⑵を詳しく説明して頂きたいです

電 3 拓伴カリウム KC1の水 100g当た りの溶解度 と温度との関係をグラフに示した。 (1) 40Cの水150gにKCIは何gまで溶けるか。 (2) 60'*Cの水50 gにKCI を 20 g 深かした水溶液を冷やしていく と, 何*C で結晶が析出し始めるか。 80*C の水100 g にKC1 を 45 g 溶かした水溶液を10*C に傘 却すると, 結晶は何g析出するか。 ③)避表机 き る CE300r/ (⑬

2番なんですけど Nの酸化数がよくわからないんですけど教えてください！

(0 bt80 + 2H, の )。+ 2NO, + 2HO ゅ cu+ 4HNO5 ーー その物質が酸化された された のが昌一 原すが洒作し 、えの物質が呈元された| 原子の酸化数が減少 一と 原子が恒元きれた 華人数人加 (酸化された) 一」 Orso+2HO 一ご 2HL+HSO ⑩ 9 (0月閣(k6) | 机人数湖 (選元された) トー義人数 (條元された) 2 Cu 1 4HNO。 一 Cu(NO9。 + 2NO。 + 2HO ⑩ (+5) (+2) (は+3) ト箇化数増加(酸化された) - 1 酸化剤 1財 を化する物質(人目身は生元される…際化数が江少する物折 由元剤 旭元 元 6 0人折衝は酸化きれる.…政化う導すろ物人 1 隊人剤は Si44 16 退元剤は SO (⑫ Cui0っ+2 財元剤 はCu N: DE | 15ー+4 酸 ーー 化剤は HNO。

2番が出来ません。教えてください！

Sx. <浴解度積と硫化水素> 硫化水素 HzS は水に溶けて、 水注液中で次のように2段忠に HsS 和そば ょ・HS の HS- 学 H + ss @ 式や、のの旬離定数K。、K。はそれぞれ rk, =U7JUS-] Zs] [77。5] 9 と号えられる。これらより。式き③の生生定芝Kが求まる HuS 有そ 2H・SZ ・..@ 生じだ破化物イオン S* と金属イオンが反応して、難治性の硫化物沈筑を生じる場合がある。 このとき、 机化物沈筑が溶解平衡の状態にあれば、その水深液中に治けている金属イオンの濃度と化物イオンの 再度の積が一定となる。銅()イオンをきむ水深液メ」([Cu<] = 1.Ox1O*mol/D)と、マンガン(T) イオゴンをきむ 「水溶液Y」([Mn"] = 1.OX 1O*mol/L)にそれぞれ確化水率ガスを通じると、。水党液の pHを適当な同じ値に設定しておけば、片方の水治液のみ沈殴が生じる。 また、 沈殿の生じなかった水治 液の pH を調整すれば、この溶液中にも沈殿が生じるようになる。 (1) 式①②の重苑定数 K。、K。 をそれぞれ 96X1O "mol/L、1.0X10"*mol/L とすると、下線各(@) の旬離定数くはいくらが。単位とともに記せ。 (2) O.1Omol/L の塩酸水溶液に硫化水素ガスを通じて飽和させた場合、硫化物イオンのモル濃度はい くらか。ただし、硫化水素の移和濃度は O.1Omol/L とする。

写真が多くてすみません ②、③は共洗いしない 酢酸の物質量は変化しないというのが わかりません 暗記でいったほうがいいですかね あと、⑤のビュレットの使い方がわからないので、⑤の内容もわからないです すみません、質問多いですが、 おねがいします！！

| の区凍を読み。下の問い(a、Dに管えよ。 壁机水浴濾A の選虚を伸和滴対によって決めるために, あらかじめ純筆な水で洗準し た避員を用いて, 次の操作1ご3からなる実験を行った。 避圧】 ホールビベットでAを10.0mLとり, これを 100 mL のメスフラスコに移し, 要な水を加えて 100 mL とした。これを水浴疲 B とする。 控作2 別のホールビベットでBを 100mLとり。これをコニカルビどーカーに移レ, 指 示薬を加えた。これを水溶波Cとする。 操作3 0110 moiL 水酸化ナトリウム水浴湊D をビヨレントに入れてで。C を滴定レた。 3 操作1ご3における実験器具の使い方と して誤り を含むもゃのを, 交の ⑩ 一 のうち から一つ選べ。 { } 0 操作1においで|』 ホールビピペットの内婦に 本が残って いたので, 内部を A で 洗ってから用いた。 ⑰ 操作1 において, ) ⑲ 機作2において or/2 ら用いた。 ⑳⑩ 操作3において から用いた。 @⑧

酸化還元反応です。③で反応後MnCl2でのMn（あるいはCl2）の酸化数がどうしてわかったのか、わかりません。 （単体や酸素、１族や２族、１３族の元素でもないので） また、①④がどのような反応なのか、④は中和反応ではないかと思っていますが、おしえてください。 このような問... 続きを読む

