化学チェックアンド演習233 マーカーを引いた部分が分かりません💦

233. ビニロン 3分 ポリビニルアルコールをホ ルムアルデヒドの水溶液で処理すると, ヒドロキシ Roo 基の一部がアセタール化されて, ビニロンが得られ る。ヒドロキシ基の50%がアセタール化される場 合,ポリビニルアルコール 88g から得られるビニ ロンは何gか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の うちから一つ選べ。 H=1.0, C=12,=16 ② 94 ③ 96 ① 91 100 ⑥ 102 ④ 98 885 = 1.0 mm 0. C 12x2=24 H 4 0 16 -CH-CH2-CH-CH 2 -CH-CH 2 -CH-CH2-・・・ OH OH OH OH ポリビニルアルコール ホルムアルデヒドの水溶液 H H -CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-*** CH21 CHO OH OH ビニロン

化学のモル質量などの問題でこのようにイオンを使う時と使わないときの見分け方を教えて欲しいです！！

101 硫酸 0.0100mol, 塩化水素 0.0200mol 硫酸と塩酸の混合溶液 H+ CI SO 存在 HCl → H+ + CI- HzSO → 2H++ SO- 塩化バリウム水溶液 Ba', Cl' が存在 BaCl → Ba2+ + 2CI- 硝酸銀水溶液 Ag+,NOが存在 AgNO3 → Ag+ + NO3- SOを含む水溶液にBa' を加えると, BaSO (式量233) の沈殿が生じる。 2.33g 沈殿した BaSO2.33gは =0.0100mol で, 加えた Back は 233 g/mol 0.0200mol であるから, Baが溶液中に残っていて, SO はすべて沈 殿したとわかる。したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO すなわち H2SOは 0.0100mol Ba²+ + SO- (反応前) 変化量) (反応後) 0.0200 -0.0100 0.0100 BaSO& 0.0100 0 (mol) -0.0100 +0.0100 (mol) 0 0.0100 (mol) CI を含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。 8.61 g 沈殿した AgCl8.61gは -0.0600mol で,加えた AgNO3 143.5g/mol は 0.0800 mol であるから,Ag* が溶液中に残っていて, CI- はすべて沈 殿したとわかる。 したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれて CIは 0.0600mol である。 Ag+ + CI - AgCl (反応前) 0.0800 0.0600 (変化量) -0.0600 -0.0600 0 +0.0600 (mol) (mol) (反応後) 0.0200 0 0.0600 (mol) このうち 0.0200molx2=0.0400mol は BaClz として加えられたもの であるから, はじめの混合溶液に含まれていたHC1は, 0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol MO 101 混合物の定量 硫酸と塩酸の混合溶液がある。これに0.0200 melの塩化バ リウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿 2.33g が生した。 この沈殿を 除いたろ液に 0.0800molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿8.61g| [神戸学院大 改] が生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。

至急🚨この問題全てあっているか確認お願いします！！　間違っていれば答え教えてください！

(1)300g中に塩化ナトリウム30g を含む水溶液の質量パーセント濃度を答えよ。 3301300 700 700 30 300 =0.1 0JX100 〃 10 (2)20%のスクロース水溶液200g中に溶解しているスクロースは何gか。 0120 =40 10 (3) 45.0gのグルコース(分子量180) を水に溶かした1.0Lの水溶液。 10 62 (4)51gのアンモニア(分子量17)を水に溶かした500mLの水溶液。 34 1000 508 6 (5) 0:50mol/L 塩酸500mL中に含まれる塩化水素は何molか。 10% 40g 0.25moll 6mol/L 0.50-1/2 = 015 0.5 2505050.5 6.25 (6) 0.20mol/L 酢酸水溶液 500mL中に含まれる酢酸(分子量 60)は何gか。 01208 500 100:0 x 60 = 010 × 2×60 0.20 = 6 30 230 0 0.25mg 6g (7) 質量パーセント濃度が 49.0%の希硫酸 (密度 1.40g/cm²)のモル濃度を求めたい。 次 の各問いに答えよ。 ① この希硫酸 1Lの質量は何gか。 1000m×1.4g/cm²=1400 ② この希硫酸1L中に含まれる硫酸は何gか。 1400×0.49=686 3 この希硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 1400g 1400 0.49 760:0 12' £600 686 68600 412504 686 2 98/686

