Question

Toco_.

高校1年生 化学基礎の「酸・塩基のモル濃度」の問題です。2問あります。早めに教えて頂きたいです。
①酢酸1.5ｇを水に溶かして500mLにすると、その濃度は( )mol/Lとなる。
②0.25mol/Lのアンモニア水を100mL調製するには、0℃、1.013×10の5乗Paで、( )mLのアンモニアが必要である。

( )のとこを教えて欲しいです！
画像で問題集の回答を載せています。回答をみても分からなかったため、丁寧に教えて欲しいです🙇‍♀️

128. 酸・塩基のモル濃度
解答 (ア) 5.0×10-² (イ) 5.0×10-2 (ウ) 0.10 (エ) 5.6×102
(オ) 5.0×10-2 (カ) 0.25
解説
(1) 酢酸CH3COOH のモル質量は60g/molなので,酢酸 1.5
O
gを溶か500mL にした水溶液のモル濃度は,
=5.0×10-² mol/L
(1.5/60) mol
(500/1000) L
ムイオン
1.5g 1.5
60g/mol 60
mol
7

問題129 131
(2) 混合水溶液中のHCI の物質量は, 0.10mol/Lの塩酸100mLに含
まれる HCI と 0.20mol/Lの塩酸200mLに含まれる HCIの和である。
100
1000
200
1000
0.10mol/LX-
L+0.20mol/L×
L=5.0×10-2 mol
混合水溶液の全量が 500mL となっているので,そのモル濃度は,
5.0×10−2mol
=0.10mol/L
500/1000L
(3) 0.25mol/Lのアンモニア水100mLに含まれる NH3 の物質量は、
O
100
0.25mol/L×
L=2.5×10-2 mol
1000
1270-1
したがって, このNH3 の0℃, 1.013 × 105Paにおける体積は,
22.4L/mol×2.5×10-mol=0.56L=5.6×102mL
(4) (COOH)2･2H2Oのモル質量は126g/molなので,その 6.3g は,
6.3g
=5.0×10−2mol
126 g/mol
1mol の (COOH)2・2H2O には (COOH)2 が 1mol含まれているので,溶
質の (COOH)2 も5.0×10mol となる。 したがって,これを水に溶か
して200mLにした水溶液のモル濃度は,
-=0.25mol/L
5.0×10-2mol
200/1000L
129. 水素イオン濃度

高１ 化学基礎 モル濃度 酸と塩基

Answer 1

たこ焼き

モル濃度とは、溶液1L(=1000mL)に含まれている溶質の物質量を表したもの。
　※溶液、溶媒の違い大丈夫ですか？
今回は溶液500mLに酢酸が1.5ｇ溶けています。
では、溶液1000mLには何g溶けていますか？
　500mLに1.5gだから、1000mLには、1.5×2=3.0g溶けていることになります。
問題は、溶液1000mLに含まれている溶質の物質量だから、後は酢酸3.0gが何molかを求めるだけ。
酢酸のモル質量は60g/molだから、酢酸3.0gは3.0/60=0.050mol=5.0×10¯²mol
よって、モル濃度は5.0×10¯²mol/L　　

0.25mol/Lのアンモニア水を100mL調製したい。
モル濃度の意味から0.25mol/Lのアンモニア水とは、アンモニア水1000mLにアンモニアが0.25mol溶けている溶液。
では、アンモニア水100mLには何molのアンモニアが溶けていますか？
　1000mLに0.25molだから100mLには、0.25÷10=0.025molのアンモニアが溶けていればよい。

0℃、1.013×10の5乗Paとは標準状態、ということ。
後は0.025molのアンモニアが標準状態で何mLかを求めるだけ。　
　標準状態の気体は22.4L/molだから、0.025molのアンモニアは、
　　22.4×0.025=0.56L=560mL=5.6×10²mL

分からなければ遠慮なく質問してください

たこ焼き

無視ですか？

Toco_.

すみません！ありがとうございます😊