答えを無くしてしまったので 教えてほしいです！

ある濃度のアンモニア水 100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ、 溶液は酸 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要で に、最初のアンモニア水の濃度は何mol/Lか、 酸や塩基の種類が複数あった場合でも、個々 やから生と変わらなOH の物質量は、それ 「ぞれが単独のときと変わらない。 よって、複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 「腰から生じるHの物質量の総和=塩基から生じる OH の物質量の総和が成りたつ。 [ 中和の反応 H2SO4+2NH → (NH) SO H₂SO4 +2NaOH H2SO から生じるHT NH」から生じるOH Na SO + 2H₂O <-125, 126 NaOHから生じるOH - 目 アンモニア水の濃度を x [mol/L) とすると、 中和 の関係式 acV = be'V' より, L 2×0.50 mol/LX HISO から生じ =1xx [mol/L]x. 100 1000 NH」から生じるOH x=0.50mol/L 100 1000 L+ 1×1.0mol/Lx- NaOH から生じOH 50 1000 1.0mol/Lの酢酸水溶液 15.0mLに, 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12.0mL 125.逆滴定 を加えた。この混合溶液中の水酸化ナトリウムを中和するには, 0.60 mol/Lの硫酸が何mL必要か。 L mL 濃度不明の水酸化カリウム水溶液10.0mL, 0.10mol/Lの硫酸 20.0mLとメチルオ 126. 逆滴定 22 レンジを加えると, 赤色を示した。 この混合溶液に, さらに0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ, 水溶液が黄色に変色するまでに12.0mL を要した。 最初の水酸化カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 127. 空気中のCO2 れて密封し、よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 BaCO3 + H2O mol/L 22 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入 CO2 + Ba(OH)2 しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 16.96mL必 要であった。この乾燥空気 5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何molか。

ポリ乳酸からなぜ３nの二酸化炭素ができると分かるのですか？

(B) HEO-CH(CH3)-COOH ポリ乳酸(分子量 72.0n+180) のように変化する。 ポリ乳酸の分子量より, 72.0n+18.0=7290 n=101 CO2 の体積は 100 7290 C6H12Os の質量は →3nCO2→7/28 C6H12O6 二酸化炭素 グルコース (分子量180.0) ×3×101×22.4≒93.1 (L) M 100 101 ·X 7290 2 ×180.0≒125(g) がない。 ② ナイロン 226n+1: nの大き 226n≫1 造を無 高分子 重合度･

(5)がわかりません。詳しく教えてほしいです。

② シュウ酸二水和物 ( (COOH)2・2H2O) を正確にはかり取り, メスフラス コを用いて0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 実験 : ① 水酸化ナトリウム約0.4gを水に溶かして100mLの水溶液をつくった。 ③ 実験②でつくったシュウ酸水溶液 10.0mL をホールピペットにより正確 にはかり取り,実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した ところ、12.5mL を要した。 ④食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取り、容量 100mLの メスフラスコに入れ,標線まで水を加え、よく振り混ぜた。 これについて下の問いに答えよ。 計算値は四捨五入して有効数字3桁で示せ。 check! [170 中和滴定] 食酢中の酢酸の濃度を調べるため、次の実験 ①~⑤を行った。 ⑤ 実験④でつくった溶液10.0mLをホールピペットにより正確にはかり取 り,実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 18.50mL を要した。 650ml (1) 実験②ではシュウ酸二水和物が何g必要か。 離 (2) 実験②でつくったシュウ酸水溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃 度を決定する。 シュウ酸を用いると濃度が正確に調製できるのはなぜか。 簡潔に記せ。 潮解性がどうなり. (3) この滴定で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 ⑤ 無 (4)の (5) 食酢中の酢酸の濃度を質量パーセント濃度で答えよ。 ただし,食酢の密 度は1.00g/mlとし,食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定する。 (6) 0.100mol/Lの酢酸水溶液 5.00mL を 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液で中和する場合, 滴定曲線として最も適切なものを次の図(a)~(f) の中 から選び,記号で答えよ。

問題自体は分かるんですが、どうしてこのような化学反応式を立てられるのかが分かりません。 これは、覚えるしかないのでしょうか？

純度 90%の石灰石(主成分は炭酸カルシウム) 25gを十分な量の希塩酸の中に入れて溶かすと、標準状 (4) 態で何Lの二酸化炭素が生成するか。ただし、塩酸と反応するのは主成分のみとする。なお, 純度とは混 合物中の主成分の質量の割合である。 Caco3 + HCl→ Cac/z+H2O+Com caclet Heot L 例題16,82

