何故アンモニウムイオンだけ←が加わるのですか?

3 [塩基の電離] 解答 (1) NaOH "HO+'sM HOM Nom 01×0.1=1× Nom 01 × 0,1 = [H0] JAJ (Nom) 01×0.1=[+H] ** NaOHH ナトリウムイオン Ton (2) KOH → K+ + OH-Nao (3) NH3 + H2O NH4+ + OH- カリウムイオン(HO) アンモニウムイオン CHO MOBO: (4) Ca(OH)2 → Ca²+ + 20H (5) Ba(OH)2 →Ba2+ + 20H カルシウムイオン バリウムイオン HO] AJ + Calo Caso,+2H

問3の丸がついてる2/1(2枚目解答)は何を表しているんですか？価数？係数比？

2 「過炭酸ナトリウム」の水溶液の定量分析に関する手順を読み,以下の問いに答えなさい。 漂白剤として市販されている「過炭酸ナトリウム」は,炭酸ナトリウムの水溶液と過酸化水素水から得ら れる化合物であり,化学式を (1-x) Na2CO3xH2O2 と表すことができる。 「過炭酸ナトリウム」は、つくる条 件により(1-x)Na2CO3xH2O2のxの値が0から1の間で変化する。このxを次の手順により酸化還元滴定 を用いて求めることにする。 手順1 「過炭酸ナトリウム」を電子天秤で1.40g 正確にとり,純水に溶解しメスフラスコで100mL の水溶 液とする。 手順2 「過炭酸ナトリウム」の水溶液をホールピペットで正確に10mLとり, コニカルビーカーに入れる。 これに 3.0mol/Lの希硫酸を10mL 加えて水溶液を酸性とする。 さらに2.0mol/Lのヨウ化カリウムの水 溶液を2.0mL 加える。 KI 手順3 コニカルビーカー中の水溶液に対して, ビュレットに入れた0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 の水溶液を滴下し,酸化還元滴定を行う。 手順4 滴定を進めると薄い黄色の水溶液が得られるが,これに1.0%のデンプンの水溶液を1.0mL加え るとヨウ素デンプン反応により青紫色の水溶液となる。さらに慎重にチオ硫酸ナトリウムの水溶液を滴下 すると青紫色の水溶液が無色透明となる。青紫色の水溶液が無色透明になった時点を滴定の終点とする。 手順5 滴定を3回繰り返し, 滴定量の平均値を求める。 手順6 滴定量の平均値からxを算出する。 問1 手順2において,酸性水溶液中で過酸化水素がヨウ化物イオンにより還元され,水溶液中でヨウ素が 生成する。この反応についてイオンを含む化学反応式で示しなさい。 2 手順3において,チオ硫酸ナトリウムNa2S2O3 中のチオ硫酸イオン S2032 - は,下の電子を含む化学反 応式によりテトラチオン酸イオン S4062 が生成する。 2S2O32S4O2 +2e- 問1で生成した水溶液に含まれるヨウ素はチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 と酸化還元反応を起こし再びヨウ 化物イオンとなり、同時にテトラチオン酸ナトリウムNa2S406 が生成する。 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウム この酸化還元反応についてイオンを含む化学反応式で示しなさい。 3 手順4と手順5において, 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウムの水溶液による滴定の平均値が20.0mL であったとき,手順1で調製した「過炭酸ナトリウム」の水溶液中の過酸化水素のモル濃度を求めなさい。 4 手順6により得られた「過炭酸ナトリウム」の化学式 (1-x) Na2CO3H2O2におけるxを求めなさい。 ただし,「過炭酸ナトリウム」に含まれる過酸化水素以外の成分が炭酸ナトリウムのみであるとして計算し なさい。

⑵についてなのですが最後に1/2するのは電子の係数が2だからですか?

15 10 例題2 連結した電解槽の電気分解 図のような装置を使って, 4.00A の 電流で 1930 秒間電気分解した。 ファ ラデー定数を9.65 × 10'C/mol とし て、次の問いに答えよ。 ただし、発 生する気体は水溶液に溶解しないも のとする。 Cu HC (Cu=63.5) (1) 電極 Ⅰ~ⅣVで起こる反応を, e- を含む反応式でそれぞれ表せ。 I Ⅱ Cu CuSO 水溶液 (A 陽イオン 交換 IV Link 例題解説 Fe NaCl水溶液 (2) 電極IIで析出する物質の質量と, 電極Ⅲで発生する気体の標準状態 での体積を求めよ。 解 指針 電極に使用している金属に着目する。 2つの電解槽が 直列に接続されていることにも注意する。 (1)答Ⅰ (陽極) CuCu2+ +2e- ⅡI (陰極) Cu2+ +2e- Ⅱ (陽極) 2C1- ← Cu Cl2+2e- ⅣV(陰極) 2H2O +2e→H2+2OH- (2) 流れた電気量は, Q[C]=i[A] xt[s]より, 4.00A × 1930s = 7.72×10°C したがって,流れた電子の物質量は, 記号 電気回路 電池(電源) 抵抗器 長いほうが正 電球 スイッチ 電流計 電圧計 7.72 × 10°C =0.0800mol 9.65 x 104C/mol 第2章 電池と電気分解 直列回路なので,電極 Ⅰ~ⅣVに流れる電子はすべて0.0800mol。 II(陰極)63.5g/mol × 0.0800mol×1/2= 63.5g/mol×0.0800mol×1/2=2.54g Cu のモル質量 e-の物質量 Cuの物質量 皿(陽極) 22.4L/mol × 0.0800mol×1/2=0.896L 答 2.54g 答 0.896L モル体積 eの物質量 Cl』 の物質量

