解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

11. マグネシウムに塩酸を加えていくと,次のように反応する。 Mg + 2HCI MgCe + Hz 出質 ある量のマグネシウムに2.0mo/Lの塩酸を加えていくとき, 加えた塩酸の体積(mL]と 反応後に残る塩化水素の物質量[mol]との関係は, 次の図1のグラフで表される。 ) 下の各間いに答えよ。 HOM DH(E) 反 応 0.05 後 に 0.04 A (てい (ト) 02 () 0.03 0(木)~(イ)(1) 0.02 0.01 0 10 20 30 40 加えた塩酸の体積(mL) [図 1] 量 17.[mol] (1)下線部のマグネシウムがすべて反応すると, 何molの水素が発生するか。 木 のJomt Nリウム (2)塩酸を5.0mL 加えたとき, 反応したマグネシウムは全体の何%か。 (3) グラフ中のA点において, 反応後の水溶液中の塩酸のモル濃度は何 mol/Lか。mL 0お業 ホてニキ 50 (8) ただし,加えた塩酸の体積は反応により変化しないものとする。 atom 1時 本の中審木ご 区 に 残る塩化 水素の物質

二酸化マンガンと塩化カルシウムの分子の形ってありますか？ もしあったら教えて欲しいです🙇‍♀️

名茶とす子式 電子式 構造式 分子の形 直線形 水 素 0.074 nm H:H H-H He 単結合 折れ線形 0.096 nm 水 H:0:H H-O-H H.O 単結合 104.5° 三角錐形 0.101 nm H:N:H H-N-H アンモニア H H NH。 106.7° 単結合 正四面体形 H メタン H:C:H H-C-H 0.109 nm CH。 H 109.5° 単結合 直線形 二酸化炭素 O=C=0 CO。 二重結合 0.116 nm 直線形 窒素 N=N N2 三重結合 0.110 nm 二重結合:double bond 三重結合: triple bond 構造式: structural formula 化学式:chemical formula 原子価: valence 69 エーO-エ エ:0:エ

(b)の問題で、なぜ一価の塩基の水溶液が20mlだと分かるのかがよく分かりません…(TT) 教えて頂けると嬉しいです！よろしくお願いします🙇‍♀️

14 27滴定曲線03分 1価の酸の 0.2 mol/L 水溶液 10mLを, ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液夜の滴下量と pH の関係を図に示す。 次の問い(ab)に答えよ。 12 10 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを, 次の ) ~6のうちから一つ選べ。 0 この1価の酸は弱酸である。 の 滴定に用いた塩基の水溶液の pH は 12 より大きい。 ③ 中和点における水溶液の pH は7である。 の この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 6 この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/L の 硫酸 10mL を中和滴定すると, 中和に要する滴下量は 8 pH 6 DIX0. 0 0 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量 mL) CEO ので ニチ で 大 Jm Ol20 mLである。 ニチて イ 木JNlom 0S.0 b 滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 0 0.05 mol/Lのアンモニア水 3 0.2 mol/L のアンモニア水 6 0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2 0.1 mol/L のアンモニア水 ac.0 0.05 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 6 0.2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 [2009 本試)

Science➰ イオンの電子配置って何で決まるんですか？ Neの列にあるなら全部Ne型ではないのでしょうか？

2イオンの電子配置 分 次の周期表において,空欄の元素がイオンになったとき,どの貴ガス(希ガス)と同じ電子配置に なるか、例にならって記せ。 族 1 2 13 14 15 16 17 18 周期 1 He 例 型 Ne 型 Ne 2 型 型 型 型 型 型 Ar 型 Ar 3 4 型 型

本当にお願いします。 この情報から酸性雨のpHはどのように求めるのか教えていただきたいです！

下高イオン (んmel/L) 『イオン (ん med /L ) H 11.4 So4 2- /5.5 mg 14.1 2+ No3 2-6 Ca'+ 5.3 ce 140、8 K* 3.1 NHu 11,2

2について教えてほしいです。 なぜリチウムは違うのですか？

A1●周期表 右の表は, 周期表の一部である。 次 の(1)~(5)に適する元素を右の表のア~セからすべ 1 2 13 14 15 16 17 18 ア Be B イ ウ エ オ カ て選び,その死素記号を書け。 (1)/ハロゲンに属する元素 (2) イオン化エネルギーが最も大きい元素 13) 2化合物をつくりにくく, 安定である元素 (4))価電子数が4である元素 15))2価の陰イオンになると総電子数が 18になる元素 3 キ ク ケ コ サ シ ス セ Fce ※, Ma ) ver Ar く Cisi (図,S

イオン交換樹脂の仕組みがよくわかりません。 どなたかわかる方解説お願いします、、

(2)はなんでΠ＝cRTの式じゃダメなんですか?

下ロ 人中木 水 (Ⅱ)引 233. 浸透圧●図のように, U字管の中央を半透膜で仕切り, (a) に ロ(a) は純粋な水(純水)を, (b)にはグルコース水溶液を,同時に両方の) 今出 液面が同じ高さになるように入れ,27℃に保って放置した。 (1)(a),(b)いずれの液面が上昇するか。 (2) このグルコース水溶液は, 1.2gのグルコース CgH1206 を水 本 に溶かして200mL にしたものである。この水溶液の液面を上 水 半透膜 昇させないために加える圧力(浸透圧)は何 Paか。 グルコース水溶液

72「モル濃度の計算」 0.50mol/Lのグルコース水溶液と 水溶液中のグルコース0.10molの違いが分かりません。 教えて下さい🙇

エ (mol 人 0、2(L) 0-050 med ( O-25 ) mol/L 2.0g e0 g/mol >72〈モル濃度の計算〉0°50mol/L のグルコース(CeH1206)水溶液が200 0-2L mol - 0.05 - 0.25 ニ こ mL ある。これについて次の問いに答えよ。 (1) この水溶液中に溶けているグルコースは何 mol か。 式 0、50 x 0、2 L こ0、10 ( 0、10 )mol (2) この水溶液に溶けているグルコースは何g か。 Co HizO6 式 * (80 180 g mol 18 )g 1g0gmol o 0、10 nol ~エ)のうち、濃度 0.10mol/L の塩化ナトリウム

全く分かりません

類題 7 密度が 1.03 g/cm? の 8.3 %グルコース CeH12O6(分子量 180)水溶 液がある。この水溶液のモル濃度を求めよ。 水 [0.47 mol/L] イスーー