有機化学の問題です。 なぜ、アルコールの構造を決定するのに、ナトリウと反応させて、発生した水素の体積を測定することで構造式が決定できないのでしょうか？ molの比をとったらできそうだなと思ったのですが、できないのでしょうか？ 教えて欲しいです！よろしくお願いします🙇

× × ① ア ④ アイ 問6 アルケンYの構造式からアルコールXの構造式を予想したが, 構造式を決定 することはできなかった。 そこで, アルコールXに関して,新たな実験を行う ことにした。次のア~ウのうち、アルコールXの構造式を決定できると考えら れる実験はどれか。 すべてを正しく選択しているものを、 下の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 8 ONSORCE@(BPKA (ECE)ATE FOR ア一定質量のXをナトリウムと反応させて、発生した水素の体積を測定する。 イ不斉炭素原子の有無を調べる。 ウ硫酸で酸性にした二クロム酸カリウム水溶液を加えて加熱する。 ②イ ⑤ アウ 0.2 + TMS 0x ③ ウ ⑥ イ,ウ OMS sl

①右方向の反応速度をV1としているなら、V1＝k【h2】【I2】ではないのですか？ ②なぜ、【hl】2の計算の仕方が分かりません。 詳しく説明教えてください。 途中式込みで教えてください。

入試攻略 への必須問題】 H2 (気) + 12 (気) 2HI(気)の反応では、 右方向の反応速度ひと 左方向の反応速度 32 は次のように表される。この反応の平衡定数Kをk, k で表せ。 v=k[H2][I2] v2=k^[HI]2 クア 解説 u=v2 となった点が平衡状態です。 k[Hz][Iz]=k'[HI]? よって, K= "(H1) ²-lit HIJ [HI]2 k [He] [I2] k' 2 (PPS) RUSL 参考 アレニウスの式 参照p.284 によると､ {k=A\·e A B k²= A'¹e-RT 反応に固有な定数 正反応の活性化 エネルギー El とする V₁ 655 tosin VIERTE 1221 K(115) (2) K + K/ to たた 反応 活性化状態 H2+Iz E2-E₁ MEET) 2HI 逆反応の活性化 エネルギー E2 E₁ k ART kot, K ==A¹ A₁ ·e - Aer よって, -e RT eRT k' A' e RT A' A' A,A', 反応熱Qは反応に固有な定数であり, T一定ならKは一定と しなります。 K = 1

114の（1）の式が理解できません

942章 物質の変化 □□□ 114 体積が増加する気体の反応 オゾン 0 が分解して酸素 O2 になる反応につい 0 11 次の問いに答えよ。 203 → 302 (1) オゾンが分解して酸素になったとき, 同温・ 同圧のもとで気体の体積が15L増の (2) (1) オゾンが最初 50L あったとき, 生成した酸素は混合気体の何%を占めるか。 していた。分解したオゾンの体積は何Lか。 次式のように表さ

最後の問題でなんでpHは変わらないんですか?

① 元気モルモルプリント ④ 燃料電池 問題1:極板に水素と酸素を使用した燃料電池を作った。 以下の問題に答えなさい。 (1) 溶液に希硫酸を使用した。 H2504 (i) 正極と負極の反応式を書きなさい。 正極の反応: 0° 4H+ +40→2H2O 44 負極の反応 : H2 → H + 2e- (ii) しばらく放電すると､溶液のpHはどのようになるか。 ①×2 2 2H2+O2→2H2O H2 SL₂H² H+ H+ O2 5042- PHは変わらない

化学基礎 解説には主に亜鉛0.02molを使って解いていくと書いてあるのですが、濃度2.0mol／Lをmol直して、そこから求めていくことはできないのでしょうか、。できない理由も教えて欲しいです🙇‍♀️

