143の(オ)がNaHCO3はHがあるけど塩基性になる理由がわかりません。NaOHが強塩基だからであってますか？

143. 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~ (カ)の各物質を水に溶かしたとき, その水溶 液が酸性, 中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (エ) 硫酸ナトリウム10 ル学 (イ) (イ) 硝酸カリウム (オ) 炭酸水素ナトリウム (ウ) 硫酸水 素 ナ トリウム (カ) 酢酸ナトリウム

(2)についてです。 解答では③の式のみを使って計算していますが、①、②で電離したH+は考えなくて良いのでしょうか？ NaOHによって中和されるということでしょうか？

165. リン酸緩衝液 リン酸は、水溶液中で式 ①~③のように3段階で電離している。 H3PO4 ← H2PO4-+H+ H2PO4- HPO42-+H+ HPO42 ← PO-+H+ Ki=7.00×10-3mol/L K2=6.00×10-mol/L... ②Am K3=4.00×10-13mol/L ... ③ 容量 RONA 一方,リン酸の塩であるリン酸二水素ナトリウム NaH2PO4 やリン酸水素ナトリウ ム Na2HPO4 はどちらも水によく溶け,それぞれ式④、⑤のように完全に離している。 NaH2PO4 → Na+H2PO400」...④ 調 Na2HPO4 → 2Na++HPO.5 これらの電離によって生じた陰イオンは, 式 ①〜③ に示した反応を経て,各分子やイ オンとの間で平衡状態となる。 次の各問いに有効数字2桁で答えよ (log10 3.00=0.48)。 (1)pHが200のリン酸水溶液の濃度は何mol/L か。 ただし, K2 と K3 は K」 に対して きわめて小さいので,電離平衡は式① だけを考えればよい。 DDEST (2) pHが2.00のリン酸水溶液に NaOH水溶液を少しずつ加えていくと, 平衡時の濃 度の比 [HPO-]/ [PO-] 2.50となった。 このときの水溶液のpHはいくらか。た (3)200×10-molのNaH2PO4 と4.00 × 10-mol の Na2 HPO4 を水に溶かして40.0mL とした水溶液のpHはいくらか。平衡時のH3PO4, PO4-, H+の濃度は, NaH2PO4と Na2HPO4 の初期濃度に比べて十分小さく,電離平衡は式②だけを考えればよい。 (3)の混合液に 1.00×10mol/Lの塩酸を加えてpHを7.00とした。加えた塩酸 の体積は何 mL か。(3)と同様に,電離平衡は式②だけを考えればよい。 (19 上智大)

なんで純水を考慮しないんですか

思考 [グラフ] 190 123. 塩化銀の沈殿■1.7gの硝酸銀AgNO を純水 50mLに溶かした溶液に1.0mol/L 塩酸を加えていくとき,加える塩酸の体積 [mL] と生じる沈殿の質量[g]との関係を表す グラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 沈殿の質量 2 ② ① の 沈殿の質量 (g) 2 ④ ③ 沈殿の質量(g 2 ⑥ ⑤ 10 塩酸の体積 〔mL] 20 00 10 20 塩酸の体積 [mL] 0 10 塩酸の体積[mL] 20 (10 センター試験 追試 改)

50番がよく分かりません😥 化学基礎が苦手で…よろしくお願いします

47 解答 (1) 40% (2)47% (3) 89% (4) 94% 48 解答 (1) 24g (2) 5.0 g (3) 72 g (4) 2.3 g 49 解答 27 50 解答 (1) ① 1.2×1024 個 ② 1.8x1024 個 ③ 1.8×1023 個 (2) ① 6.0 x 1023 個 ② 1.2×1024個 (3) ① 3.0×1023個 (4) ① 7.2×1024 個 (5)9.0×1023個 (6) 10 mol ② 6.0 x 1023 個 ② 1.4×1025 個 2 1.5 mol 3 0.75 mol -2-

この2枚の解答を教えてくれませんか？

化学基礎 学籍 No.2 番号 答えはすべて解答欄に書きなさい。 [I]原子の構造について、 次の問いに答えなさい。 (1) 次の文中の空欄に当てはまる語を答えなさい。 P36~38 参照 (各4点×10) 取り巻いている。 (ア) は正の電荷をもつ (ウ) と電荷をもたない (エ) からなる。 すべての原子の中心には,正の電荷をもつ (ア) があり,その周囲を負の電荷をもつ (イ)が (2) 原子を原子番号や質量数を含めて表す場合、 図のように書く。 次の問いに答えなさい。 ① 原子番号はいくらか。 ② 質量数はいくらか。 ③ この原子に含まれる陽子の数は何個か。 ④ この原子に含まれる電子の数は何個か。 ⑤ この原子に含まれる中性子の数は何個か。 7 3 Li (3) 原子番号が同じで、 中性子の数が異なるために質量数が異なる原子を何というか。 (1) (2) ア e イ ウ H (3) [2]図は、ナトリウム原子の電子配置を示している。 次の問いに答えなさい。 P40~41参照 (各4点×5) (1) K殻に入っている電子の数を答えなさい。 (2) L殻に入っている電子の数を答えなさい。 (3)M殻に入っている電子の数を答えなさい。 (4) 価電子の数を答えなさい。 (5)次の原子の中で、価電子の数がナトリウム原子と同じものを選び番号で答えなさい。 ① Li (1) (2) (3) (4) (5)