(2)についてです！ この式(分数のやつ)ってどうやって計算すればいいんですか？？💦式の解き方を教えてほしいです🙇‍♀️

P.581 原子量と分子量 98 [相対質量] 12C原子1個の質量が1.99×10-2gであるとして, 次の問いに答 よ。 x10-3820000 (1) 12Cの相対質量はいくつと定められているか。 (2) 原子1個の質量が3.82×10-23gのナトリウム原子の相対質量を求めよ。 (3)Ar (3) 4Ar の相対質量を40.0とし 40A 原子1個の質量を求めよ。 8. 解答 (1) 12 (2) 23.0 (3)6.63×10-23g 大正 est (A) mb 1.8 解説 (1) 12Cの相対質量は12 (2) 求めるナトリウム原子の相対質量をxとすると 原子1個の質量 1.99×10-23 3.82×10-23 (入相対質量 ベス 12C0 10$12 x x=23.03=23.0 有効数字3桁=計算は4桁まで行い4桁目を四捨五 (3) 求める 4Ar 原子1個の質量をy 〔g〕 とすると 原子1個の質量 相对質量 1.99×10-23 y 12 40.0 y=6.633×10-23≒6.63×10-23g 有効数字3桁=計算は4桁まで行い4桁目を四捨

この問題が全く分かりません解説お願いします

Imo.e H₂ 101/硫酸:0.0100mol, 塩化水素: 0.0200mol 硫酸と塩酸の混合溶液 : H+, CI-, SO』が存在 HCl → H+ + CI H2SO4 → 2H+ + SO42- 塩化バリウム水溶液:Ba, CI¯ が存在 BaCl2 Ba² + + 2C1¯ 硝酸銀水溶液 : Ag+, NO3 が存在 0.8 → AgNO3 Ag+ + NO3- 2+ SOを含む水溶液に Ba²+ を加えると, BaSO4 (式量233) の沈殿が生じる。 沈殿した BaSO 2.33gは 2.33g = 0.0100mol で, 加えた BaCl は 233g/mol 2+ 2- 2- 0.0200mol であるから, Ba²+ が溶液中に残っていて, SO はすべて沈 殿したとわかる。 したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO すなわち H2SO4 は 0.0100mol DOS [mL) 20150200 (mL 2+ Ba²+ + SO- BaSO 981 (反応前) 0.0200 0.0100 (変化量) -0.0100 (mol) (反応後) (mol) RO +0.0100 (mol) 【水 0.0100 -0.0100 0 (0.0100 (mol)))=(ORNO CIを含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。 8.61 g 沈殿した AgC18.61gは -0.0600mol で, 加えた AgNO3 143.5g/mol は 0.0800mol であるから, Ag+ が溶液中に残っていて, CIはすべて沈 殿したとわかる。したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれていた CIは 0.0600mol である。 (反応前) Ag+ + Cl → AgCl (0) Polx2.1- tom 0.0800 (変化量) -0.0600 0.0600 0 (mol) (反応後) 0.0200 -0.0600 +0.0600 (mol) 0 0.0600 (mol) このうち 0.0200mol×2=0.0400molはBaClとして加えられたもの であるから、はじめの混合溶液に含まれていた HCI は, 0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol

この線を引いたところですが、銅と希硫酸は反応しないはずなのに、硫酸銅になっているのがよくわからないです。なぜ反応しているのですか？

発展例題33 遷移元素の推定 考 次の文は, 金,銀, 銅, 鉄のいずれかについて述べたものである。文中の( の化学式と名称を入れ, 下線部①~④を化学反応式で表せ。 ◆問題413 に物質 金属Aは希硫酸に溶けて(ア)を発生し,淡緑色の水特徴になる。また,Aを塩 酸に溶かしたのち, 塩素を通じると黄褐色の水溶液になる。 (2) 金属Bは希硫酸には溶けないが、 濃硝酸には溶ける。 この水溶液に希塩酸を加 えると白色沈殿(イ)を生じる。 この沈殿はチオ硫酸ナトリウム水溶液に溶ける。 (3) 金属Cを空気中で加熱すると黒色の酸化物(ウ)を生じる。これを希硫酸に溶 かすと青色の水溶液が得られ, この水溶液に金属Aを加えるとAの表面が変色する。 (1) Fe2+ を含む水溶液は淡緑色である。Fe2+ は Cl2 に よって酸化され,黄褐色の Fe3+ に変化する。 (2)希硫酸に溶けず,濃硝酸に溶ける金属は Ag または Cuである。希塩酸による白色沈殿は AgCl なので,B は Ag となる。 (3) Cu2+を含む水溶液は青色である。 イオン化傾向が Fe> Cu なので, Cu2+の水溶液に Fe を加えると, Fe が溶け, Cu が Fe の表面に析出する。 例題 解説動画 解答 (ア)H2, 水素 (イ) AgCl,塩化銀 (ウ) CuO,酸化銅(Ⅱ) ① 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ② Ag+2HNO3 AgNO3 + H2O + NO2 ③AgCl+2Na2S2O3 → Nas [Ag(S2O3)2]+NaCl ④ CuSO4+Fe → FeSO4+Cu 237 78

