Question

ヘリコ

どこが間違っていますか？？
教えてください🙏

答えは4.7molです。

なるか。
164 反応生成量 ある温度で H2 + 12
2HI の反応が, H21.0mol, I 1.0mol,
HI4.0mol で平衡状態にある。 温度一定の条件下で,さらにH20.50mol, I20.50mol を
加えて新たな平衡状態になったとき, HI は何mol 存在するか。
高知大
29

164,
K=
4.4
= 16
H2 +
Jo 2HI
前
1.5
1.5
4
反応(プーチ)
2(x-4)
x-4
後1.5~2/2(x-4)
1.5-÷(エール)
q
16=
702
11
2x² = 112
167
2
1.5
70
・1/2x+2
2702
77-%
2
70
3.5-1x
0=m+82-56
<8.5
8.48...
XC=-4± 16+56
11
A
11
-4±6.2
-4-6.21-4+62
-12.
4,
* 7454 x = 4 5 mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

左辺は1.5-xずつ、右辺は4.0+2x。

K＝16から、xが2つ出ますが、片方だけ解になります🙇

🍇こつぶ🐡

上にも書いたけど、
一応画像追加🙇

ヘリコ

自分の計算ミスが原因でした。

立式の段階では合ってると思います。
画像の「ここがちがうので」の部分は合ってると思います。

ヘリコ

なぜ違うと思ったのですか？？
教えてください🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

問題文から。
1.0,1.0,4.0から、さらに左辺を0.5ずつ入れて平衡になったから、こちらが解いた式から答えが出たので。

画像の「ここがちがうので」の部分は合ってると思います。
＞こちらの解き方とは違いますが、答えが合うなら良いかと🙇

ヘリコ

間違っている訳ではないんですか？

🍇こつぶ🐡

よく考えてみたら、
左辺から普通は解くのですが、右辺ができたのをxとし、右辺の使用分を4から引いて、右辺の係数比で1/2倍したのを平衡定数にしたのですね。
式が面倒になってますが、合うなら正しいのかと。

こちらのやり方がノーマルで、
左辺で使った2倍右辺ができると考えて計算した方が楽かと。

まあ、計算ミスしただけで、合うなら、その解き方もありです。ということで。おさわがせしました🙇

ヘリコ

ありがとうございます😊