化学基礎の酸化還元反応です 2つ目の反応式において、硫酸が陰イオンになっているのに電子を与えているのはどうしてですか？ 電子を失うときに陽イオンになると認識していたので、混乱してます

渋性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込んだときの反応について、次の文の( ) 10 に適当な酸化数,数値,語句,化学式を入れよ。 過マンガン酸イオン MnO4" 中の Mn の酸化数は( a )で, 酸性溶液では MnO。 1 個は相手の物質か ら電子()質を奪って酸化数(c)のMn?* になる。 M Mn→ +7→ Ma→ +7→42 CR YMNOに+8H* +(b )e → Mn?+ +4HQ、 一方,二酸化硫黄は, SO2分子1個が( d )個の電子を相手の物質に与えてSQになる。!このとき, S0:中のSの酸化数は,( e )から( f )に変化する。 20S+ の OVHS+ D SO2+2H20 SO- + 4H* +( d )e" 酸化還元反応において, ( g )剤が失う e- の数と ( h )剤が受け取る e~の数が常に等しいので, 0式を( i )倍,②式を( j )倍して各辺を加えてe"を消去すると, 次のイオン反応式が得られる。 ( k )MnO4- + ( 1 )SO2+( m )H:0 →( n )Mn?+ + ( o )SOf- + ( p )H* の式の両辺に変化しなかったイオンの2K*を加えて整理すると,酸化剤である( q )と還元剤であ る(r)の反応の化学反応式が得られる。 2KMNO4+5S02+2H20 KeSO4+2MnSO4+2H2SO』 OH3+0M0

(3)についてです。なぜ右辺が1/2 K2SO4と5/2 Fe2(SO4)3になるのかが分かりません。どなたか教えてください😢

HM (8) 0 MHO 175.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、 硫酸鉄(II)水溶液を加えると, マンガン(IⅡ)イオン Mn?+ と鉄(IⅢ)イオン Fe+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 011 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの変化を,電子e- を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 OH+UD H+Ou Cnc ○(2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(IⅡ)の反応を,(2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 00

2枚目で下から3行目 塩化水素や水酸化ナトリウム...の電離度は濃度によらず、ほぼ1である。と 1枚目の内容は違うことを言っているのですか？ 薄めたらpHは大きくなり電離度はほぼ1ではなくなるのではないのではと思います。 ご回答よろしくお願いいたします。

1 10-2 10 (n4の) 1 10-12 10- 1 酸·塩基の濃度変化と pH の変化強酸の濃度が一。([H*]が になると, pH は「犬きくなる。 10時 う本めん (Hが10倍になると, pH は 1小さくなる 1 mLとる 強塩基の濃度がー 10 少し …10 mL 10 mL さらに 10倍にうすめる 10倍にうすめる -1 mL --1 mL 0.001 mol/L HCI 0.01 mol/L HCI 10 [H+]= 10-mol/L 0.1 mol/L HCI 1 強 [H+]= 10mol/L 酸 10 [H+] = 10-3mol/L pH = 1 pH = 2 pH= 3 0.1 mol/L NaOH [OH-]=10-'mol/L [H+]= 10=13mol/L pH =13 0.01 mol/L NAOH 0.001 mol/L NAOH [OH-]= 10-°mol/L ×10, [H+] = 10-12mol/L: [OH-] = 10-°mol/L ×10 [H+]=10-11mol/L -1 pH =11 pH =12 図8 濃度の変化による pH の変化 om 10:0 >身近な物質の pH 身のまわりにはさまざまな pH の水溶液がある 強塩基

水素イオン濃度の答えの表し方ってこれで合ってますか 教えて頂きたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

0.10mol/1の塩酸HC1%3rooo,100 [H]-1x010x1=0.20「%3D1000000000.0 らる。 0.10mol/1の酢酸CH。COOH水溶液 0 0,010 (電離度 0.010)orlso,101=100000000000 0.1 [H]=1x0. 10x0i010 000 006010 0910 00 0.050mol/1の希硫酸H2SO4 0.05g Q0018 2 ちぶ大 の 純水 Ha の容本の Nom O×of(H) () レボかルー 0.10mol/1の水酸化ナトリウムN』 OH 水溶液 [H'」- PHI 0.050mol/1の水酸化バリウムBa (OH) 2水 容液 0.010mol/1のアンモニアNH3水 (電離度 0.010 太前の上の Nem00,0 HO ( Ha () こ 合 ) ONom' Ot= [HO) (S [OH-]=1.0×10-4mol/1の水溶液 D [OH-]=1.0×10-12mol/1の水溶液 ち式天善コ の火 T も天誉秀真講 0.1mol 0.002mol。

