(4)6.7L (5)7.2×10^24 (7)2.2L 求め方教えてください。

(7) アンモニア 5.1gの物質量 3. 物質の質量と気体の体積 ~17 以下の各問いで指示された物理量を求めよ。 ただし,気体はすべて標準状態とする。 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Ar=40 612 (2) アルゴン 6.0gの体積 (4) 窒素 8.4g の体積 (6) メタン 56L の質量 6 CH4 56 22.4 22.4× 3.2 5.1 17 170 =2.5 -- 51 NH₂ = 14 + 3 6.10 3 X010 4.2 2.5= 12+4=16 3.204.20 [0.3 ] mol 0.30 1510 f 16:オ=2.5×16 = 40 20 ¥3.9m (3.36 TL 6.7(1/134] I 1 (40/18 570 3,36 Refeder 107.2 3.2 4.2 64 128 13.46

1問目:なんで酸素に−がつくのでしょうか？ 2問目:共有電子対はどこにいったんですか？ よろしくお願いします🙇‍♀️

練習問題 必要な記号を、 適切な原子に追加しよう i アニオン i .N. ラジカル

問4教えてください。有機苦手なので細かく教えていただけると助かります、

3. 吸収管ⅠおよびⅡIを連結した燃焼管に試料を入れて以下の実験を行った。 以下の問いに答えよ。 試料を,酸素を加えながら,加熱した(ア)を通じることで完全燃焼させる。吸収管I に充填した (イ) は(ウ)を吸収管ⅡI の ( エ)は(オ)をそれぞれ吸収するので, 燃焼後に吸収管IとⅡI の質量増加分を 測定すると,通過させる酸素や試料が十分に乾燥していれば、試料中のHとCの質量が求まる。 試料 ア I 酸素 C>3 燃焼管 MAMAN 吸収管 Ⅰ 吸収管 ⅡI が先にあると, ( E 吸収管 ⅡI 問1 空欄 (ア) ~ (オ)に適当な語句を入れよ。 問2 吸収管Ⅰ と II を逆に連結すると正確な元素の質量組成が求めることができない。 その理由を以下の文章に 続けて2行程度で記せ。 )。 01X 問3C, H, Oだけからなる化合物 X を 33.0mg 取り, 元素分析したところ, CO2 66.0mg と H2O 27.0mg が生 成した。 化合物の組成式と分子式を求めよ。 なお,この化合物の分子量は88.0 とする。 問4 問3の化合物 X に水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると、銀鏡反応を示すカルボン酸とヨードホルム 反応を示すアルコールを生じた。 化合物 X の構造式を記せ。 UNO I

極性が大きい、強いどちらも正しいですか？

高１化学です。 ヌ、ネ、ハの求め方がわかる方教えてほしいです。 お願いします🙇🏻‍♀️

⑥ 次の化学反応式について、 表中の数値をもとに, ( 気体の体積は,標準状態におけるものとする。 物質量[mol] 気体の体積[L] CH4 + 202 1.00 (ノ) ( =) 11.2 11.2÷22.4 1,00 ×22.4 )内に適切な数値を記せ CO₂ + 2H2O (ヌ) (ネ) HER MEASUR 考え (1) 1 数の 物質 る

分子式C10H12のときこの構造がダメなのはどうしてですか（ ; ; ）

of C " C C-C-C Cio H1₂

負極の方でなぜ2e－なんでしょうか？ 正極と同じになるはずでは無いですか？（4e－に！) 授業プリントで僕も僕の友達も2e－と書いていたので間違えてたら先生が間違えてるということと思うんですが、

科人プリント No.8 化学分野 電気分解とは? 教化学基礎 P192~ C. 電気分解 電気分解とは、電気エネルギー)を与えて強制的に(酸化還元反応を起こすこと 水 (H2O)の電気分解 (極) 負極 PT 電源装置 陽極 Cl₂ acc ・塩化銅(ⅡI) (CuCl2) 水溶液の電気分解 (C-Pt) では one を放出し。 02とH2Oが発生する。 (式) 40 2120 toz+チュー 陰極では120 を受け取り、H2とHが発生する。 (式) 2120+20→H2+201- 両極の変化をまとめると 2H1₂0 > 217₂ +0= だと反応が CuCl2aq 水素 とまるから ナトリウム Pt O. 40H Į 2120 Pt Lov Bliste for 20 ↓ 201 NaOH 酸化反応 Pt Nat では CC" を放出し、 Cl2 が発生する。 (式) 20 Cl2+2e では Cue を受け取り 銅が析出する。 (式) (u²+2e-Cu ・硫酸銅(ⅡI) (CuSO) 水溶液の電気分解 (Cu-Cu極 (正極) (負極) まとめ 電気分解の生成物 陰極.... 陽イオンが電子をもらう 反応) ① イオン化傾向がHより小さい金属イオン ② イオン化傾向がより大きい金属イオン 陽極…. 陰イオンが電子を失う 反応) ① ハロゲン (Cl. Br, 1) を含まない → ②ハロゲンを含む → ③電極が銅(銀) のときは電極が 極では がe-を放出し. が発生する｡ 電極が溶けて (式) Ca 陰極では Cが析出する。 電極が (ⅲ)Cu²+ +2e-Cu 練習 右の表に示した電気分解を行うときの反応について. 次の問いに答えよ。 問1 陽極板が溶けるものをすべて選べ。 2年 1.7) 問2 陰極板に金属が析出するものをすべて選べ 金が析出する。 問3 極から酸素 陰極から水素を発生するもの をすべて選べ。 です。 'Curtze- (エウ・カキ) FO2が発生する。 が発生or析出する。 (1) など) 51 Serc ---) te). が発生する。 (2.5 X) 問4 極から塩素, 陰極から水素を発生するものをすべて選べ。 (オ ) 組2番冨田福麻 No. 電解液 (7) NaOH水溶液 (イ) H2SO 水溶液 CuSO水溶液 [x] CuSO4水溶液 (オ) NaCl溶液 (カ) AgNO () Al2O3 解液 電極板 Pt Pt Pt Cu C | Fe Ag Ag CC 例外 Pt Pt | Pt Cu A'

