170のイが解説を読んでも分かりません。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

蒸気圧」 170 [蒸気圧曲線] 次の文章中の( 数値を入れよ。原子量:H=1.0, O=16 右図は,水の蒸気圧曲線を示している。大気圧が 8.0 × 10'Pa のとき,水は( ア )℃で沸騰する。 また,水18gを容積22.4Lの真空容器に入れて密封 し,60℃にすると,容器内の圧力は(イ )Paになる。 )に適する [Pa] 10.0×10 8.0×10 6.0×10 4.0×10 2.0×10 0 0 40 60 80 100 120 温度 20

こういう分子の形って法則性などなくただ単に覚えれば点が取れるものですよね？ また結合距離や結合角は大学入試で問われますか？教えてください🙏

>分子の形 構造式は, 原 の実際の形を示すものではない。 実際には, 水 参考 難形、正四面体形をしている。 分子には, それぞれ固有の構造がある (結合距離と結合角) 結合している原子どうしの中心間を結ぶ距離を 結合距離,分子中の隣りあう二つの結合のなす 角を結合角という。 たとえば, H,O分子の場合 0とHの間の距離は0.096 nm, H-O-Hのな す角は104.5°である。 分子 と考え ●共 すい C-ト 結合距離 の反 測定 結合角 ●夫 bond distance NH ↑図6 結合距離と結合角 bond angle 共 10 る と 分子の形の模型(結合距離, 結合角) 直線形 0.074nm 電子式 構造式 に 名称と分子式 水素 15 H2 H:H H-H 折れ線形 0.096 nm 水 HeO ti H:0:H H-O-H 104.5° すい 0.101 nm アンモニア 三角錐形 20 NHa H:N:H H-N-H H H 106.7° 正四面体形 0.109 nm H H :C:H H-C-H 109.5° H C::0 直線形 0.116 nm 0=C=0 25 N2 直線形 0.110 nm NEN エチレン H H C::C H H CHa H、 H C=C H H 平面形 0.134 nm ↑図7 分子の構帯 117°

cの反応式で二酸化硫黄の硫黄原子ではなく、硫化水素の硫黄原子に着目する理由を教えていただきたいです。 また、a〜cの反応式において硫黄原子sの酸化数に注目すれば良いとわかる理由は何ですか？ よろしくお願いします🙇‍♀️

相手を酸化させる 50. d酸に作用人液2の順時を知ることが h。 V次の反応 anc pis からの物質と顔れ作用の強まの順に正く 並べ四えり. Ho02, Hos. 42 -8 を酸化無費が酸化まれrので. 敵化力は a) H202 + S0% Heso A HeOg > s0g +2 流化ッド業が酸化まれたので 顔んロは Hes Helz 2H20 オ 0 He02 > Hos +2 35 + 2H00 0 流化標が酸化なれたので 微化加は 50g + 225 5027 Hes +2 ge酸化添費の味象原子の顔化教がはないの。 Chmit He0s > 50g z Hes

アルケンのKMnO4酸化について質問です。 ピンクの反応は理解できるのですが、青の反応がわかりません。青の反応でもピンクと同様にケトンが生成するのではと思ってしまうのですが、なぜケトンでなくカルボン酸が生成するのか、反応機構とともに教えていただけないでしょうか。