高校化学基礎の酸化剤還元剤です 写真のように計算してみたのですが，なぜK Iが不適切せつなのかどうしてもわかりません😭 教えていただけるとすごく嬉しいです！！ よろしくお願いいたします🥺

[酸化剤と選え] 化学式の中で酸化数が変化してるるの酸化数を示せ () H202 + 2KI+H S04 →H20+k2S04 +I20 岡 H0 *21Ho sOf →H0 +ド290g+I2 +1 -1 H20 +ド2904+I2 +16-2 +1-11-1 6-2 +1 -2 0 還え 落え:H202(0:-1ー-2) I(1:-1→0)←こんPどうして不荷なのでしょうか?

ポリ乳酸を書く問題で、答えは赤字の部分も書いてあったんですが、無しじゃダメなんですか？

CH, C -7 ofi 0 H h

(1)はどういう式ですか？また、考え方を教えてくださいm(_ _)m

2 0℃, 202× 10' Paで, 11Lの水に溶ける酸素の体積は、 その温度と圧力のもと 0℃, 1.01×10Pa(標準状態)において, ILの水 1.01×10Pa D 0℃. 505× 10°Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 0℃, 1.01 × 10Pa(標準状態)において, 酸素はILの水に448㎡し溶ける。 次の (4) 0でで, ILの水に1,01× 10°Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 各聞いに答えよ。 気体定数: R=8.3×10'Pa·L/ (K·mof) 原子量:0-16 例題2 気体の溶解度 C 5,05 × 10° Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何見か。 で何mLか。 eか、ただし, 空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 気体の溶解量(物質量または質量)は, その気体の圧力に比例する。 ooin 金 0℃, 1.01 ×10°Pa(標準状態)において, IL の水 202×10Pa に溶ける酸素0.(分子量32)の量は、 44.8 × 10-L 22.4L/mol 物質量: :2,00× 10mol 質量:32g/mol× 2,00 ×10→mol = 6,4× 10-3g 気体 ) 気体の溶解量(質量)は、 圧力に比例するので, 気体 5,05× 10'Pa 1.01×10° Pa 12 0'℃, 2.02 × 10'Paにおいて, ILの水に溶ける酸素の 64×10-g× -=0.32g 「溶媒 物質量は、 気体分子

9番を教えてください！！！ ちなみに、答えは⑥です！ よろしくお願いします🥺✨

9 調 25°℃において,0.1mol/L のクロム酸カリウムKCrO、 水溶液中に難溶性塩のクロム酸銀 AgaCrO4 の 沈殿がある。Ag2CrO4 が溶解して生じた銀イオン Ag* の濃度は, およそ何mol/Lか。 最も適当なものを, 次のの~8の中から1つ選べ。ただし, 25°C で Ag2CrO4 の溶解度積を Kap = 3.6×10-12 (mol/L)° とし, K.CrO。は水溶液中で完全に電離しているものとする。 また, 水溶液中で Ag2CrO4 が溶解して 生じたクロム酸イオンの濃度[CrO,-] は, K2CrO4 が電離して生じる [CrOf-] に比べて無視できる ほど小さいものとする。 の 1.8× 10-1 2 3.6×10-11 ③ 1.8×10-10円 の 3.6×10-10円 5 3.0×10-6 6 6.0×10-6円 の 3.0× 10-5円 8 6.0×10-5

