Question

アカリ

酸化還元の化学反応式を作る問題で、銅と、希硝酸。
なぜ、6NO3-を加えるのかが分からないです。
イオンを加える理由は理解できますが、それが、なぜ6で、NO3-なのかがわかってないです。解説お願いします🙇‍♀️

17:35
+2e
- 2CO+2H* 。
(例)HU
H,O,+2H*+2e- → 2H,0
D+の×2から,
1+20
- Fe*+e
- Snt*+2e-
ー S,0+2
- O+2H* +26
に還元滴定 濃度未知の酸化剤(または還元剤)の水溶液を,濃度既期
たは酸化剤)の水溶液を用いて宗全に反応させ、濃度を決定する操作。
●量的関係 酸化剤が受け取る。-の物質量=還元剤が放出するe-の物質量
●酸化還元満定の終点の例
HO+2H++2Fe* → 2HOT。
(a) 硫酸酸性のシュウ酸水溶液を過マンガン酸カリウム水溶液を用いて満定する。
一KMnO,(MnO,-)による赤紫色が消えなくなる点を終点とする。
(b) ヨウ素ヨゥ化カリウム水溶液をチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて演定する。
一溶液の黄掲色がうすくなったのちにデンプン水溶液(指示薬)を加えて滴下を続
け、青紫色が消えた点を終点とする。
o- SO-+A* -2
ように反応する。
生成する)
(2) Cu)
Ca → Cat +2e
HNO) HNO+3H'+ 3e→ 2H20 tNo X 2
x3
3Cu+2HNO;+6H+ b€
→ 3C++4H20+2N0
3Cu +2HNO3+ 6H'
→3Ct+H20+2NO
-イオン
ニ
化学反応式
両辺に6N03を加えると
3Cu+8HNO)
→3CalNO)2+2NO+ 4H20
3/4

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

はるか

半反応式としては、アカリさんの解答で正解となりますが、化学反応式ですので、イオンが式中にあってはいけません。
両辺をみると水素イオンと銅（II）イオンがあります。これらを打ち消すために硝酸イオンを加えます。もともと硝酸と銅の反応ということですので、ここは納得いただけるかと思います。
なぜ6なのかというと、水素イオンが6つだからです。これに合わせるように硝酸イオンを加えます。そうすると左辺では硝酸となり、右辺でも銅イオンと反応して硝酸銅となります。

アカリ

ありがとうございます！