ダニエル電池 起電力の理論値を計算するとで、下記からどう計算すればいいのでしょうか何一つ分からないので教えてください┏○┓ Zn‐Pb

鉛蓄電池を充電する際、鉛蓄電池の負極を外部電源の何極に接続すれば良いですか？

(3)と(4)の答えが分かりません…💦 説明お願いします🙇‍♂️

エ エ O OH HO-C、 >H C=C、 H/ CHュ-CH-C-ox HO-5 C3H6Oう Cata0a H- C=C. H3C OH メタノールを酸化剤でおだやかに酸化したときに生成する中性の有機物 と生成する有機物

鉛蓄電池の問題です。 なぜ、ここの部分では他のpbなどの物質は無視して考えているのですか？また、pbなどの物質の増減もあるはずなのに、ここでは考えていないのは何故ですか

b 鉛蓄電池をある時間放電したところ, 電解液の質量が0.80g減少した。 このとき,正極の質量の変化として最も適当なものを, 次の0~⑥のうちか ら一つ選べ。 26 0 0.32 g 減少 の0.40 g減少 0.48g減少 60.48 g 増加 O 0.32g 増加 60.40g増加

ダニエル電池の負極の硫酸亜鉛の濃度を小さくした方がいいとありますが、硫酸亜鉛の濃度が0だとなんでだめなんですか？

（②）が分かりません。

演習問題2 図の電池について, 次の各問に答えよ。2n 2t+ 2e (1)負極および正極でおこる変化を半反応式でそれぞれ示せ。 (2)容器Cをガラスの容器にすると, この電池の起電力はどの A:銅板 A、 B- B:亜鉛板 C:素焼きの容器 ようになるか。 0になる D:硫酸銅(I) 飽和水溶液 E:硫酸亜鉛 水溶液 C (3) 0.20mol の電子が流れたときの銅板は何g増加するか D 有効数字2桁で答えよ。 Cu=64 とする。 0.1x64-6.49. E (4) 亜鉛と硫酸亜鉛水溶液の代わりに, 鉄と硫酸鉄(Ⅱ)水溶 液を用いた場合, 電池の起電力は大きくなるか, 小さくなるか。 オン化傾合が小こCなる

酸性　塩基性はどのように見分ければ良いのでしょうか？

(2) 陽極…電池の正極につないだ電他で,陰1 合酸化反応 生成物 ハロゲン(単体) 反応(白金·炭素電極] 水溶液中のイオン ハロゲン化物イオンを含む(CI-, Brー, I'など) 発展 2CI- → Cl2+2e ハロゲン化物イオンを含まない (NOs, SO-, OH-など) 2H20 → 02+4e~+4H*(酸性·中性) → 02+4e-+2H20(塩基性) 02 40H ※ 銅(銀)電極の場合, 電極が溶けて銅イオンとなる。 例 Cu Cu?+ +2e (3) 陰極…電池の負極につないだ電極で,陽イオンや水分子に電子を与える電極 倉還元反応 反応(白金·炭素電極) 発展 水溶液中のイオン 生成物 Hzよりイオン化傾向の小さい金属イオン(Ag*, Cu?+など)| Ag*+e" → Agなど 金属(単体) 0 H2(酸性) He よりイオン化傾向の大きい金属イオン |2H*+2e (Na*, K*, Mg?+, Al3+ など) 示 H2 2H20 +2e → H2+20H (中性 塩基性) ポイントチTック

