解説2行目 Bが一価の酸とわかる　ってどこからわかったものですか？

入試攻略 への必須問題 0.1mol のBを含む水溶液を1mol/Lの水酸化 ナトリウムで滴定したところ, 右図のようなpH 変化がみられた。 図の滴定曲線から,化合物Bの どのような性質がわかるか。 また, 図のP点付近 において,この溶液がとくにもつ性質につき、こ の滴定曲線から何がわかるかも説明せよ。 (東京大) 13 10 pH 7 P 4.4 2.7 50 100 150 滴下した水酸化ナトリウムの量(mL] 0.1mol のBを中和するのに、水酸化ナトリウム NaOH が 解説 1 [mol/L] x 100 [L]=0.1 [mol] 必要なので,Bが1価の酸とわかります。ま 1000 滴定曲線より 100mL と読みとれる また,中和点が塩基性側にあることから,Bは弱酸とわかります。 Bの分子式を HX, 電離定数を Ka とすると, [H+][x-] Ka= [HX] [H+]= [HX] [x-] Ka...① P点はB0.1mol を半分中和し, HX 0.05mol と x 0.05mol となっている ので, [HX] = [x-] ですから, [H+]=Kaとなります。P点は pH=4.4, [H+]=10-4.4 [mol/L] なので, Ka=10-4-4 です。 (mol/L), (UA) MM また, P点付近は ①式の [HX] [x-] の変化が小さく, pH の変化が小さくなって A) MM-A います。 緩衝作用が大きいのですね。 答え Bは電離定数が 10-44 mol/Lの1価の弱酸である。 P点付近はpHの変動 が小さく, 緩衝作用が大きい。 1位

この問題の②です。 解説を見てもいまいちわからないです。 何で水が全て気体であると仮定して、60℃と100℃の時の圧力を出してその線分と曲線との交点が求めたい温度になるのかがわからないです

仕 準 62. 〈混合気体の体積〉 グラフ 図1に示すような体積と温度を自由に変えることのできるピストン付き容器に 0.15molの水素と 0.20molの水を入れ, 温度を60℃に保ち, ピストンに0.50×10 Pa の圧力をかけた。 このとき, 水は一部液体であった (状態Ⅰ)。 温度を一定に保ったまま、 ピストンへの圧力をゆっくり下げ, 容器内の水がすべて水蒸気になった(液体の水がす

共テ演習をしています。化学です。この問題の解説の「温度が上がると、蒸気圧の増加に伴い、気体のH2Oの物質量(分子の数)が曲線的に増加する。」という部分について。この曲線的に増加する、と言うことがわからず正しい選択できませんでした。どうやってそれがわかるのでしょう。 よろしく... 続きを読む

水の飽和蒸気圧(×10°Pa) 0.40 0.20 0.00 0 問3 図2のように体積を自由に変えることができる容器に, 0.50 molの水と 0.50molの窒素が入っている。 圧力を1.0×10 Pa に保ちながら, 容器内の温 度を変化させたとき、混合気体の温度と体積の関係を示すグラフとして最も適 当なものを、後の①~③のうちから一つ選べ。ただし、容器のふたの質量 気体の水への溶解は無視できるものとする。また、図3は水の温度と飽和蒸気 圧の関係を表したグラフである。 3 1.00 0.80 0.60 1.0x105 Pa 「0.50 mol H2O 0.50mol N2 図2 混合気体が入った容器 20 40 60 80 100 温度 (℃) 図3 水の温度と飽和蒸気圧の関係 体積 V 体積V 0 100 温度 (℃) AB 0 温度 ⑤ます 100 体積 V (C) 100 C 体積 V ② 体積 V 0 100 温度 (℃) ④ 体積 V 0 温度 (℃) 温度 (℃) 100 100

