Question

ある

どうしてろ液全体の中和に必要な塩化水素を求める式が
赤線のようになるのかが分かりません！
あとろ液とはBaCO₃+H₂Oのことであってますか？
教えていただけると嬉しいです！

化カリウム水溶液の濃度は何mol
THE
20TAGION
KIELIAAS JAŠI ČAS
Aut Bautiz
+ 127. 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100ml
を容器に入れて密封し, よく振ったところ, 次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
Hol
しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100mol/Lの塩酸で滴定したところ、
16.96 mL 必要であった。 この乾燥空気 5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何mol か。

1277.60×10-mol
CO2 は酸性酸化物で, 2価の酸として2価の塩基のBa(OH)2 と中和反応をする。
BaCO3 は水に溶けないので, 白色沈殿となる。
滴定に用いた塩酸はろ液20.0mLについてのものであるから、ろ液全体の中和に
必要な塩酸の量は,
16.96mL×
-=84.8mL=
乾燥空気に含まれていた CO2 を x 〔mol] とすると, (酸の価数×物質量) の総和=(塩
基の価数×物質量) の総和 より
100mL
20.0mL
84.8
1000
84.8
1000
2×x [mol] +1×0.0100mol/LX-
CO2 から生じるH+
HCI から生じるH+
x=7.60×10-5mol
・L
L=2×0.00500mol/Lx
100
1000
Ba(OH)2 から生じる OH-
OHJ
-L
炭酸は弱酸なので、
BaCO3 は強酸の塩酸と反
応する (弱酸の遊離)。
BaCO3 + 2HCI
BaCl2 + H2O + CO2
したがって,過剰の
Ba(OH)2 を酸で滴定するに
は BaCO3をろ過して除か
なくてはならない。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

どうしてろ液全体の中和に必要な塩化水素を求める式が
赤線のようになるのかが分かりません！
＞最初に溶液100mL作り、そこから10mL使っている。だから、元の100mL分の体積を計算するから、実験の体積を100/20＝5倍する。
だから、16.96❌5mL。これをmL➡️Lにしている。

ろ液とはBaCO₃+H₂Oのことであってますか？
＞いいえ。ろ過してますから、沈殿のBaCO₃は除かれている。
ここでは二酸化炭素を吸収させてまだ残っている水酸化バリウム溶液がろ液。だから、そこに酸の塩酸を入れる🙇

ある

分かりやすく教えていただきありがとうございます！！
理解することができました！！
ありがとうございました！！