（1）ってこれどうなってるんでしょうか？ どなたか教えてください。

水素·酸素燃料電池の模式図を 右に示す。この燃料電池では, 触媒を含有する2枚 の多孔質の電極に仕切られた容器に,電解液として 水酸化カリウム KOH水溶液が入れられている。負 極側には水素,正極側には酸素がそれぞれ一定の割 合で供給され,それらの気体は多孔質の電極を通し 負荷 負極一 -正極 |水酸化 カリウム 水溶液 多孔質の電極 水素·酸素燃料電池の模式図 水素- 酸素 未反応 水素 未反応 酸素 てKOH 水溶液と接触できるしくみになっている。2つの電極を導線でつないだ場 合,水の電気分解と逆の反応が進行する。すなわち, 電解液中の OH- の移動により, の負極では水素の酸化反応により水が生成し,()正極では酸素の還元反応がおこる。 (1) 下線部の),(イ)の反応を電子e-を含む式で記せ。 (2) 水素·酸素燃料電池を稼動させたら, 発生する単位時間あたりの電気エネルギー は 193 W, 1.00Vであった。(i)~)を有効数字2桁で答えよ。1W=1V·A=1J/s とし,ファラデー定数は9.65×10*C/mol とする。 (i) 燃料電池を3.00×10° 秒稼動させたら,反応した水素は何 mol か。 (i) 水素の燃焼熱は 286KJ/mol である。(i)の稼動により反応した水素と同じ物質 量の水素を燃焼させたときの発熱量は何 Jか。 i)(i)で燃料電池から得られた電気エネルギーは, (ii)の水素の燃焼反応によって得 られる発熱量の何%か。 (京都大) (りア: Ha → 型+2 イ 02型*+4€ → 2HO e 2性 針。 Hz +20H +2€ 02+2H0 +4E→40H, (2) ()193W - 1,00V × I CA] IcAJ= (93 A(2佐室成) R30 ×3.00×16] 6500 4e 6.00mla赤れた。 こ よって Heは 2個すので,00. 3,00~l使用、 (i) 286ト74Q x 3,00, 858 トJ (製京げ-だったら ) () 電気エネルギーは [[W- 1 「]より 【[w.s]-|Jとなるのご 19300)× 3,00×(0° C] . 579×10° J =5794J(博らた電気エRルずー) 579 ーx/00 = 67.48 675% のgaいい勉換ですね。 - 24みんは 1001%の若置を目指して石腕ス下Eい そし2 その時許を下さn. 858

化学です。考え方を詳しく教えてください。

第3問 次の文章を読み,問い(問1~4)に答えよ。 (配点 16) 水質汚染の程度を示す指標として COD (化学的酸素要求量) がある。CODは、 川や湖沼などの水中に存在する有機物を酸化するために必要な酸素 O。の量 [mg/L)である。汚染が進んでいて有機物が多く含まれるほど, COD が大きい。 実際には,過マンガン酸カリウムKMnO。 を用いて測定し, それを酸素 O2の量 [mg/L]に換算して求められる。 ある河川で採取した, 有機物だけが溶けている無色の試料水 (試料水 X)の COD を測定するため, 次の操作1~4を行った。 Mals の C.0, 1.25 × 10-2mol/Lのシュウ酸ナトリウム NaCaO4水溶液200mL を を用いて調製した。 操作1 ア 操作2 試料水 X 100 mL をコニカルビーカーにとり, 希硫酸を加えて酸性とし, これに5.00 × 10-8 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液10.0mL を ではかりとって加え, 30分間煮沸した。 加熱後, 溶液は薄い赤 紫色を示していた。 操作3 操作2の溶液が熱いうちに, 操作1で調製したシュウ酸ナトリウム水溶 イ 液を 10.0mL 加えたところ, 溶液は無色になった。 操作4 操作3の溶液に5.00 × 10-3 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を c- このときの から滴下していったところ, (a反応が完了した。 E2ンかレ 測定の結果,試料水 X 100 mL 中の有機物を酸化するのに, 2.00 × 10-5 mol の過マンガン酸カリウムが必要であることがわかった。 125x10l 問1文章中の 当なものを,次の0~④のうちから一つ選べ。 ア ウに当てはまる実験器具の組合せとして最も適 10 ア 200 ウ 0 メスフラスコ ピュレット ホールピペット メスフラスコ ホールピペット| ピュレット メスシリンダー ビュレット ホールピペット メスシリンダー ホールピペット ピュレット - 26 -

9番が式立てたのですが答えが合いませんでした。お願いします！

問3 次の文中の空欄に最も適切なものを,選択肢から一つずつ選べ。 十分に放電させたあとの鉛蓄電池を外部直流電源につないで,0.200A の一定電 流を 4825秒間流して充電したところ,極板の質量は7]した。このとき流れた電 子の物質量は8 mol であり,すべて充電反応に使われたとすると,負極の質量 7量は 9g となる。 の 7 0 減少 増加 8 0 0.0050 0.0100 0.0200 0.0500 0.100 6 0. 200 9 0 0.240 0.480 0.960 1.12 6 2.40 解答表示 へ