結晶水を含む固体とはどういうものですか？また、無水物とはなんですか？

③②の水溶液をメスフラスコに移し,ビーカー を数回水で洗って洗液も入れる。 ④標線まで水を加え, よく振り均一にする。 ④固体の溶解度 溶媒100gに溶けうる溶質の最 大質量[g] の数値。 結晶水(水和水) を含む固体で は,無水物の質量で表す。一般に,固体の溶解度 は高温ほど大きい。 (a) 飽和溶液 溶質が溶解度まで溶けた溶液。 (b) 溶解度曲線 温度と溶解度の関係を表したグラフ。 溶解度 1 1 1

答えは1番最後のグラフになるんですが グラフの意味が理解できないです💦 教えてほしいです 黒い線赤い線はそれぞれ何を表しているのでしょうか…

Q. ある温度での気体分子の速さと、 その速さの分子数の割合 |を示す曲線を実線、 温度を高くしたときの曲線を点線で示し た。 次のどのグラフが正しいグラフか? 分 分 分 子 子, の の 数 気体分子の速さ 気体分子の速さ 気体分子の速さ

・化学 気体 3枚目に書いた、(2)の疑問に答えて欲しいです🙇‍♂️お願いします

コと体積の 力はB点 加は起こ 圧力の増 習問題 13-2 容積を自由に変えることができる容器中に、水、ペンゼン、窒素がそれぞれ 1.0 mol だし,ベンゼンおよび窒素は液体の水に溶けないものとする。 ずつ入っている。 図の蒸気圧曲線をもとに,(1)~(3)の問いに有効数字2桁で答えよ。 た [x10 Pa〕 1.0 0.90 いる。こ E点に にF点 D. 50 に 飽和蒸気圧 0.80 0.70 0.60 ベンゼン 0.50 水 0.40 0.30 0.20 0.10 10 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度 (°C) 第13講 (1) 温度を70℃に保ちながら, 容器内の圧力が1.2 × 10 Pa になるよう体積を調整し たこのとき 水およびベンゼンの分圧はそれぞれ何 Paか。 (2)温度を70℃に保ちながら、 圧力を徐々に下げていった。 容器内の物質すべてが 気体になるには圧力を何Pa以下に保てばよいか。 (3)温度を80℃に保ちながら、容器内の圧力を少しずつ上げていくとまず水の液化 が進むが,さらに加圧するとベンゼンの液滴ができ始めた。 このときの容器内の全 圧は何 Pa か。また,水の何%が液体となっているか。 ただし,液滴となったベ ンゼンはごくわずかで,その量は無視できるものとする。 【東京女子大】

(5)の問題です。 式は合っているのですが、答えが合いません。途中式を教えてください。🙇

H=1.0 C120=16 Na=23 S=32 Cl=35.5 思考グラフ 温度 253. 凝固点降下ピーカーに100gの水を入れ, 非 電解質Xを6.85g 溶かしたのち, かき混ぜながらゆ っくり冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却 A 曲線は図のようになった。 次の各問いに答えよ。 (1) 液体を冷却していくと凝固点になってもすぐ には凝固しない。 この現象を何というか。 (2)この水溶液の凝固点は図中の温度A~Dのう ち. どの温度か。 BC D (3) 図中の冷却時間 a〜eのうち, 水溶液が最も 高い濃度を示すのはどの時点か。 a b cd e 冷却時間 第Ⅲ章 物質の状態 (4) この水溶液の凝固点を測定したところ, -0.370℃であった。 非電解質Xの分子量 を整数値で求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85Kkg/mol とする。 (5)水100gに塩化ナトリウム NaCl を 1.17g 溶かした水溶液の凝固点は-0.666℃で