セミナー化学222 (1) 【1】③での凝縮は②´のフラスコに入っている液体試料の蒸気が全て凝縮された これが③の液体試料(液体分) 【2】135.33－134.50の計算は、 134.50 アルミ＋フラスコ＋空気(フラスコに入る気体最大の量) 135.33 アルミ＋フ... 続きを読む

っか。 か。 知識 実験 中文( 本 222 揮発性液体の分子量測定ある揮発性の液体の分子量を求める ために,次の実験操作 ①~③を行った。 ①内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を (1) かぶせて質量を測定すると, 134.50gであった。 ②このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 ③フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 り,アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33gであった。 アルミ箔 穴 湯 大気圧を1.0×105 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして、次の各問いに答えよ。 (1) 操作②(図の状態)で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 (2) 操作②(図の状態)で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 (3)この液体試料の分子量を求めよ。 53 (1)

ここの問題がどうしてもわかりません😭 （1）答えはAlが0.10mol残ります。 解説見ても0.2－0.1=0.10で、どこから0.1molが出てきたのかが分からないです。 （2）も分かりません…。

27 思考 125.過不足のある反応 5.4gのアルミニウム AI と 1.0mol/L 塩酸 300mL を反応させたところ、塩化アルミニウム AICI3 と水素 H2 を生じた。 次の 各問いに答えよ。 ただし, 気体は0℃, 1.013×10Pa の状態とする。 +2A146HCI→ 2AICI3+ 3H2 2=6=0.2=x 300mL=0.332 (1) 反応終了後, どちらが何mol 残るか。 2=6 Al Hel 5,4 =2:3 2=0.2mol 1×0.3=0.3mol 0.2mol0.6mal (2) この反応において, 発生する水素は何Lか 22=12 6.0X 2=6=x:06 6x = 1,2 x=0.2 (1) (2

（質量と粒子数の関係） （4）の問題が解説を読んでもなぜ、4倍になるのか分からないので教えていただきたいです！

(2) 塩素 Cl2 7.1gには,何個の塩素分子が含まれるか。 (3)アンモニアNH334gには,何個の窒素原子が含まれるか。 (4) 硫酸銅(II) CuSO4 64gには, 何個の酸素原子が含まれる か。 T\TE 11, 2 (2)6.0 × 1022 個 (3)1.2×1024個 (4)9.6 x 1023個ま 111 1712 昼風のおぶ会土 (5)12×1022個 菓子 (2)

解説お願いします🙇‍♀️

問7 文章中の下線部(c)について,濃度不明の塩酸 X のモル濃度を求める実験を行った。 その手順は、次の操作1~6のとおりである(図2)。 操作 1 薬包紙に、炭酸カルシウムを1.0g はかりとった。 操作2 コニカルビーカーに,塩酸Xを50mL はかりとった。 操作3 操作1の薬包紙とそれにのせた炭酸カルシウム、および操作2の塩酸Xが 入ったコニカルピーカーの、全体の質量をはかった(これを Wi〔g] とする)。 操作4 炭酸カルシウムを, コニカルビーカー内の塩酸 Xに少量ずつ加えた。 操作5 十分に反応させた後,発生した気体を完全に逃がし、その後、薬包紙ととも にコニカルビーカー全体の質量をはかった(これをW2 [g] とする)。 操作 6 操作1ではかりとる炭酸カルシウムの質量を2.0g, 3.0g, 4.0g, 5.0g と変 えて、操作2~5と同様の操作を行った。 ぴん 塩酸 X 電子天秤 炭酸カルシウム 少量ずつ 加える W2 888 W888 薬包紙 図 2 縦軸に (Wi-Wż) [g] を、横軸に炭酸カルシウムの質量〔g〕をとり, グラフ上にデー タをプロットしたところ, 図3のようになった。 この実験に用いた塩酸 Xのモル濃 度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 2 1.54 (W₁-W) 1.33 (g) 1 0.90 0.43 0 20 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 炭酸カルシウムの質量[g] 図 3 - 61-