マーカーの箇所をなぜmlにするのか分かりません。49mlを0.049Lとして計算してはいけないのですか？ わからないので教えて頂けると助かります。

思考 Im001 an 239. 気体の溶解度 1.0×105Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ 49mL, 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×105Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ窒 PUSENTERA 素の質量は何gか。) 42 vee Xlom\08 LEJA (3) 0℃,1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている LEV 酸素の体積を0℃, 1.0×105Paに換算して表すと何mLになるか。 。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 1001.02 (ア) かくはんする (イ) 冷却する(0(ウ) 冷却して圧力を上げる PER 2018. (エ)加熱して圧力を下げる [00 (オ) 加熱して圧力を上げる

赤丸のところが分かりません！ チオ硫酸ナトリウムが2モルなのに対してヨウ素が1モルなのは分かったのですが 1モルのヨウ素が受け取る電子は2モルで 1モルのチオ硫酸ナトリウムが失う電子は2モル？ですよね？ どうして赤丸のようになるのかが分かりません！ 教えていただけると嬉しいです！

〒148. ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素術液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL TAMIL だし、 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。 を 0.0100mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na S.O.水溶液で滴定したところ, 2.00mL を要した。 た (2) この適定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化すると きを終点とするか。 (3) ヨウ素溶液の濃度は何mol/L か。 1₂ +2e 2S2O32- (1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。大 → 2I¯ S406² +2e-0 LATKORDIUNDO SRE 144

赤文字のところです。なぜ2Ｏ2を足すのですか

これらをたし合わせて整理すると, CO2 (気) + 4H2 (気) → エンタルピー図のかき方 高 エンタルピー 低 CO2(気) +4H2 (気) AH CH4 (気) +2H2O (液) ①注目する反応が起こ ったときのエタルピ 一の変化をかく。 高 エンタルピー 低 CH4 (気) + 2H2O (液) H AH=-254 kJ (*)=0} + (¹) H€ + (C 009 CO2(気) +4H2 (気 +202 (気) AH CO2(気) +4H2O(液) AH₁X4 CH4 (気) +2H2O (液) +202(気) Lises, 2) メタノール CH3OH (液)の燃焼エンタルピーは,次 の式で表される。 3+ (0) OS () O HE 高 エンタルピー低 CO2(気) +4H2 (気) +202 (笑) AH-XA CH4 (気) +2H2O (液) 202 (0) AH CO2(気) +4H2O (液) AHA ②全体に202(気)を加え、(1)の反応 ③ (Ⅱ)の反応が起こったときのエンタ ルピーの変化をかき加える。 の4倍が起こったときのエンタル ピーの変化をかき加える。 Cloth co

どうしてろ液全体の中和に必要な塩化水素を求める式が 赤線のようになるのかが分かりません！ あとろ液とはBaCO₃+H₂Oのことであってますか？ 教えていただけると嬉しいです！

化カリウム水溶液の濃度は何mol THE 20TAGION KIELIAAS JAŠI ČAS Aut Bautiz + 127. 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100ml を容器に入れて密封し, よく振ったところ, 次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O Hol しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100mol/Lの塩酸で滴定したところ、 16.96 mL 必要であった。 この乾燥空気 5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何mol か。

(1)②について質問です。 2枚目の写真に星を書いた反応式は何ですか？ その1個上にかいてある式で硫化水素は発生していて、また3枚目のチェックにその式が書いてあるので、その式だけで良いのではないんですか？ 回答よろしくお願いします🙇

[知識] 176. 硫黄の化合物 次の文中の ( に適当な語句を入れ、下の各問いに答えよ。 二酸化硫黄は, (ア) 色, 刺激臭の気体であり,銅に(イ)を加えて加熱して得 る。 亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸を加えても発生する。 二酸化硫黄を,(ウ)を 触媒に用いて酸素で酸化すると(エ)になる。 これを水と反応させ(オ)を得る。 硫化水素は、無色, (カ) 臭の気体であり,その水溶液は弱い(キ)性を示す。 硫化水素は,硫化鉄(ⅡI)に希硫酸を加えることによって得られる。 2 (1) 下線部①, ② の変化,二酸化硫黄と硫化水素の反応を化学反応式で表せ。 (2) 鉛(II)イオンを含む水溶液に硫化水素を通じたときの変化をイオン反応式で表せ。

どうしてナトリウムイオンが中和する前も増加し続けてるいるのか分かりません。 ナトリウムイオンと酢酸イオンが結びついて 酢酸ナトリウムイオンになるので減少するのでは ないのですか？ 別に中和反応ではないから結びついても ナトリウムイオンは減らないということでしょうか？

リードC 120 中和とイオンの量● (1) ある酢酸水溶液 10.0mL に 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0 mLで中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。 3.00 (2) (1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を 15.0mL 滴下した。 滴下を開始してから合計 30.0mL せ 滴下する間に,① Na+ ②CH3COO③ OH の物 質量はどのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL],縦 軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 ただし, 酢酸の電離度は非常に小さいため、酢酸の電離は無視 できるものとする。 第5章, 酸と塩基の反応 67 物質量 [×10mol] 05 OOD 滴下量 〔mL] 30.0