化学の酸化還元の質問です。 ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液というのはどういう状態なんでしょうか。 どうやって溶けているんですか？

実験 177. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。 I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6 ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を, 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 液で滴定したところ, 終点までに 8.0mL を要した。 PUP FE 02 HS+HO (1) この滴定で用いる指示薬の名称と, 終点前後における溶液の色の変化を記せ。 (2) このとき反応したヨウ素の物質量は何mol か。

なぜアンモニアになるのかわかりません。 教えてください、、、！

入試攻略 M V 式量ではなく分子量を用いるのが適当なものを、次の①~⑥のうちから 1つ選べ。 Llom ① 水酸化ナトリウム②黒鉛資 ③ 硝酸アンモニウム アンモニア ④ ⑤ 酸化アルミニウム ⑥金(センター試験) -- への 必須問題 【解説】 化学の勉強を始めたばかりの人には判断がむずかしいかもしれません。 そ ういう人は第1章, 第2章を読んでからチャレンジするとよいでしょう。 ①~⑥を化学式で表すと, #12slom ① NaOH ② C 3 NH4NO3 4 NH3 5 A1₂03 6 Au Forxa 答え となります。 このうち 量は分子量ということになります。 場合と同じ数の NH。 の化学式 のNH。はアンモニアという物質の分子式です。 5 om 15 or D>JXCUSTO F ●と●が多数集まっ 物質 含まれbado アンモニア 残りの④以外の化学式はすべて組成式です。 構造は正確ではありませんが 次のようなイメージです。特湿は正確ではありません。 £ (ond & Tom\) *£* .**0*S (CVSSOIRET ●が多数集まった物質 ANDERERSEBUS! NH3 (lom O 1) lom I (2) 6 Au 041 最も簡単な 組成比 O ① Na + OH ③ NH4+ NO3 ⑤ A13+ O2- これらの化学式量は,組成式1つ分の相対質量で式量です。 は RADIOSAAT BERON 1:1 1:1 2:3 OERS X>>JRES

化学の酸化還元の質問です。 Clの酸化数について考えるのですが、 どうしてHClとCl2の酸化数だけ考えて、MnCl2の酸化数は考えないのですか？

(5) MnO₂+4HCI +4 -1 →→→→ MnCl₂+2H₂O + Cl₂ 0 +2

キップの装置で、活栓を開くとなぜ液体が固体と混じり合うようになるのでしょうか？ 活栓はどのような仕組みになっているのでしょうか？ 圧力がどうなってそうなるのか教えて欲しいです。

C Hatsudy Open 11 気体の製法と発生装置 : 無機 化学での気体の種類、 キップ... 表示 Close

科学基礎　塩の加水分解反応です！ 最後にOH⁻が残ったら塩基性というのはわかるのですが、分離させてからの扱い方がわかりません…。 例えばNaClは一度分離させてNa⁺とCl⁻になったらそれぞれに水を加えるのですか？ Na⁺+H₂O→NaOH+H⁺ Cl⁻+H₂O→HCl+O... 続きを読む

問1 炭酸水素ナトリウム NaHCO の水溶液は塩基性を示す。水溶液が塩基性を示 すものとして最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 12 H₂0ko Ort OF ECENST NaHSO4 NaCl T... 017 "933 ? , 2220) ? 2 NaHSO → Naove + Hesof Na+ + HS04 Nael - Natel K₂0²₂ → Bacle Balote), Hel 3 K₂CO3 Wattel Citto HeltoH rtr002- 220141213 Fabrana Mtestresza? NaHSO4 → Nat+H5D4 HSOZH² +50₂²" ここでわける! 4 BaCl2 - 30- 24 De

「遊離」ってなんですか？

変化量 とはなにを基準に出すんですか、、？

星買 13 (化学反応の量的関係) 3.0gの水素と標準状態で5.6Lの酸素を反応させた。 次の各問いに 答えよ。 すべて有効数字2桁で答えよ。 (1) 次の表の空欄を埋めよ。 化学反応式 反応前 [mol] 変化量 [mol] 反応後 [mol] 水 素 mol 1 mol mol 酸 5 素 mol mol dum 不mol 08 木本 水 SUBAN mol mo mol mol

初歩的な質問なのですが、（3）なぜ(b)H+➕OH-→H2Oはダメなのですか？

50. イオン反応式 (1)~(3) を(a) 化学反応式, (b) イオン反応式で記せ。 HOT BANGE ② 強酸, 強塩基、 水に溶けている塩 イオン反応式の書き方 ① 化学反応式を書く これらだけは電離させてイオン式に書き直す ③両辺で共通のイオンを消去する (1) 希塩酸に水酸化バリウム水溶液を加える。 ■(2) 希硫酸に水酸化バリウム水溶液を加える。 (3) 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 50. (1) HCl Ba(OH)2は2:1のモル比で反応する。 BaCl は沈殿 しないから,電離して水に溶けている。 Cho (2) BaSO は水に溶けない塩なので,電離しないで沈殿する。 (3) 酢酸は弱酸なので、大部分は酢酸分子として存在する。 しか し、塩になれば酢酸イオンとして水に溶けている。 (1) (a) 2 HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O (b) H+ + OH→ H2O (2) (a) H₂SO4 + Ba(OH)2 BaSO + 2H2O (b) 2H+ + SO²- + Ba²+ + 2OH- BaSO + 2H2O + H2O → (3) (a) CH3COOH + NaOH→ CH3COONa (b) CH3COOH + OH ¯ CH3COO¯ + H2O

！！！至急お願いします！！！ マーカーのところの意味がわかりません。 解説をお願いします🙇‍♂️

③平衡移動平衡状態において、濃度,圧力、温度などを変化させると,その影響をやわ らげる向きに反応が進み, 新しい平衡状態に達する (ルシャトリエの原理)。 可逆反応 2NH (気) +92kJ N2 (気) +3H2(気) 条件変化 NH3 を加える NH3 を取り除く 圧力増加(体積減少) 圧力減少(体積増加) 加熱する 冷却する = 平衡移動の向き NH3 濃度が減少する向き=NH3 が分解する向き NH3 濃度が増加する向き=NH3 が生成する向き 圧力が減少する向き = 気体分子が減少する向き 圧力が増加する向き=気体分子が増加する向き 温度が低下する向き=吸熱反応の向き 温度が上昇する向き=発熱反応の向き 濃度 圧力 (体積) 温度 SANS FI 注触媒は反応の速さ (平衡に達するまでの時間) を変えるだけで,平衡移動には関係しない。 EMOOG HO HOOGH

化学基礎の問題です。どのようにしてこの問題を考えたら良いのか、教えてください。

1 次の (ア) と (イ) の各反応で、正反応および逆反応で酸として働いている物質, 塩基とし て働いている物質はそれぞれどれか。 化学式で答えよ。 (ア) CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 正反応 酸 逆反応 酸 2- (イ) HSO4- + H2O SO ²- + H3O+ 正反応 逆反応 酸 HANK Y ] 塩基 ] 塩基 STATS } } J