Question

青リンゴ🍏

(b)の問題で、なぜ一価の塩基の水溶液が20mlだと分かるのかがよく分かりません…(TT)
教えて頂けると嬉しいです！よろしくお願いします🙇‍♀️

14
27滴定曲線03分 1価の酸の 0.2 mol/L 水溶液 10mLを,
ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液夜の滴下量と pH
の関係を図に示す。 次の問い(ab)に答えよ。
12
10
a この滴定に関する記述として誤りを含むものを, 次の )
~6のうちから一つ選べ。
0 この1価の酸は弱酸である。
の 滴定に用いた塩基の水溶液の pH は 12 より大きい。
③ 中和点における水溶液の pH は7である。
の この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。
6 この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/L の
硫酸 10mL を中和滴定すると, 中和に要する滴下量は
8
pH
6
DIX0.
0
0
10
20
30
40
塩基の水溶液の滴下量 mL)
CEO ので
ニチ で 大
Jm Ol20 mLである。
ニチて
イ 木JNlom 0S.0
b 滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。
0 0.05 mol/Lのアンモニア水
3 0.2 mol/L のアンモニア水
6 0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液
2 0.1 mol/L のアンモニア水
ac.0 0.05 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液
6 0.2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液
[2009 本試)

よって, 誤りを含むものは, ③。
0~6に示されたアンモニアと水酸化ナトリウム
は,ともに1価の塩基である。 したがって, 1価の
酸の 0.2 mol/L水溶液 10mL を過不足なく中和す
る1価の塩基の水溶液 20mLの濃度を c[mol/L]と
すると, 水溶液の中和における以下の関係から,
酸の(価数×濃度[mol/L] × 体積 [L)
b
C
=塩基の(価数×濃度[mol/L] × 体積(L)
20
L
1000
10
1×0.2 mol/L×
-L=1×c[mol/L] ×
1000
酸から生じるH
塩基から生じる OH
c=0.1 mol/L
次に, aの②の解説から, 滴定に用いた塩基の水溶
液の pH は 13に近い。 濃度が0.1 mol/L の水溶容液
の pH=13であるものは, 強塩基の水溶液である。
アンモニアは電離度が小さい弱塩基, 水酸化ナトリ
ウムは電離度=1の強塩基である。
よって, 滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当
なものは, 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 6

中和滴定 化学基礎 滴定曲線

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆい

1枚目のグラフを見ると、中和点において塩基の水溶液の滴下量が20mlになっているからです

青リンゴ🍏

あー！！なるほど！！ありがとうございます🙇‍♀️✨