問6がわかりません。答えを見ると式は合っているような気がするのですがaとbの値が合いません。 写真を貼っているのですがどこが違うのか教えてください。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 B (a)電気陰性度は、結合をつくっている原子が電子対を引きつける強さを表す数 値である。 原子Aの電気陰性度をα 原子Bの電気陰性度をとするとき(≧b) aとbの平均をxとし, aとbの差をyとする。 a+b 問4 下線部(a)に関連して、 結合をつくりにくいため電気陰性度の値がない元素群 はどれか。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 1族とか アルカリ土類金属 4 x= 2 y=a-b 金子 非 針金 (b)このxとyで表される点(x,y)が、図1の三角形のア~ウのどの領域に入る かによりAとBの間の結合がイオン結合、共有結合 金属結合のどれに近い かを大まかに判断できる。 この考え方は, 1940年代にドイツの化学者ケテ ラーらによって提唱されたもので、 図1の三角形はケテラーの三角形とよばれて いる。 アメリカの化学者ポーリングが定義した電気陰性度の値は、 非金属元素のフッ 素Fで最大に、金属元素のセシウム Csで最小になる。 (c) フッ素 F2. セシウム Cs. フッ化セシウム CSFの三つの物質の原子間の結合について、それぞれxと yを計算し、三つの点(x, y) を頂点とする三角形が図1の三角形である。 ① アルカリ金属 ③ ハロゲン ② ④貴ガス(希ガス) 結合をつくりにくいから 問5/下線部(b)に関連して、 化学結合の種類と図1の三角形にあるアウの領域の 組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 5 イ イオン結合 共有結合 金属結合 ① ア イ ② ア ウ ③ イ ④ イ ⑤ ウ ア イ ⑥ ウ イ ア ウ ウ イ ウ ア ア ワア 0 3 イ A ウ 共 (H) He Li Be BCN Of ve NaMg AlsiPS cu Ar kca xy 問6 下線部(c)に関連して、 図1の三角形の頂点の一つは、座標が(2432)であ る。 フッ素とセシウムCsの電気陰性度の値はそれぞれいくつか。 最も適当 なものを次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。 フッ素F 6 4 セシウム Cs/ 7 2 2 3 4 図 1 ① 0.0 (2 0.8 ④ 2.4 3.2 a+bx2 ×2 2 =2.4→2a+2b=4.8 a-b=3.2→ 2a-2l=6.4 3/2 2.8 0.4 3.2 -l=3.2-2.8 1.6 4.0 2a+24=4.8 +2a-2μ=6.4 2,8 4/11,2 3.2 Ha =11.2 -5- a = 2.8

CH3COONa のモル濃度を求めていますが、どこに使うためですか

発展例題15 緩衝液 問題 156 第Ⅱ章 物質 化 解答 25.0 0.10× 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10 - 5mol/L, log102.7=0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも 酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき。 酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 (15.0/1000) L 10.0 1000 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10× mol -0.10x 5.0 1000 mol = 0.0333mol/L (15.0/1000) L また, 生じた CH3COONa のモル濃度は, mol 1000 =0.0333mol/L [H+] [CH3COO-] 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO- はじめ 0.0333. 平衡時 0.0333-x 20 0.0333 [mol/L] x 0.0333+x [mol/L] Ka= ① [CH3COOH] [H+]=- [CH3COOH] XK, 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x= 0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K。 となるため, pH=-log10 [H+]=-log10(2.7×10-5)=4.57 (8)

(3)の式が自分のだと答えと合いません。 私は235:100=x:90と思ったのですがそれだと答えと合わず235:90=100:xだと答えと合います。 後者の方になる理由が知りたいです。 私の考えは３枚目の写真にあります！！ どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 (1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70gから水( を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 (3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ に冷却すると,何gの結晶が得られるか。 TOH 硝酸カリウムの溶解度 温度 [℃] 30 50 70 溶解度 45 85 135 Hom (4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50g を蒸発させると何gの 56 結晶が得られるか。 .k

この問題の平均の化学反応速度の問題で分からないことがあって、 mol/（L・S）＝mol/L・S ＝ 0.3÷400 この！なんで！・（×）だったのに÷になるんです😭😭 おねがいします！！

化学反応の速度 No.2 です。しかし、時間AT であるが、反応物の減少量(変化量は色の値 ◎反応速度の測定を定数の算出 2.NO(気)→2N2O.(気) +O2↑ モル濃度に直した の 時間 濃度 濃度変化 平均濃度で秋の反応 v 0 6.40 -0.3 1,25 [S] [mm][/h] [mel/L] [10"md/(L5)] [1/5] 6 Ged 7.5×10 400 1.10 -0.23 0.985 5,75×10- 14 16:00 0.87, 584 -0.19 0,775 1475×10- 1200 0.68 6.13 -0.15 0,605 3.75×10-4 1600 0.53. 6.20 -0.1 0.475 2,75×10-4 5,79 2000 0.43 求めたい変化の1つ下の濃度を引く = 4,25 ◎濃度変化…分たったら? mol減った [150] 1.40-1.10=-0.3 ②平均濃度・・ 1,40+1.10 2→2つで平均をとる ③平均の反応速度V→10mol/(L) mal = (LS) = ④傾きVIE→ 1,25(C) mol/L.S 0.3÷(0~400) =0.00075=75× 7,5(V)=6 400 0,00% 10,200

この問題は一つ一つなん度も筆算して求めなければならないのでしょうか？？

■ (2) 天然の銅には, 63Cu (相対質量 62.9) が 69.2%, 65Cu (相対質量 64.9) が 30.8%の割合で存在して いる。 銅の原子量を小数第1位まで求めよ。 4 173 1692 L 808 154 77 5x15 41144 692 + 64.9×160円 50 25 クロ 62,9×7000 549 62,9× 1000° 8 8