はCHw カンである。よって, Cは直鎖の炭素骨格をもつ) ンEを生成する。一方, C に水素が付加すると, E CaHo の異性体には,アルケンとシクロアルカン とがあるが,KMnO, 酸化を受けるのは前者のみ。 ケトン)を生じるが, KMNO。 酸化の場合は、アルテ が酸化、開裂してカルボニル化合物(アルデヒド, の異性体であるFに変化するから, Fは直鎖のアル (2) オゾン酸化により, アルケンは二重結合の部分 ヒドはさらにカルボン酸まで酸化される。 り,分解してCO2が発生することに留意したい。 (3) CH。の分子式をもつシクロアルカン(C23)の A,Bに水素が付加すると, 側鎖を有するアルカ 構造異性体は次の5種。(炭素骨格のみ示す。) 2 そ また、 [O) HO HIC-O Hc=Cでは, HO/ ギ酸 末端のH/ HO C-0 とな 炭酸 つの子の ヒ合 す 見水 考えられるアルケンの構造式は,次の通り。 水剤 (i) CキC-C-C チル ーる (i) C#C-C-C-C 子2個と-0V 合い(CO2+カルボン酸) C (CO:+カルボン酸) () C#C-C-C év) C-C#C-C-C DC-C (カルボン酸+カルボン酸) (CO+ケトン) クロングス (v) C-CキC-C HC) OHO (カルボン酸+ヶトン) 合計ロ よって, Aは(v), Bは(ii)と決まる。残るCは (i),(i)のいずれかである。 A, Bに水素が付加すると、側鎖を有するアルル の異性体であるFに変化するから、Fは直鎖の と決まる。 皆アで トJミ

応えはbbccaです。問1しか分かりませんでした教えてください😭

確認問題 問1.硫化水素は2価の 間1 で、水溶液中で次の電離平衡にある。 H+HS * H+S H-S HS このため、溶液中の硫化物イオン濃度を大きくするには 度と硫化物イオンの濃度の間には 温度の下で吹き込み続けて飽和させておくのであれば オンの濃度は このことを利用して陽イオン混合溶液から各陽イオンを別々に沈殿させることができる。 とよい。また、硫化水素の濃 の関係が成り立っている。 硫化水素の濃度は、一定 によって決まるので、 硫化物イ 問2 問3 問4 問5 により自由に調節できる。 問1 (a)強酸 (b)弱酸 (c)弱塩基 (d)強塩基 問2 (a)酸性にする (b)塩基性にする (c)希釈する (d)加熱する 問3 K,K,_IS°] [H* H,S] K,K,_IS?] [H,S] [H* IS-」 K,K, [H,S] K,K, %D H*] S」 問4 (a)溶液の体積 (b)溶液の液性 (c)圧力 (d)水のイオン積 問5 (a)溶液の pH (b)溶液の体積 (c)溶液の温度 (d)陽イオンの濃度

この6つの化学式が、書きこんであるような式3パターンに分けれるのがよく分からないです。教えてください😭

生浴性塩の25℃における浴解度 [H]TSk Ag»S 4.0×1051 FeS 6.0×X 10-18 2.0×10-28 [][S]<- BisSa MnS 3.0×1013 CdS 1.0×10-97 CuS 6.0×10-36 [Mコ[S] 問1 浴液中の硫化物イオンの濃度を調節するため、ある一価の弱

(4)がわかりません

第4間 文章を読み、問いに答えよ。 [Hs-) 確化水素は、水溶液中では式①,及び式ののように2段階で電離している。式の, ②の平衡定数をそ れぞれん、んとする。 HS * H* + HS K-9,0×10- mol/L K=1.2×10-15 mol/L 「HS] の IS + S 2) このとき、温度を一定に保ってpll を調整すると、電離平衡は移動する。ただし,硫化水素の水への 溶解度は、Hに関わらず常に 0.10 mol/L とする。 一方,金属Mの硫化物 MS の電離平衡は MS (固) * MP* + S- と示される。ここで,平衡定数は MS(固)の量に無関係なので Ksp= [f+] [S°-] と表され, f*と S°-の濃度の積が Kspを超えると MS が沈殿する。このとき、pH を変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。 間1 下線部で、pHが 1.0のときの水素イオン濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間2 「下線部で,Hを1.0にしたときの硫化物イオン濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 Cu*を0.010(mol/L), Fe'+を 0.060 (mol/L)含むむ水溶液の pH を1.0に調整し、硫化水素を通 じて飽和させた。CuS, FeS の Ksp をそれぞれ 6,0×10~30,6.0×10-18 (mol/L)? とする。 (1)この条件において、沈殿する物質の化学式をすべて記せ。 沈殿する物質がない場合は、「なし」と答えよ。 (2)この条件における、溶液中のCuftの濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 (3)この条件における、溶液中の Fe'tの濃度[Imol/L]を有効数字2桁術で求めよ。 間3 Fe 間3の水溶液について、Fe" を沈北殿させるための plH の最小値を小数第2位まで求めよ。 ただし、1og1o2.0=0.30、logio3.0=0. 48 とする。 間4 12

