回答と順番が違うんですけど何か決まりとかあるのでしょうか？

個題26 → 50.40H (0e @x2 +12Mn0.そ16H 0e) )Mが'+ 8:1.0 O×5 5H20. 4 5H203t 2Mn0, +6H+ フ+ 50。+2Mw t 8H.0 h

写真の⑶が分かりません。詳しく教えてください…🙇🏻‍♀️

の定 (139. 希硝酸の反応 (1)銅に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。[ ]を埋めて反応式を完成させよ。 HNO3 +[ 3 ]H* + [3 ]e-[ NO ]+[ 2 ]H:0 Cu → Cu** + [ 2 ]e- (2) 銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 [ 2HNO3+16HT+ 3CU→ 2N0+4H20+3Cu (3) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。

140(3)の化学反応式を作る問題についてです。 So4は一体どこから現れて、なぜCrにくっつくのでしょうか？

三溶液中 を書け 4) HNO,8 molの割日、 A 140 (1) Cr.O + 14H* + 6e- HC2O。 (2) Cr2O +3H:C2O』 + 8H* (3) K.Cr207 + 3HC:O4 + 4H.SO 応するが、 8mol のうち 6mol は、3式のH” を 出す「酸」としてのはた らきをしていて、 e"を 得る「酸化剤」としての はたらきはしていない。 2Cr* + 7H,0 ラ 両辺の 2C02+ 2H* + 2e よい。 2Cr* + 6C02+ 7H,0 Cra(SO)+ 6C0。 +7H.0 + K.S0 ニクロム酸リウムの反応は, 138 と同様の手順で表すと, ト 2Cr+ へ2- リード C 第6章酸化還元反応 81 139.希硝酸の反応 (1)銅に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。( )を埋めて反応 式を完成させよ。 HNO。+( 20.0% )e )H:O SOい T Cu )e (2) 銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 0.H OnM 140. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応。 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水 溶液とシュウ酸水溶液を混合すると, それぞれ次のように反応する。 Cr.0,?- +()H"+( )e--→ 2Cr* + ( )H:0 H.C20。 (1)上式の( )を埋めて二クロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式 を完成させよ。 ムの HC-04 → 2C02+ ( )H*+( )e"age (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で記せ。

酸化還元の化学反応式を作る問題で、銅と、希硝酸。 なぜ、6NO3-を加えるのかが分からないです。 イオンを加える理由は理解できますが、それが、なぜ6で、NO3-なのかがわかってないです。解説お願いします🙇‍♀️

17:35 +2e - 2CO+2H* 。 (例)HU H,O,+2H*+2e- → 2H,0 D+の×2から, 1+20 - Fe*+e - Snt*+2e- ー S,0+2 - O+2H* +26 に還元滴定 濃度未知の酸化剤(または還元剤)の水溶液を,濃度既期 たは酸化剤)の水溶液を用いて宗全に反応させ、濃度を決定する操作。 ●量的関係 酸化剤が受け取る。-の物質量=還元剤が放出するe-の物質量 ●酸化還元満定の終点の例 HO+2H++2Fe* → 2HOT。 (a) 硫酸酸性のシュウ酸水溶液を過マンガン酸カリウム水溶液を用いて満定する。 一KMnO,(MnO,-)による赤紫色が消えなくなる点を終点とする。 (b) ヨウ素ヨゥ化カリウム水溶液をチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて演定する。 一溶液の黄掲色がうすくなったのちにデンプン水溶液(指示薬)を加えて滴下を続 け、青紫色が消えた点を終点とする。 o- SO-+A* -2 ように反応する。 生成する) (2) Cu) Ca → Cat +2e HNO) HNO+3H'+ 3e→ 2H20 tNo X 2 x3 3Cu+2HNO;+6H+ b€ → 3C++4H20+2N0 3Cu +2HNO3+ 6H' →3Ct+H20+2NO -イオン ニ 化学反応式 両辺に6N03を加えると 3Cu+8HNO) →3CalNO)2+2NO+ 4H20 3/4

(2)の考え方が分からないです。 答えの求め方を詳しく教えて頂きたいです🙇‍♀️

【6】 乾いた硝酸鉛(I)と石英砂の混合物を加熱すると,次の反応によって二酸化窒素が発生 する。2Pb(NO3)2 → 2PBO + 4NO2 + O2 発生した二酸化窒素の一部は四酸化二窒素となり, 長時間後には次のような平衡状態に達 する。2NO2 2 N204 これに関して次の問いに答えよ、ただし, 2Pb(NO:)2 のモル質量は 331 g/mol とする。 (1) 2NO2) N204の反応は発熱反応であるから,温度が低くて圧力が高いほど平衡は 右に移動し,1 atm, 17°℃ではほとんど完全に右に移っている. いま, 3.31 gの硝酸鉛(I)を 完全に分解したとすれば、1atm, 17°℃で生じた四酸化二窒素の物質量は何モルか。 (2) (1)の反応で生じた四酸化二室素を容積が3.0L の容器に入れて加熱した温度を 127℃に して長時間放置したところ, 内部の圧力はQ.146 atm になって平衡に達した. このとき, 四 (センター試験) 酸化二窒素の何%が二酸化窒素に変化したか。

