高校1年生 化学基礎の「酸・塩基のモル濃度」の問題です。2問あります。早めに教えて頂きたいです。 ①酢酸1.5ｇを水に溶かして500mLにすると、その濃度は( )mol/Lとなる。 ②0.25mol/Lのアンモニア水を100mL調製するには、0℃、1.013×10の... 続きを読む

128. 酸・塩基のモル濃度 解答 (ア) 5.0×10-² (イ) 5.0×10-2 (ウ) 0.10 (エ) 5.6×102 (オ) 5.0×10-2 (カ) 0.25 解説 (1) 酢酸CH3COOH のモル質量は60g/molなので,酢酸 1.5 O gを溶か500mL にした水溶液のモル濃度は, =5.0×10-² mol/L (1.5/60) mol (500/1000) L ムイオン 1.5g 1.5 60g/mol 60 mol 7

1番のところでどうして6e-なのか分かりません💦3e-だと思ってたんですけどどこが違うのか教えてください🙇‍♀️

1142 ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ 酸水溶液を混合すると, それぞれ次のように反応する。 6 Cr₂O + []H+ + [ 14=-2 「COOH)2 ]H+ + [_]e - 2Cr3+ + [ ] H2O → 2CO2 + [] + + [ Je¯ せよ。 (1) 上式の[ ] を埋めて二クロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式を完成さ (2) 妊酸カ 硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で記せ。 (C) (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。中 心か、

<化学> 分子の共有電子対の数は、原子価と等しいですか？？ ex) 塩素Cl2

:cl 共有 1 |族番号 12 13 14 15 16 17 18 第1 He: 周期 第2 周期 第3 周期 Cl H Li Be B C N O F Ne: :CI° Cl Ar: Na Mg Al Si P S 17(1)(2)( 3 )( 4 )( 5 )( 6 ) ( 7 )(0) O )(0) 571 ( 1 )( 2 )( 3 )( 4 )( 3 )( 2 2

明日提出なのですが、4)が自信が無いのでどなたか見ていただきたいです 間違っていたら途中式と答えも教えていただきたいです🙇

2)滴下量の平均値から、10倍希釈した食酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい(小数点以下4位)。 xx 1000=0.1×7.26 0.01x=0.1×0.00726 X=0.07260.loa0726 3)2)のモル濃度から、希釈前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい (小数点以下3位)。 0.0726×10= 0.726 食酢10mL 水酸化ナトリウム 10×1.02× 0.10moll 10.2×60 1000 4)食酢の密度を1.02g/cmlとして、3)のモル濃度から食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を 求めなさい (小数点以下2位)。 CH3COOH = 60 0.0726 60 x to x =0.726×0.1 a 100 10.2×2=0.0726 5) 実験で使用したビュレット ホールピペット =0.726×0.001 10.2x=4.356 x=0.42 ユニカルビーカー 0.0726 メスフラスコは 4,356 422 16214356

こちらの問題についてです。(2)で答えは以下の通りなのですが、解説の線引きした部分がわかりません。教えていただきたいです！！

164 次の各問いに答えよ。 (1) 次の文中の{}で適切なものを選べ。 鉛蓄電池を放電したとき、負極板の質量は {ア: 増加し, 減少し変化せず}, 正極板の質量は {イ: 増加する, 減少 する,変化しない } 。 また電解液中の硫酸の濃度は {ウ:大 きくなる, 小さくなる, 変化しない}。 (2) 放電により鉛蓄電池の負極の質量が0.96g増加したとき, 移動した電子の物質量を求めよ。 また, 電池内の硫酸の消 費量は何gか求めよ。 H=1.0, 0=16,S=32

平均分解速度求めるのに必要なのは減少量らしいのですが係数の比を用いて発生した酸素の量の2倍で計算したらなぜダメなのですか？ 計算がなにをやってるのかよくわかりません😭

の値は大き 303. 過酸化水素の分解 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2:(エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から, 分解した H2O2 の物質量は発生した 02の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-3mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。また,最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× ( 10/1000) L=1.00×10-2 mol なので, 60秒後の過酸化水素水溶液のモル 濃度は,次のようになる。 1.00×10-2mol-2.00×10-3 mol =0.80mol/L 10/1000L したがって、反応開始から60秒間の過酸化水素の平均分解速度は, C2-C1 0.80mol/L-1.00mol/L = 3.33×10-3mol/ (L・s) to-ti 60s-0s V5

高1化学の酸化還元反応の範囲です。 e-の化学反応式がまったくわかりません どなたか解説していただけますか(；；)

|5 次の反応をを含むイオン反応式(半反応式) で表せ。 ( 3点×4= 12点) (1) Br2 が Br - に変化する反応 Br2+2e →2Br To Nome 10% (2) A1 が Al3+ に変化する反応 Al Al³+3e1412 11- (3) 濃硝酸HNO3 が NO2 に変化する反応 HNO3+H+ +e→H2O+NO2 (4) オゾン Ogが酸素 O2と水H2O に変化する反応 (酸性条件下) O3+2H+ +2e-→O2+H2O

(2)です。平衡時の各物質の物質量が等しいのはどうしてですか？

IC字平衡とグラフ 450℃で加熱したときに生成したヨウ化水素の物質量の時間変化である。 物質量 [mol] (1) 水素の物質量の時間変化を, グラフ内に実線で記入せよ。 (2) 1.0 mol のヨウ化水素を密閉容器Aに入れて450℃で加熱した。このとき予想されるヨウ化水素および ヨウ素の物質量の時間変化を, (1)にならって化学式とともに実線で記入せよ。 (1) 1 705 to 0.5 0 0 HI 下のグラフは, 0.50 mol の水素と0.50 molのヨウ素を密閉容器Aに入れて 1 時間 [h] 21 3 2 (2)) 物質量 1 20.5 [mol] 因 1 時間 〔h〕 0 2 1978

この2つの問題の解説で出てきている H+~ molよりOH- ~になっていて H+からOH-に変えているのはなぜですか？？

14 0.10mol/Lのある1価の弱塩基の水溶液で, [H+] を測定すると 1.0×10 LE BOXPress en PD ⓒc [H'] = 1.0×10mol/L より [OH-]=1.0×10-5 mol/L 1.0×10 -5mol/L = 1.0×10-4 0.10 mol/L a=- この弱塩基の電離度 αはいくらか。 mol/Lであった。 1.0×10-4

なぜこのような平衡定数になるのか分かりません。解説お願いします。

問19 次の反応の平衡定数K を表す式を答えよ。 また,それぞれの平衡定数に追 位がある場合にはそれも示せ。 ただし, 状態が示されていないものはすべて 気体とする。 (1) N2O42NO2 (3) CO2 + H2 CO+H2O Ton (2) 2HIH2 + I2 (4) C(固) + CO22CO