2n + 2HCl → 0.04 20.02 2.0 mol/L x V₁ = 0.04 mal 発生した水素の体積 1 86 亜鉛と塩酸の反応 13分 Znclz + H2 0.02 0.02 このとき、加えた塩酸の体積と発生した水素の体積の関係は図のようになった。ここで,発生した( X 加えた塩酸の体積[L] Vi= 0.02L 0.020 mol の亜鉛Zn に濃度 2.0mol/Lの塩酸を加えて反応させ の体積は0℃ 1.013×10Pa の状態における値である。図中の体積 V, [L] と V2 [L] はそれぞれ同い V と V の数値の組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 V₁[L] V2 [L] 0.020 0.90 0.020 0.45 0.020 0.22 0.010 0.010 0.010 ① (Ⓒ) ③ 4 V2:22.4L/mal =0.4486 ≒0.4SL S ⑥ x0.02mol TAL 0.90 0.45 0.22 〔2019) 22 '89 分子計 成する気体 えた場合, そ た。 不適当な に当てはまる 一つずつ選へ ) は酸素原 a 質量 b C この ドル

なぜアンモニアになるのかわかりません。 教えてください、、、！

入試攻略 M V 式量ではなく分子量を用いるのが適当なものを、次の①~⑥のうちから 1つ選べ。 Llom ① 水酸化ナトリウム②黒鉛資 ③ 硝酸アンモニウム アンモニア ④ ⑤ 酸化アルミニウム ⑥金(センター試験) -- への 必須問題 【解説】 化学の勉強を始めたばかりの人には判断がむずかしいかもしれません。 そ ういう人は第1章, 第2章を読んでからチャレンジするとよいでしょう。 ①~⑥を化学式で表すと, #12slom ① NaOH ② C 3 NH4NO3 4 NH3 5 A1₂03 6 Au Forxa 答え となります。 このうち 量は分子量ということになります。 場合と同じ数の NH。 の化学式 のNH。はアンモニアという物質の分子式です。 5 om 15 or D>JXCUSTO F ●と●が多数集まっ 物質 含まれbado アンモニア 残りの④以外の化学式はすべて組成式です。 構造は正確ではありませんが 次のようなイメージです。特湿は正確ではありません。 £ (ond & Tom\) *£* .**0*S (CVSSOIRET ●が多数集まった物質 ANDERERSEBUS! NH3 (lom O 1) lom I (2) 6 Au 041 最も簡単な 組成比 O ① Na + OH ③ NH4+ NO3 ⑤ A13+ O2- これらの化学式量は,組成式1つ分の相対質量で式量です。 は RADIOSAAT BERON 1:1 1:1 2:3 OERS X>>JRES

（2）です。　 この計算どうやってすればいいのでしょうか？ 何か工夫できる方法あったりしますか？それとも地道にやっていかなくてはいけないのでしょうか、、

5.0×105 1.0×105 9.82×10-4 molx 4.91×10-3 mol=4.9×10-³ mol (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 4.91×10-³ mol×8.3×10³ Pa L/(K·mol) × 273 K ● # V=QOUT AN ESSLIP B 5.0×105 Pa JUXE) = 2.2×10-²L=22mL M S&TB りかけた

(5)の意味が分からないです

3 (-)2 思考 288. 鉛蓄電池次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を負極(イ COLE 動車の電源などに広く使われている。 (1)(ア), (イ)に適当な物質名を入れよ。 Slom MAN (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子eを用いた反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは、鉛蓄電池の正極か、負極か (5) 充電するとき,希硫酸の濃度はどのように変化するか。 68 を正極として希硫酸に浸したもの

√3はどこから出てきたのですか？

(2) 体心立方格子では, 立方体の頂点と中心の原子が接しているので, 立 方体の対角線の長さは, 原子半径の4倍である。よって, 原子半径を T11 [nm] とすると, r[nm〕×4=0.29mm×√3 単位格子の一辺 原子半径 sled 7 1 r=0.12325nm≒0.12nm

化学基礎の酸化還元反応の問題です (1)の解き方が分かりません 画像等2枚目が解答です

191 酸化剤・還元剤のはたらき方 次の( )に係数を記 酸化剤・還元剤のはたらきを表す式を完成せよ。ただし、係数が 1の場合も省略しないで1と答えよ。 →A (1) 過マンガン酸カリウムの硫酸酸性溶液 MnO4- + ( ① ) H+ + ( ② e- → Mn²+ + ( ③ ) H2O 3 Ö (2) 希硝酸