有効数字について。molを使った計算で18✖️10²³個という答えがでたのですが、回答は1.8✖️10²⁴でした。どちらでも表していることは同じだと思うのでどちらも正解だと思うのですが、私の答えは間違っていますか？

化学基礎 分子の同位体の問題です 35と35,35と37,37と37の組み合わせが出来るのは分かったのですが、計算(特に35-37のとき)がよくわかりません。 教えてください。お願いします🙇💦

気体分子の速さ 気体分子の速さ 気体分子の CI と "CIが には2種類の同位体 32. 分子の同位体組成 その存在比を 3:1 とするとき ジクロロメタンCH.Cl2の取りうる存在比を質量の小さなものから順 に表すと,次のどれになるか。ただしCとHの同位体は考えなくてよい。 ( 32:1 (イ) 6:3:1 (2) 9:3:1 (土)9:6:1 (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 85-15 35-37 37-17 TEX 6

化学基礎です。 最外殻電子と価電子はどう違うのですか？ あと、最外殻電子って最大8個でしたっけ？

⑵②の35cl37clでの存在する確率でなぜ✖️2をしないといけないのかがわかりません。単に百分のx✖️百分のyでだめなのがなぜか教えてください

天然に存在する塩素原子には35C1 と表される種類がx 〔%〕 と, 37C1と表される種類 がy 〔%〕 存在する(ただし, x+y=100)。 ここで, 元素記号の左上の数字は『 を 表す。35C1と37C1は原子核中の ｣が同じで③ が異なる原子を表し 4 ]とよばれ, xやyは は、塩素原子の とよばれる。 塩素原子が2つ結合した塩素分子で が2種類存在するので、質量の違う分子が3種類存在する。 (1) 上の文の に適切な語句を書け。 (2) 下線部において, ①3種類の塩素分子の化学式を 35C1と37C1を使って表せ。 ②また, それぞれの分子の存在する確率をxとyを用いた式で表せ。

こういう問題ってどうやって解いてますか？簡単な化学式の時は適当に数を当てはめていって解いてたんですけど難しくてそれができません。

EM (mol ×70-34=36 量ちがう 92 (1) a=3, b=8, c=3, d=2, e=4 (2) a=3, b=1, c=2, d=1

赤線を引いたところについて質問です。 なぜこのような掛け算をすることで、M＝70になるものの割合を出せるのでしょうか？

思考力のトレーニング1 難 ( 4 分 の質量数の総和をMとすると,2つの塩素原子から生成する塩素分子 Cla 塩素 CI には質量数が35と37の同位体が存在する。 分子を構成する原子 には,Mが70,72, および74のものが存在することになる。 天然に存在 するすべての CI原子のうち, 質量数が35のものの存在比は76%、質量数 が37 のものの存在比は24%である。 これらのCI原子2個から生成する Cl 分子のうちで, Mが72のCl 分 子の割合は何%か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 ① 5.8 4 36 解答・解説 ② 18 ⑤ 58 2 つの CI 原子 (35CI と 37 CI) から生成する Cl 分子は,次の3種類になる。 同種の分子 35CI-37C|=37CI-35Cl 3 24 6 76 76 76 -X 100 100 35Cl -35 CI M=35+35=70 質量数の総和 dins まず,M=70になる Cl2 分子は 35 CI-35 CI であり,この分子はCI 原子が ともに35CI になる場合なので,その割合は, 24 24 -X 100 100 7-72-1 CM =37 M = 35+37=72 37 CI-37 CI ×100=57.76 [%] M=74になる Cl 分子は37CI-37CIであり,この分子はCI 原子がともに 37 CI になる場合なので,その割合は, -X100=5.76 [%] M=37+37=74 5.76 よって, M=720 Cl2 分子(CI と 37 CI からなる Cl2分子)の割合は, M = /35/ 70 の Cl2 分子 (35CI-35CI)の割合と M = 74 の Cl2分子 (37CI-37 CI) の割合を 全体(100%)から引けばよい。 100 -11° 第2章 36 [%] 物質の変化 THEA[%]

全く理解できません。3つとも詳しく教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0, N=14 とする! (1) aN2+6H2 → cNHsの係数a,b,c を求めよ。 (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。 (3) 窒素 1.0Lから得られるアンモニアは何Lか。 ? /CE Fat Tom C

なぜ粉末状で表面積が大きいほど反応速度が大きくなるんですか？ 僕は 表面積が小さい方が小さい空間の中で分子が衝突しあい、反応速度が上がると考えたのですけど、

(2) 濃度と反応速度の関係 運動エネルギー → 反応物である A2 や B2 の濃度を上げると両者が衝突する確率が高くなるの で反応速度が大きくなります。 また,反応物が固体の場合、塊状より粉末状のほうが表面積が大きくなり, 反応速度が大きくなります。 BE AXA B 低濃度だと衝突回数小 高濃度だと衝突回数大 塊 粉末

どうしてこの答えになるのか教えてください

30 分子の同位体組成 塩素には2種類の同位体35C1 と 37C1 がある。 その存在比を 3.1 とするとき, ジクロロメタンCH2Cl2の取りうる存在比を質量の小さなものから順 に表すと,次のどれになるか。 ただし, CとHの同位体は考えなくてよい。 (ア) 3:2:1 (イ) 6:3:1 (ウ) 9:31 (エ)9:6:1 (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 [順天堂大]

電磁軌道についてなのですが、p軌道で電子は2つの丸に1個づつあるのですか？それともどこでもいいのですか？ よろしくお願い致します🙇

Close-up クローズアップ 原子軌道 なぜKやCa の電子はM殻が満たされる前にN殻に入るの? 原子内の電子は,ある瞬間にどこに存在するかを正確に示すことはできず,存在確率でしか表すことができない。その存在確率が大きい領 ビタル)という。原子軌道には,s軌道,p軌道,d軌道,f軌道などがあり,各電子殻(K殻、L殻,M殻,N殻, …)は,それぞれ決まっ されている。 X 典型 K殻 1s 2 K殻 1s . | y L殻 2s 2p x 2s Z 3s 3p y M殻 3d 2PX 4s L 201 N殻 4p 2Py エネ 2p 2Pz X -y K殻はs P軌道から 類のみで その方向 の3種類 3d軌道は4s軌道よりも 「エネルギーが高い。