Question

ゆる

(3)の式が自分のだと答えと合いません。
私は235:100=x:90と思ったのですがそれだと答えと合わず235:90=100:xだと答えと合います。
後者の方になる理由が知りたいです。
私の考えは３枚目の写真にあります！！
どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。
(1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。
(2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70gから水(
を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。
(3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃
に冷却すると,何gの結晶が得られるか。
TOH
硝酸カリウムの溶解度
温度 [℃] 30 50 70
溶解度 45 85 135
Hom
(4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50g を蒸発させると何gの
56
結晶が得られるか。
.k

87. 溶解度・・・
解答 (1) 31% (2) 32g (3) 38g (4) 43g
解説
Wiho.
(1) 30℃における硝酸カリウムの溶解度が45なので, 水100
gに硝酸カリウム 45g が溶けた水溶液の濃度を求めればよい。
質量パーセント濃度 [%]=
45 g
×100=31.0
100g+45g
(2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70g中の溶質の質量をx
[g] とすると,次式が成り立つ。
溶質の質量
溶液の質量
85 g
100g+85g
x[g]
70g
x=32.1g
M
(3)水 100gに硝酸カリウムは70℃で135g 30℃で45g 溶けるので,
70℃の飽和溶液(100+135)gを30℃に冷却すると,(135-45)g の結晶が
析出する。飽和溶液100gからの析出量をy[g]とすると,次式が成り立つ。
析出量 y[g] (135-45) g
溶液の質量 100g (100+135)g
=
==
y=38.2g
(Nom]
(4) 50℃における硝酸カリウムの飽和水溶液200g に含まれる水の質
量を x[g] とすると, 次式が成り立つ。
水の質量
100g x[g]
=
=
溶液の質量 100g+85g 200g
x=108.1g
このうち, 50gの水を蒸発させたので、 残った水の質量は
108.1g-50g=58.1g となる。 したがって, 50℃の水 58.1gに溶ける硝
酸カリウムの質量を y[g] とすると, 次式が成り立つ。
=
溶質の質量 85g= y[g]
=-
水の質量 100g 58.1g
y=49.3g
一方, 200gの飽和水溶液に溶けていた硝酸カリウムの質量は,
(200-108.1)gなので,析出量は次のように求められる。
析出量= (200-108.1)g-49.3g=42.6g
別解蒸発した水50gに溶けていた硝酸カリウムが析出すると考え
てもよい。 50℃の水50gに溶ける硝酸カリウムの質量を z[g] とすると,
次式が成り立つ。
溶質の質量
85 g
z[g]
=
-492=42.5g
水の質量
100g
250g
4g001

(3)70℃のとき水100gに135gとける。
溶液は100g+135g=235gになる。
70℃ 135g→30℃まで冷却すると45gしか溶けない。
(35g-45g=90g (得られる結晶)
↑溶液が100gのとき
溶液が235()のとき
235=100=xC:90

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

飽和溶液235gのとき➡️90g
飽和溶液100gのとき➡️xg

だから、235:90＝100:x

まあ、こうなるが、本当は、分数でやるとこういうミスが減るし、約分もできるし。分数が苦手だと比に走りやすい。まあ、比でも良いけど。ケースバイケースで使い分けできると良い。

溶質/飽和溶液……90/235＝x/100　
これなら、まず、分母、分子を間違えないし、約分もスムーズ🙇

ゆる

解説ありがとうございます！！分数の方がいいですよね…今まで苦手だったので比に走ってたのですが分数でできるようにします！！

勘違いしていたのですが235gの時に90gになるわけが知りたいです。
70℃の時に135g溶けて30℃に冷却すると45gしか溶けないから135-45で90gと出てそれが私は溶液100gの時と思っていたのですがどこの解釈が間違ってるのか教えていただきたいです。
お手数をおかけしてしまってすみません…🙇‍♀️

ゆる

すみません🙇‍♀️お手数をおかけしてしまって…

🍇こつぶ🐡

70℃の時に135g溶けて30℃に冷却すると45gしか溶けないから135-45で90gと出て
＞ここまでOK

それが私は溶液100gの時と思っていたのですが
＞これが違う。溶液100gの時を求めるンでしょ。
溶液235gで、70℃➡️30℃にすると、135-45＝90gまで溶ける(溶液235gのとき90gが飽和)。

では、溶液100gのとき、いくら析出するかをxg。
だから、分数が分かると、90/235＝x/100もすんなりなんだけど。析出量g/飽和溶液gで計算してるし、分母が飽和溶液、分子が溶質なんだけど……ね。

どこの解釈が間違ってるのか教えていただきたいです。
＞こんな感じです🙇

ゆる

解説ありがとうございました🙇‍♀️色々お手数をかけてしまってすみません💦
とてもわかりやすかったです！！自分がどこを間違って解釈してたのかも理解できました！！本当にありがとうございました🙇‍♀️