緑の線なのですが、どうしてこうなるのでしょうか？ パルミチン酸の分子量を3倍してはいけないのでしょうか？

解説(1) バルミチン酸CisHe;COOHのみを構成脂肪酸とする油脂の示性式はCgHs (OCOC1sHeig となり、分子量は806である。 けん化価は, 油脂1呂をけん化するのに必要なKOHのミリグラ 例題6 けん化価, ヨウ素価 次の各問いに答えよ。 答は整数で答えよ。 油脂中のC=C結合はすべてヨウ素と反応するものとする。 化するのに必要なKOH(式量56)をx[mg]とすると,

化学基礎、共通テスト2021.第2日程.問9の問題です。 赤色で書いてある解説を基に、自分で噛み砕いて計算したのですが、そもそもこの計算の考え方は合っていますか？ またやってみて疑問点（緑色で表記）が出てきたので、分かりづらい質問かもしれませんが、わかる方がいらっしゃった... 続きを読む

問9 鉱物試料中の二酸化ケイ素 SIO2 を, フッ化水素酸(フッ化水素HF の水溶 液)を用いてすべて除去することで, 試料の質量の減少量からケイ素 Siの含有 量を求めることができる。 このときの反応は次式で表され, SiOz は気体の四 フッ化ケイ素 SiF』 と気体の水として除去される。 会路 トesa SiO2 + 4HF → SiF』 + 2 HO AU 生 適切な前処理をして乾燥した, ある鉱物試料 2.00gから, すべての SiO2 を J 除去したところ, 残りの乾燥した試料の質量は 0.80gとなった。 この前処理 Si O6本をした鉱物試料中のケイ素の含有率 (質量パーセント)は何%か。 最も適当な数 値を,次の0~6のうちから一つ選べ。 ただし, 前処理をした試料中のケイ素 はすべて SiO2 として存在し,さらに, SiO2 以外の成分はフッ化水素酸と反応 しないものとする。 11 さ 火 0 2.8 - 2 5.6 3 6.0 O 28 6 56 6 60

7(3)(4)が分からないです。 緑のマーカーペンで引いてあるところです。 教えてください！お願いします🤲

7. 次の図は、36 gの氷に一定の熱を加えていった際の,加熱時間と温度(℃)のグラフであ る。下の表のデータを参考にして,(1)~(6) の問いに答えよ。H=1.0, 0=16 なお,比熱とは,物質1gの温度を1K上昇させるのに必要な熱量(Jのことである。 F D t2 B 0 加熱時間 6.0kJ/mol 41KJ/mol 2.0J/(g·K) 氷の融解熱 水の蒸発熱 氷の比熱 水の比熱 4.2J/(g·K) 水蒸気の比熱 2.1J/(g-K) (1) 図中のちおよび。の温度をそれぞれ何というか。 家点 な続 ) (2) 次の(a),(b) の状態として最も適切なものを,それぞれ下の(ア)~(オ)から選び記号 で答えよ。 (a) 固体と液体が共存している状態 (b) 気体のみの状態 T] (オ) (オ) EF 間 -10 ℃の氷36gを加熱していくとき,次の区間に必要な熱量はそれぞれ何KJか。 (ア) AB間 (イ) BC間 (ウ CD 間 エ) DE間 (a)、BC 間 b) CD 間 [12 ]kJ 「IS )kJ -10 ℃の36gの氷を, 120℃の水蒸気にするのに必要な熱量は何 Jか, 整数値で 答えよ。 三 JkJ 加熱を続けているにも関わらず, BC間や DE間で, 温度が一定になる理由を答え 温度[C]