学校からこのプリントが配布されたのですが、どのように解答すれば良いか分かりません。どなたか教えていただきたいです🙇‍♀️

◎ 空気との反応 AI ◎水との反応 イオン化傾向 Na 2H₂0 ◎酸との反応 イオン化傾向 Zn 2HCI イオン化傾向 ◎ 金属イオンと金属単体の反応 Zn Na Cu2+ Zn Zn → Al3+ →20²- → Na + (例)AIとO2の反応 (例) Na と水の反応 → Cu H2 → H2 + 2OH (例) Zn と HClの反応 H2 → H2 + 2Cl (例) 銅(ⅡI)イオンと亜鉛の反応 Cu ( 反応) 反応) ( 酸化還元反応) ( 反応) 反応) ( 酸化還元反応) 反応) 反応) ( 酸化還元反応) (反応) 反応) ( 酸化還元反応)

解説見ても全然わからないのでわかりやすく教えていただきたいです(T ^ T)

思考力のトレーニング 3 3分 分子式が CeHto である化合物の構造異性体のうち, 環状構造を1つだけもち, その環状構造が5つの炭素原子からなるものはいくつあるか。 正しい数を, 次 の①~⑥のうちから1つ選べ。 ただし, 立体異性体は考えないものとする。 ① 1 解答・解説 22 C原子5個の環状構造 HHH H-C 3 3 五員環という H-CC! HH H 結合しているHは12個 C C C-C 44 ⑤ 5 C C-C と決まる。 このC骨格のすべてにH原子が結合すると, C-C 6 6 H H-C-C-H になり、その分子式はC6H12になる。 H C 難 taik C- を1つだけをもつので, C6H10 のC骨格は, G=C₂ I H

高一化学基礎です 以下の問題の求め方を教えてください🙇‍♀️

【5】 次の問いに答えよ。 (1) 82gに水酸化ナトリウム 0.20 molを溶かした溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 小数以下第1位まで求めよ。 (2) 0.15mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 3.0Lには､水酸化ナトリウムが何g溶けているか 有効数字2桁で求めよ。 (3) 質量パーセント濃度20%で密度が1.2g/cm² の水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を整数値で求めよ。 3

化学基礎 アの問題です。 0.5molまでは解けたのですが、その後なぜ2倍するのかがわかりません。Clが一個になるので半分の0.25molだと思いました。

And lon 問4 次の記述ア~ウで示される物質量の大小関係として最も適当なものを,下の①~⑥の うちから一つ選べ。 ア 3.0×1023個の塩素分子に含まれる塩素原子の物質量 イ (0℃, 1.013×10 Pa) で 16.8Lの塩化水素に含まれる塩素原子の物質量 標準状態 66.6gの塩化カルシウムに含まれる塩化物イオンの物質量 ウ ①ア>イ>ウ ④ イ>ウ>ア ②ア>ウ>イ ⑤ウ>ア>イ 08 ③イ>ア>ウ ⑥ ウ>イ >ア

二枚目の解答にRCOONa1molにヨウ素n molを付加するとすれば付加化合物はRCOONaI2nになるとあるのですが、どういうことですか？ その後の立式も分かりません。

⑶で電気陰性度が大きいとか小さいってのはどういうふうに覚えたらいいですか？あと全体として極性が打ち消されるってのがよくわかりません

① AI ⑦CとO ⑧ CaとCl 9 HEN 5分子の構造■ 次の分子のうち, (1)~(3) に該当するものはそれぞれいくつある NH3] (Hz CH3C1 HF H2O N2 CHa X (1) すべての原子が同一直線上に存在する。 X (2) 分子間に水素結合がはたらく。 X (3) 個々の共有結合には極性があるが, 分子全体として極性をもたない。