化学式の名前の分からないところがあるので教えて欲しいです。

124 酸と塩基 次に示す酸と塩基を化学式で表し,そ 塩基 酸 れぞれ右表に分類せよ。 2 塩酸 アンモニア 硫酸 水酸化ナトリウム 水酸化カルシウム リン酸 酢酸 硝酸 3) 4 水酸化カリウム 水酸化アルミニウム シュウ酸 炭酸 価 価 分 佐 tの 治記 6の合 「た せの な #1 すムエム」 O の の

アの場合何故NaがNaOHになると分かるのですか？

(c) 塩化水酸化カルシウム [ ] L ] 1人4 者の性質。s 次の塩のうち, 水溶液が酸性を示すもの, 塩基性を示すもの をそれぞれすべて選べ。 (ガ NaRC0。 ) NaNO。 ②⑫ KeSO。 G NaHS0。 @ CHaCOONa @⑦ NHCI | 酸性 塩基性 ]| [ ] [ /

【酸化剤・還元剤の半反応式の作り方】 二クロム酸カリウムについてなのですが、どちらかが間違えているのでしょうか？

主な酸化剤還元剤どその反応 物 質 反 応 過酸化水素(酸性以外) HO。 HO。 + 2e- 一> 2OH- | (酸性) HzO。 HzO。 + 2HT+ 2e~- 一> 2H。O 褒| 人 GL Ck+2e-一>2C- 濃硝酸 HNO。 HN0。+Hロ+ e~ 一-* NO。 + HO 化| 希 HNO。 | HNOa+ 8H*+ 8e- 一> NO + 2HO | 剤 熱濃硫酸 HsSO。 HzSO。 + 2HT十 2e- 一一> SO。 二 2HO | 過マンガン酸カリウム(酸性) KMn0O。 MnO。 +8HT二5e- 一> Mn+ 4H2O | ニクロム酸カリウム (酸性) KsCrzO Ce -填14HT二 6e~ 一> 2Cr3+ 7H 0 | | 二酸化硫黄 SO SO。 十 4e~- ーー 2H。O 水素 H。 Hs 一* 2HT+ 2e-~ 過酸化水素 HO。 RIOg テーテ 2HT二 呈| ナトリウム Na ーー 2

どうして、酸化剤としてはたらくとわかるんですか？😭😭

12プク2 NNの 二衣 1 とピピ 1 ) KMnO。 (2 ) FeSO4 ここ 、 ] (3 ) MnO。 15SFe_ 18H 一 MOE ML62ン () KMnOx は人流中では馬化吉とてはたらくと MnOo。-填8HT二5e- 一と Mn千十 4HO …① Mn の酸化数は十7 有 二2 に減少する。 Mn 自身は 還元され, 相手を酸化する。

大門6のようなイオン反応式は覚えるしかないですか？また、→が一本と二本のものの違いや見分け方があれば教えて下さい！

と !4/ 小隊人肌し旧/ IF 回 次の物質の水溶流中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキソニウ 1 ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは, 2段階の電苑を まとめて示せ Q) HN0。 ⑫ CHaCOOH ⑬) HzSO。 ⑲ Ca(OH。 ⑯) NHs 太 次の水浴流の 求めよ。ただし, 強酸はすべて電離するものとする。 ⑬『 0.10mol/L の硝酸水 ⑫)′ 0.010mol/L の硫酸水溶液 (⑬) 0.10molL の酢酸水深液(電離度0.016) 回 次の水溶液の pH を求めよ。 ) [=0.10molルL (2②) [=1.0xl05mol/l ⑬ 由如=1.0X10-サmolルL セス・ドリルの解答 | 厨(ア) 茂 (イ) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ) 陽論6 奇(キ) 1.0X10-7 (2ク) 7 (ヶク) 小きく G) HCL (②) HSO。 (3) HNO。 ④ CHiC0@| 末) NaOH (2②) Ba(OH)。 (3) Fe(OH)。 (4④員 厨) HNO0 一 HナNO。- (2) CHsCO0H ④⑰ Ca(OH, 一っ Cg+す20H- ⑤) NHsF了 太) 9.10molルL (2) 2.0x10-2mol/L (3) 頂6