線部の式はどのように考えていますか？ 10分の1000の部分がわかりません 教えていただきたいです！

23x(0×E 55.8 23 16.7-4 Mn0g +4H+e tt 2H20 0.03c10 x 5,00x102 00 4 (配点 25点) 次のI, Iに答えよ。 6.00 16.7チx10 1000 0.0.06. I 次の文を読み, 問1~問3に答えよ。 ただし, 原子量は Fe = 55.8 とする。 鉄は,鉄鉱石としての産出量が多く,地球の地殻(地表付近)中に質量比で あ ケイ素、アルミニウムに次いで多く存在する元素である。 我々が利用し ている鉄は, 鉄鉱石を製錬することにより得られ, このうち鋼(少量の炭素などを含 む鉄)は粘り強い性質をもち強度が高いので, 金属材料として広く利用されている。 鉄に希硫酸を加えると, 水素を発生しながら溶け, 鉄(IⅡ)イオン Fe'+ を含む淡緑 色の水溶液になる。 0.3x(02 10.3×105つの0 10 x0.03x0~ 1000 ー2 Fet (0000.0.03 2t fe 34 te 問1 空欄 あ に適する元素名を記せ。 問2 下線部で起こる変化を化学反応式で記せ。 (イオン反応式は不可) 問3 鋼でできた鉄くぎ 8.50g中に含まれる鉄を希硫酸にすべて溶解させたのち, 3、0x(04 蒸留水を加えて正確に1000mLの水溶液とした。 この水溶液 10.0mL 中の Fe*+ を完全に酸化して鉄(Ⅲ)イオン Fe°* にするのに, 5.00×10-2mol/L の過 マンガン酸カリウム水溶液が6.00 mL 必要であった。 これについて, 次の(1), (2)に答えよ。 5.00x10 6.00 1000 * 6.0x103 (1) 過マンガン酸イオン MnO4が硫酸酸性の水溶液中で酸化剤としてはたらく ときの変化を,電子e"を含むイオン反応式で表すと次のとおりとなる。 空欄 い う に適する式を記せ。 のし 4 -02 MnO4 + い Mn?+ + (2) この鉄くぎは質量パーセントで何%の鉄を含むか。 四捨五入により有効数字 う 2桁で記せ。 ただし, 鉄くぎから生じたFe** 以外は過マンガン酸イオンと反 応しないものとする。 H MuOa Mit KMa04 t Fe. 8.50× ーフ *4H+30 Fe" → Fo1- 2f 3t 21 Mnof Mn - 49 -

(3)の立式が分かりません💦

and all of the way northInto Canada. Yet this plant, which blooms an New York), touch-me-noi, repmd。 次の文を読み,間1~3に答えよ。 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液は強い酸化作用を示す。この作用によ () シュウ酸は酸化されて二酸化炭素を生じ, (2 エチルアルコールは酢酸になる。下 線部(1)の変化は次のようなイオン反応式0, ② であらわされる。 り, Mn?+ + 4H20 (ただし, e-は電子を (ア) の + 8H* + あらわす) の CH,0。 式の,2をまとめて書きなおすと,次のような化学反応式③でもあらわすことがで きる。 (イ) KMnO。 + 3H,SO, + [(ア) CH:04 H++[)Je BU (イ) 2C0。 + Ne Dec [(イ) MnSO。 + (b) + (ウ CO。 + 8H,0 a また下線部(2) の変化は次のような化学反応式のであらわすことができる。 O ( KMnO, + 6H,SO, + ■【(ア)CH,OH [エ MnSO, + (ア) CH,COOH + [(イ)](b)] + 11H,0 4 ある濃度のエチルアルコール水溶液 100 mLから1.00 mLをとり,ビーカーに入れる。 約 10mLの希硫酸を加えたのち, 0.02 mol/L (3 過マンガン酸カリウム水溶液 10.0mLを 加え、よく混合し式④の反応を完全に行わせた。紫色を示すこの反応液に0.05 mol/L シ ュウ酸水溶液10.0 mLを加え, よく混合すると気泡を発生して液の紫色が完全に消失し た。これに0.02 mol/L () 過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ滴下してよく混合し た。はじめ無色であった混合液がわずかに赤紫色に着色するまでに要した過マンガン酸 カリウム水溶液の体積は 6.20 mLであった。 間1 空欄の(a), (b)に適する化学式を, (ア)~(エ)に係数を記入して反応式を完成せよ。 問2 下線部 (3), (4) で用いた, 溶液の体積を正確にはかるためのガラス器具の名称をそ れぞれ1つずつ示せ。 間3 もとのエチルアルコール水溶液 100 mL 中にはエチルアルコールとして何g含ま れているか。答えは有効数字3桁で示せ。