高校の化学基礎です イオン化エネルギーが小さいとどうして陽イオンになりやすいのか、 電子親和力が大きいとどうして陰イオンになりやすいのかを教えください！

15 15 10 5 B イオン化エネルギーと電子親和力 イオン化エネルギー 原子の最も外側 の電子殻から1個の電子を取りさって 1価の陽イオンにするのに必要なエネル ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イ 2500円 -2He 2 イオン化エネルギー 2000 1500 1000円 500 0 H 1 4Be 3 Li SB 5 N 10 Ne 9F 12Mg 11 Na 13A1 15 P ¹4 Si 16S 10 原子番号 図 10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 17C1 20Ca 19k 20 ●電子親和力 原子が最も外側の電子殻 に1個の電子を受け取って1価の陰イオ ンになるとき, エネルギーが放出される。 1 第一イオン化エネルギーということもある。 でん し しんわりょく このエネルギーを電子親和力という。 electron affinity 図 11 一般に,電子親和力が大きい原子ほど, 陰イオンになりやすい (陰性が強い)。 エネルギー エネルギー (11+ 電子 Na 親和力 ▲図 9 イオン化エネルギー 「Na+ + 。 グラフの読み方 1 イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 エネルギーを放出 エネルギーを吸収 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子 6.02 × 1023 個当 たりという意味(p.104)。 (17+) イオン化 エネルギー 図11 電子親和力 Cl + 。 (17+ 考 2 学んだことを説明してみよう 陽イオンになりやすい原子の特徴は何か。 「電子」という用語を用いて説明し てみよう｡ 陽イオンになりやすい原子の特徴を, 「イオン化エネルギー」 という用語を用 いて説明してみよう。 ロ 13 OX CI Takar 第2章 物質の構成粒子 5 ink 要点の 確認

有機化合物の問題です。 ヨードホルム反応ではないのは カ ではないのでしょうか？？答えはウとエでした。 ヨードホルムはアセトアルデヒド、アセトン、第2級アルコール、エタノールと習いました。 ウとエだと第2級アルコールに入ってしまうと思うのですが、 教えてくれると嬉しいです🙇‍♀️

1460 ヨードホルム反応次のうち,ヨードホルム反応を示さないものをすべて選べ。 2000 12 CHCH₂OH 7. CH3CHC2H5 OH I. CH3CH₂CH2OH EUBE 10 例題101 2, Uzer ヒント JCB-680X 1. CH3CCH3 . CH3CH2OH CH3COR CH3CH (OH) -R の検出。 . CH3 CH3 . CH3CHO #13035&HO-

水のイオン積の単位はなぜ二乗されているのですか？ 添付画像にある説明からは、Kwは水の電離定数であり、すなわち平衡定数であることがわかります。 このことから、Kw=[H+][OH-]/[H2O]が本来の式の形であり、[H2O]≒1より[H2O]を省略して、Kw=[H+]... 続きを読む

B 水のイオン積とpH 水の電離 水H2O はわずかに電離して、水素イオンH+と水酸化物 イオン OHを生じ,電離平衡の状態になっている。 H2O ←H+ + OH-] (27) ここで, 水の電離はごくわずかであり、水はほぼ純粋な溶媒とみなせる。 したがって水の濃度 [H2O] は一定と考えてよいので, 水の電離定数Kを 改めて Kw と表すと,次式のようになる。 これを水のイオン積といい, 温度一定のとき一定の値を示す。 ion product of water Kw=[H+][OH-] (28) 中性の水では, H+ と OH の物質量は等しく, また, 25℃において, [H+]=[OH-]=1.0×10mol/L となるので,次式が成り立つ。 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 (25℃) A W p.60② 一般に,酸性や塩基性の希薄溶液でも式 (29)が成立し, Kw は一定値を示 す。例えば,式 (27) で,水に酸を加えて [H+] が増加すると,平衡は左に移 動して [OH-] は減少する。 また, 水に塩基を加えて [OH-]が増加する と,平衡は左に移動して [H+] は減少する。 (29)