中和反応に関する問題なのですが、大問2と大問3の解き方が分からないので解説をお願いしたいです。

章2節 ② p. 96~103 テスト 13 a 年 1 知識・技能 次の (1)~(4) にある酸と塩基において、 応式を示せ。 (1) HCI と Ba(OH)2 (2) H2SO と KOH (3) HCIAI(OH)」 (4) H,PO2 と Ca(OH)2 PH 組 加える塩 または酸の量 [ pH C [ 2 知識・技能 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 0.50 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液の40mLを中和するのに, 2.0 mol/Lの塩酸が [ 何必要か｡ (2) 0.20 mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液の30mLを中和するのに, ある濃度の塩酸が24 [ 必要であった。この塩酸の濃度は何mol/Lか。 (3) 4.0gの水酸化ナトリウムを中和するのに, 1.0 mol/Lの希硫酸は何吐 必要か。 [ 番 [ 3 思考・判断・表現次の滴定を行うとき、その溶液のpHの変化は,それぞれ下の図のどれに相 当するか。 ただし, 水溶液の濃度はいずれも0.1 mol/L である。 (ア) 酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で適定する。 (イ) 塩酸を水酸化ナトリウム溶液で適定する。 (ウ) アンモニア水を塩酸で滴定する。 加える塩 または酸の量 ・完全に中和反応が起こったときの d 10- ILLI pH 7 pH 加える塩基 または酸の量 加える塩基 または酸の量 10- 1 pH 75 加える塩憂 または酸の量 1 [ 1 [ 1 知識・技能 4 式で答えよ。 NaCl (1) 次に示した塩につ CaCl(OH) NaHCO, 酸性塩 塩基性塩をそれぞき 酸性塩 塩基性塩 (2) 水溶液が酸性を示す正塩 (3) 水溶液が塩基性を示す酸 次の反 5 思考・判断・表現 ぞれ一つずつ選べ。 (1) 炭酸カルシウム CaCO- [ 化学反応式 反応の種類 [ (2) 硫酸アンモニウム(NI 化学反応式 [ 反応の種類 [ 塩化ナトリウムに [ [ (3) 化学反応式 反応の種類 選択肢① 中和反応 〇学習の理解度 できなかった 1 〇学習を終えて,

化学が何もわからないです。解き方と答えを教えて欲しいです。よろしくお願いします🙇🤲

化学基礎 2学 2 minutes quick AMONGARISAN ☆ 余白に考え方、 途中計算、 答え等を丁寧な字でしっかりと書き記してください。 ①1 mol の計算関係 (1) 2molは何個か。 (2) 0.25molは何個か。 (3) 1.8×1024個は何mol か。 (4) 1.2×10個は何mol か。 アボガドロ定数は 6.0×10/mol、標準状態におけるモル体積は22.4L/mol とする。 また、原子量は以下の値を用いること。 H=1.0、 He=4.0、C=12, N=14、0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Ca=40 日(金) (5) 水H2O2molは何gか (6) マグネシウム Mg 0.5 molは何gか。 (7) マグネシウムMg 48gは何mol か。 (8) 二酸化炭素CO2 22gの物質量は何mol か。 (9) 標準状態の水素 H2 11.2L がある。 この水素の物質量は何mol か。 (10) メタンCH 2.0 mol の体積は、 標準状態で何Lか。 (11) 標準状態の酸素 O2 44.8L がある。 この酸素の物質量は何mol か。 (12) 窒素 N2 1.5mol の体積は、標準状態で何Lか。 (13) 標準状態のメタンCH44.8Lの質量は何gか。 (14) アンモニア NH3 34gの体積は、標準状態で何Lか。 11.2g ②溶液の濃度 (1) 質量 160gの水に40gの塩化ナトリウムを溶かした。 ① このときの溶媒 溶質はそれぞれ何か。 ② このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量は何gか。 ③ このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 200gの水に50gの塩化ナトリウムを溶かした。 このときの塩化ナトリウム水溶液の質量パーセン ト濃度は何%か (3) 質量パーセント濃度が25%の塩化ナトリウム水溶液を240g 作るためには､ 溶質と溶媒はそれぞれ 何g必要か。 (4) 16gの水酸化ナトリウム NaOHを水に溶かして 100mLにした溶液がある。 ① 水酸化ナトリウムのモル質量は何g/mol か。 ② このときの水酸化ナトリウムは何mol か。 ③ 100mLは何Lか。 ④ この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (5) モル濃度が0.25mol/Lのアンモニア水(NH)が300mLある。 ① 300mLは何Lか。 ② この水溶液の溶質は何か。 ③ この水溶液の溶質の物質量は何mol か。 ④ この水溶液の溶質のモル質量は何g/mol か。 ⑤ この水溶液の溶質の質量は何gか。 (6) 2.0gの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 50mLにした溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (7) モル濃度が0.20mol/Lのアンモニア水(NH)が 100mLある。 この水溶液の溶質の質量は何gか。 www