1がF、2がDなんですけど、滴定曲線がよく分かってなくて、どうグラフを見ればいいのか分かりません。すごくざっくりしていて申し訳ないです。教えてください😿

6 滴定曲線 + 右の表の12の組合せで, a 欄の物質の水溶液 10.0 mLを,これと同じモル濃度のb欄の物質の水溶液で滴定 するとき,溶液のpHと加えたb欄の物質の水溶液の体積 V [mL] との関係として正しい図を, A~Fのうちからそ れぞれ一つずつ選べ。 ただし, 図の縦軸はpH, 横軸は体 積V [mL〕である。 A 14 0 0 10 10 D 14 7 10 20 20 20 中 b a 1 硫酸 水酸化ナトリウム 2 酢酸 水酸化ナトリウム B C 143 14 7 Im 0 0 0 10 20 0 10 20 0... E F 14 14 110* 7--- 0 7 T 0 10 20 10 20

この問題の計算（ii）の解説をお願いします🙇‍♀️ 答えは35です！

目標 4 冷却による再結晶 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ②は手順に従って解け。 8分 ① 40℃の硝酸カリウム KNO3 飽和水溶液 330gを25℃まで冷却したとき,析出する硝酸カリウム は何gか。 ただし, 硝酸カリウムは水100gに25℃で40g, 40℃で65g溶ける。 50 g ② 60℃の硫酸銅(II) CuSO 飽和水溶液 140gを20℃まで冷却すると, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 ・5H2Oの結晶が析出した。 析出した硫酸銅(Ⅱ) 五水和物は何gか。 ただし, 硫酸銅(II) CuSO4 (無水物) は水100gに20℃で20g 60℃で40g 溶ける。 CuSO4=160, H2O=18 手順 60 °C 20 °C 冷却 CUSO4 飽和水溶液 CuSO45H2O -結晶析出後も X [g] 析出 飽和水溶液と して存在 問題の値 溶解度より 問題の値 溶解度より CuSO4 140 g 100+40g 飽和水溶液 CuSO4 飽和水溶液 140-X [g] 100+20g 溶けている CuSO4 W [g] 40 g 溶けている CuSO4 160 W(g). 250g) 20 g 計算(i) 60℃の飽和水溶液の組成は同じ 計算 (ii) 20℃の飽和水溶液の組成は同じ 400ml 10 7604 計算(i)60℃での硫酸銅(II) 飽和水溶液140g に含まれる硫酸銅(II) CuSO4(無水物)の質量 W〔g〕を 求めよ。 00 W 40 250 140 140 62,540 g 計算 (i) 20℃での硫酸銅(II) 飽和水溶液について, 比例計算により析出した硫酸銅(II)五水和物 CuSO45H2Oの質量 X [g] を求めよ。 >31.25までOK K go 溶解度溶解度曲線 再結晶の徹底演習 •

1枚目の写真の3番の化学の中和滴定の問題なのですが、答えの式が二枚目の写真のようになっていました。 自分は3枚目の写真のように、薄めた後の酢酸のモル濃度をXにして、出た答えに5をかけて希釈前の酢酸の濃度を求めようとしたのですが、これは駄目なのでしょうか。自分が計算すると違う... 続きを読む

発展問題 中 思考実験 論述 158. 中和滴定■次の実験 ①~③の文章を読み,下の各問いに答えよ。 (b) (a) 実験① シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を6.30gとり, 純水で洗浄した1L用メ スフラスコでシュウ酸標準溶液を調製した。 約2.5gの水酸化ナトリウムNaOHを 純水に溶かして250mLの水溶液をつくり,この溶液の少量でビュレットを洗浄した。 実験② ①のシュウ酸標準溶液でホールピペットを洗浄したのち、 同じ溶液25.0mL をホールピペットでとり, コニカルビーカーに入れた。 これに指示薬を加え, ビュレ ットを用いて① の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 10.20mL を要した。 (c) 実験 ③ 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液25.0mL をホールピペットでとり, コニカ ルビーカーに入れた。 ① の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 15.50mL を要した。 (1) 実験 ①のシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (2)実験②で測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (3) 実験③で, 希釈する前の食用酢中の酢酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 た だし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 (4) ガラス器具を洗浄するときに, 下線部(a) では純水で洗浄するが, 下線部(b), (c) では使用する溶液で洗浄する理由は何か。 100字以内で述べよ。 (10 琉球大 改)