(3)の(b)の後半がわかりません。(a)の前半までは理解できてます。 7.0×10^5ってどこから出てきたものですか？

(3) 右図のようにコックで仕切られている連結している2個 の容器がある。 容積 1.0Lの容器には圧力 4.0×105 Paのプロ パンCHg が、容積 3.0Lの容器には圧力 8.0×105 Pa の酸素 02 がそれぞれ 300K で封入されている。 1.0L コック 3.0L プロパンC3H8 4.0×105 Pa 酸素O2 8.0×105 Pa (a) 中央のコックを開いて両気体を混合させた。 容器内のC3Hg, O2 の分圧はそれぞれ 何 Pa となるか。 また容器内のCHg, O2 の物質量の比を最も簡単な整数比で表せ。 (b) 中央のコックを開いたまま, この混合気体に点火すると, 次の反応式に従ってプロ パンが燃焼する。 C3H8 + 502 3CO2 + 4H2O 燃焼後, 容器内の気体の温度を300K にした。 このとき容器内の気体の全物質量は, 燃焼前のCH と02の物質量の和の何倍となるか。 また全圧は何 Pa となるか。 但し この温度で水H2O は全て液体として存在し, その体積は無視できるものとする。

どこが間違っていますか？？ 教えてください🙏 答えは4.7molです。

なるか。 164 反応生成量 ある温度で H2 + 12 2HI の反応が, H21.0mol, I 1.0mol, HI4.0mol で平衡状態にある。 温度一定の条件下で,さらにH20.50mol, I20.50mol を 加えて新たな平衡状態になったとき, HI は何mol 存在するか。 高知大 29

(2)は分かるのですが、(1)がなぜTも一定なのかわかりません。273K≒0℃なのと関係があるのかな、と思っているのですがよく分かりません。

(2) 温度 300K, 圧力 1.0×105 Paの気体1molの体積は,気体の種類によらず 24.9L となる。 これを用いて以下の設問に答えよ。 (a) 温度 273K, 圧力 5.0×10 4 Paの気体1molの体積は何Lとなるか。 (b)温度 600K, 圧力 5.0×104 Paの気体 1molの体積は何Lとなるか。 (c) 温度 600K, 圧力 5.0×10 Paで体積 2.49L の気体の物質量は何molか。

問14で解説の赤線で囲った部分の式がなぜそうなるのかがわかりません。教えてください🙇🏻‍♀️

18 25.0℃において、 0.280mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに濃度がわからない水酸化ナトリウム 水溶液を加えていったところ、 中和するのに20.0mLを要した。 この水酸化ナトリウム水溶液 の濃度 [mol/L] として、最も適切なものはどれか。 0.120 10,200 0.280 0.140 60.220 0 0.300 CD 0.160 40.180 0.240 cb 0.260 14 25.0℃において、0.280mol/Lの酢酸水溶液10.0mL 13 と同じ濃度の水酸化ナト リウム水溶液10.0mLを加えた。この混合液のpHとして、最も適切なものはどれか。ただし、 生成した酢酸ナトリウムは完全に電離するものとし、加水分解や水の電離は無視できるものと する。 4.18 21.29 55.10 96.33 65.43 899 OD 4.2 (4) 483 5.75 8 6.05

（2）の解答がこれだったのですが教科書に載っているような水酸化物イオンが発生するような反応が起きていないのはなぜですか？

問2 次の混合水溶液(1),(2)のpHはいくらか。小数第1位まで記せ。 (1) 2.0×10-2 mol/Lの塩酸100mLに1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を混合した水溶液 (2)2.0×10-2mol/Lの酢酸水溶液100mL に 1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100mL を混合した水溶液

青線で引いている2とか3ってどこから出てきたんですか？

問11 次の各物質1gを水100gに溶かした溶液がある。 次の問いに答えよ。 ただし )内は分子量式量を表すとし、電解質は完全に電離しているものとする。 (1) 同圧のもとで,最も沸点の高い溶液はどれか。記号で答えよ。 (2) 同圧のもとで, 最も凝固点の高い溶液はどれか。 記号で答えよ。 (A) グルコース C6H12O6 (180) (C) 塩化カルシウム CaCl2 (111) (B) 硝酸カリウム KNO3 (101) (D) 尿素 CO(NH2)2 (60)

化学です。電離する物質としない物質の見分け方が分からないので教えてください🙇‍♀️

なる。 問 10 次の水溶液の凝固点を求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85 K kg/mol とし、 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (1) 水100gにグルコース C6H12O6 (分子量180) 3.6g を溶かした水溶液。 (2) 水500gに塩化ナトリウムNaCl (式量58.5) 5.85gを溶かした水溶液。