なぜ答えがbなのか分かりやすく説明して頂きたいです🙇🏻‍♀️

9. Amixture of 0.50 mol H。(G) and 0.50 mol N,(g) is introduced into a 15.0 liter container having a pinhdle leak at 30℃. After a period of time, which of the following is true? a. The partial pressure of H, exceeds that of N, in the container. b) The partial pressure of N, exceeds that of H, in the container. C. The partial pressures of the two gases remain equal. d. The partial pressures of both gases increase above their initial values.

高一の化学基礎の酸化還元反応の問題です。 (2)なんですけど、電子を消して余分なものを省いたあと、イオン式を化学式にするために直接反応に関わっていないK+を加えることまではわかるんですけど、この後右辺のどこにどう2K+を加えたらいいか分かりません。 どなたか教えてください。

【49反応の量的関係● の希硫酸を加えたのち, 二酸化硫黄を通じた。この反応は次の化学反応式で表される。 aKMnO4+ 6SO2+cH:0 → d MNSO4+£K2SO。+ fH:SO。 (1)この反応で酸化された物質と還元された物質を,それぞれ化学式で示せ。また, その 中の何の原子の酸化数が, いくつからいくつに変化したかを答えよ。 (2) (1)で答えた酸化数の変化に着目して, ①式の係数a, bの比を求めよ。 (3) 過マンガン酸カリウムがすべて反応したとき, 反応した二酸化硫黄の標準状態での 体積は何 mL か。 0.010 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 50mL に少量 …0 化数は てッ 1

(1)の反応式のたて方の解説お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

213. 酸化還元の量的関係 ニクロム酸イオン CeO,2- は,硫酸酸性水溶液中で①式のように相手物質 から電子を奪い, 二酸化硫黄 S02は②式のように相手 物質に電子を与える。次の各間に答えよ。 Cr2O,?-+14H++6e- 22 2Cr3++7H20 …D SO2+2H20 SO,-+4H++2e- 2 (1) 0, の式からe-を消去しK+ と SOf- を加えて, 硫酸酸性の二クロム酸カリウム K2Cr20, と二酸化硫流黄 の反応を化学反応式で表せ。 (2) この反応での水溶液の色の変化を示せ。 (3) ニクロム酸カリウム0.40mol と完全に反応する二 酸化硫黄の物質量は何 mol か。

この問題をどうやって解けばいいのか分かりません。ヒントを教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

4. Using the following equation: 2NaOH (aq) + __H,SO, (aq) → 2 2 H,O (I) + _/_ Na,SO, (aq) Naof H20 How many(mL)of water will be formed if you start with 200.0mL of 2.0 M sodium hydroxide solution and you have an excess of sulphuric acid? Hz80e 200.0mlx

🙏🏻至急🙏🏻 ここまで合っているか間違っているか分かりませんが、多分間違っているので、どこが間違っているのかと、この続きのヒント教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️ あと、これはLで答えるのですか？それともgで答えるのですか？

3. - CaCO。(s) + _< HCI (aq)→ _ CaCl, (aq) + __H,0 (1) + L CO. (g) How much 0.80 M HCI would be needed to dissolve a CaCO。 pearl which weighs 4.0 grams? QmolHCL | mof Cac03 408 Cac03x lmol Caco3 L-27? 0、80mol て Exナカ

問題文にMって出てきてるのですが、Mってなんですか？私の化学の先生はmolだとMじゃなくてちゃんとmolと書くと思うのですが…🤔Mがなにか分からないですが、一応白紙で教えてくださいなんて言っても、図々しいなと思ったので一応単位だけ合うようにして計算したのですが、間違っていま... 続きを読む

H,PO。 (aq) + _3 NaOH (aq) → _ Na,PO, (aq) + G0) @p8) 3 63 How manylitres of 0.200 M H,PO, is needed to react with 100. ml of 0.10 M NaOH? (00.mle L 1000ml 0、10 M Na0H 0.200M HaPO。 {mel H3PO4 - 0,016666666 3mol NaoH 20.017LH3P04