高校化学の問題です。20番の問題の解答が②になるみたいなのですがなぜそうなるのか分かりません。解説をお願いします。

実験1 : ジエステルAを硫酸を触媒として加水分解したところ,アルコール B, ヒドロキシ酸C, カルボン酸Dが得られた。 BDのうち, C のみが不斉炭素原子をもっていた。 実験2:ジエステル A に LiAIHを反応させたところ、3種類のアルコール B,E,F が得られた。 アルコールB,E,F はいずれも不斉炭素 原子をもたなかった。 また, BとFは構造異性体の関係にあった。 実験3:アルコールB 60mgを完全燃焼させたところ、二酸化炭素が 132 mg,水が72mg 得られた。 実験4:化合物B~Fのうち、Bのみがヨードホルム反応を示した。 次の問い (ab) に答えよ。 a アルコールBの分子式として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一 ① つ選べ。 MAJORARI 19 C2H6O ④ C3H802 C2H6O2 5 C4H₁0O H-OH + HO- ① HO-CH2-CH2-CH2-COOH ③ HO-CH-CH2-COOH SUE CH3 ヒドロキシ酸Cの構造式として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから CATSACH 一つ選べ。 20 SD 81 5 HO-CH-CH-CH-COOH | CH3 C-a ③ C3H80 ⑥ CH1002 -A 4-0-0-9 ② HO-CH2-CH-COOH T CH3 HO-HO- 3833043fot CH3 ④ HO-CH-CH2-CH2-COOH ⑥ HO-CH2-CH2-CH-COOH CH3

表から、Bはアルコールで、Ｃはカルボン酸だと考えて、加水分解前は、青いとこの部分がカルボン酸の部分で、赤い部分がアルコールの部分になると考えましたが、カルボン酸はヨードホルム反応がないから、Hのみでホルムアルデヒドになるなと考えて、そこからどう考えたらいいかわからなくなった... 続きを読む

0+40 # 問3 分子式 C6H10O2 で表されるエステルAを加水分解したところ, 化合物日 ときに観察された結果をまとめたものである。 ただし、表中の×は変化が見ら 化合物Cが得られた。 表1は,BとCのそれぞれに次の操作 Ⅰ~Ⅲを行った れなかったことを表す。 操作Ⅰ アンモニア性硝酸銀水溶液を加えて温める。 操作 ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて温める。 操作Ⅲ 炭酸水素ナトリウム水溶液を加える。 NaHCO3 化合物 B 化合物 C 操作 Ⅰ X 銀が析出した エステルA 22 0 H- ④ 表1 操作 Ⅰ~ⅢIIIの観察結果 操作ⅡⅠ アレキサ Hi 黄色沈殿が生じた CH3CH2-CH2- ⑧ CH3CH2-CH- に当てはまるものを、 次に示すエステルAの構造式中の 下の①~⑨のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選 んでもよい。 O CH3 baita CH3CH2-CH2-CH2- 23 ②CH3- × 22 . 23 操作ⅢII × 気体が発生した CH3 CH3CH2- ⑤ CH3-CH- CH3 ⑦ CH3CH-CH2- CH3 CH3 9 CH3-C-