 0ー+2. 0が0 2なので. Mgが がわかる。 感 き 久補蘭記(1)①D Mg トNN 3 [蛋子の授受と酸化・還元】 次の化学反! 例のように電子 e_ の援受を式で表 た,際 しされたか時 たかを答えよ。 例 : 2Na+CL 一> 2NaCl Na ー Ner +e- (1) 2Cu+0。 一 2CuO_ SHE:R (2) 2KtすCL 一 2KCIH IE生二時Ss 3) SO。+2HiS っ3S十2HIO 9 きさくSS