酸と金属の反応の所が何を言っているのかまったく分かりません🥶 水素が発生して、水素はHだと思うのですがH²に問2の(1)がなっていたりよく分かりません😥 他の問題答えが書いてありませんがそれを含め丁寧な解説お願いします。

BTB液 黄色 緑色 青色 272。 赤紫色 ( フェノールフタレイン) 液 H+を持ってい3。 無色 無色 Mg Mg42e を27すてた。 一前ペーより マクシ。 なる 2H++Qe)→H4 D. 酸と金属の反応 全属をとかす。 酸の水溶液にマグネシウムや亜鉛などの金属を入れると、(水素)が発生する。 例1)マグネシウムと塩酸 Mg + Cl MgCle_ + He hew マグネシウム Hz a+0,H H He 2+ ス Mg Aで4 BさBCNOFNE H|Mg NaMs 例2)亜鉛と硫酸 CI- +H H:H Zn HeSO4 → ZNSO4 H2 cr とはる H CI- 問2 次の反応式を答えなさい。. (1) ナトリウムと塩酸- イオンになった分、と考える!土の Lat →H2+2Na C (2)アルミニウムと塩酸 3+ Alst HO 0.H zH4.S0ft (3)鉄と硫酸 Fe2t (4) マグネシウムと希硝酸 . 1Ht. NOュー > Na+2HCL → Hz+2Na C/ Vat Mgzt Na2コ 3 e 211×7

(3)の過剰のNaOHを加えるとFe(OH)3の沈殿ができると授業で教わったのですが、2枚目の写真を見るかぎり、試薬はNH3だと思ったのですがどうしてこのときの試薬はNaOHなのですか？教えて下さい🙇‍♂️

例題 次の2種類の金属イオンの一方を沈殿させて分離するには,どんな試薬が 必要か。また,生成する沈殿の化学式をそれぞれ答えよ。 (1) Ag", Cu' (2) A1*, Zn?+ (3) A*, Fe** Apcl@/ HC! (el AIOHS 回 1E(oH)s (報を) 月E(oH)s NH3 4 NaoH (cli COR) TOS く定性分析の一般的な流れ >

(3)が分かりません。 回答のオレンジの線の部分が何言っているのか分かりません。

O1.浴解度積& 25°℃におけるAgCl, AgBr. Agl の溶解度積は, それぞれ KagCi=1.8×10-10 mofn KAgBr=5.2×10-13 mol?/L?, Kagi=2.1×10-14mol"/L? である。/1.8=1.3 として, 次の問いに答えよ。 (1) 25°C で, AgCl の飽和溶液中の塩化物イオンは何 mol/L か。 mol/L (2) AgCI, AgBr, Agl を, 飽和溶液中の銀イオンのモル濃度が大きいものから順に並べよ。 (3 25°Cで, 次に示す濃度の水溶液を混合した。沈殿が生成する組合せをすべて選べ。ただし,混合後の水 溶液の体積は,混合前の体積の和としてよい。 (ア) 2.0×10-5 mol/L の硝酸銀水溶液 500mL と, 2.0×10-5mol/L の NaCl水溶液 500 mL (イ) 2.0×10-5mol/L の硝酸銀水溶液 500 mL と, 2.0×10-5 mol/LのNaBr 水溶液 500 mL

⑥の Cl の酸化数は -1 だったのですがどうやってそれが分かったのでしょうか？？😭

ク) 1 次の物質について,下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 のHCIO3 ⑦ Cu2O 2 MnO2 ONH』+ のHeC2O4 OHCIO ONH,CI OFe SMg"* SPO p.g ③ H2O2 O NaH 3- O CrO 8 5CIO。 3 NaHSO4 (HNO2 18 Br2 9 MnSO4 OKCrO7