172. 酸化元友応豊次の反応の うちから, 隊化湯元区応を2 つ授び, 琶化莉および必元 剤を化学式でボせ。 NaCI+AgNO』 一 AgCITNaNOs cu+2HzS0。 一 CuS04+2HOSO。 Mn0z4HCI 一つ MnCb+2H2O+Cb cao+2HCI 一 CaCb+HsO 0) @ ⑧ @ 還 一般に。 単体が反応または生成する反応がこれに設当する。 @ Cu原所の酸化数がCu: 0から CuS04: 2 に, S原子の酸化数が 山S0。: 6から S0。: 4 に変化しでいる。なお, だ辺の HsSO4の係数 は 2 であるが, 右辺の S0。 の係数は1 である。これは反応式における SO0。のうちの 1 つだけが琶化剤となっていることを表している。 し人9 Mn放子の李化才がMnOzi 4から MC 2に, CI記子の人 数がHCl 1からCbi 0 に変化している。 この反応でも反応式におけ る HCI のうちの 2 つが電元剤となっている。 Cs区人孝 わゎゃss 4 | 机隆を際化し。 自身は提 | 電子を受 | 隊化数が涼少する原子 | 光きれる。 け取る。 | を含も。 1 | 相手を慢元し, 自身は隊 放 | 酸化数が基加する原了 | 化きれる。 出する。 | を合も。 ]

この問題の答えの×４だったり4C2が必要な理由がわかりません どなたか教えてください🙏🏻

間2 塩素にはSCIとCIの同位体が存在し. それぞれの存在比はおよそ79% と % である。 これら者素の同位体の組み合わせで構成される四塩化炭素CCのうち. 存在比が2番日に 多いものはどれか。[| 2 ]| のc*ck ( @のCU ③CYClCk ププ crcrcu @crcu

求め方 答えを教えてください

そそっ(=た ゆT=/た "f@玉る番電免の1とエ泌林いりうイ多務 "キママ せき芝了っ1肝迷賜本孝ネイー/々の Tom0T マ親提の Tom09 0 サ匠本コ回? (①) ②⑦ す@玉巴洲夷沙の92 の呆林の “4うと錠 Tom0 7 *弓更 "キスマス机場相 “マと習31O.96 孝和 Tom0 e イー/々エィ ro0 6 絢提 (①) OH 二 0027HD HOTO + Hoo29D "之人せミ鈴みER FIH可約定ネイモ編提9x6Cイイーとエィ引掲【r

分子量と式量をわざわざ分ける意味がわからないです。分子が存在しないってどういう意味ですか？？ どなたか解説お願いします。(o_ _)o

式量 >机昌や金属のように分王が存寿しな物質では分和革の人4 用いられる。 式量と は, 組成式やイ オォン式に含まれるすべて6

この回答で合っていますか？ 答えが無いため不安です。教えてください🙇‍♀️

次の中和反応の化学反応式を書け。 、 1) CHaCOOH と KOH (②) HCl と Ba(OH)。 、(3) HsSO4。 と NaOH ⑭ HNO。 と Ca(OH)。 間17

なぜ蛍光ペンの箇所はわざわざ省略されていたのですか？

ュウ酸二水和物 HiCzO。・2HzO(式量 126)の結晶0.756g を して 100mL にした。この水溶液を 10mL とって希磁机を加え温めて SA ら, 濃度が不明の通マンガン酸カリウム KMnOx水溶液をビュレ。 滴下したところ, 16.0mL加えたところで, KMnOz水溶液の赤柴色が消えなくなった。 このとき, HzCzO。 と KMnO。は遇不足なく反 応したとみなすことができる。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 この KMnOx 水溶洪の濃度は 「molル か。 それぞれのはたらきを示す反応式は。 次のようになる。 MnO-+ 8HT+ 5e- 一= Mnサ二4HO ・① HzCzO。 一- 2C0。 2H"二 2e- -の⑨ ①式x2 +②式x5 より, 電子e~を消去する。 2MnO-+ 6H"+ 5HzCzO。 一- 2Mnパ10COz + 8HkO ・ 化学反応式が得られる。 2KMn0。+ 5HzCz0。 3HSO0。 ーー 2MnS0。+ 10CO。寺8HzO KsSO。 計 (2) 過不足なく反応したとき, (1) の化学反応式より。 (KMn0。の物質量) : (HzCzO。 の物質旦)ニ 2 : 5 還 であるから, KMnOx水溶液の濃度をmol/L] とすると, KMnO。 と HkCzOz の物質量について, 次式が成りたつ。 5 _0756 10mL [mol/LJx エメテー 56 POIX 60mr KOxの物質屋 。 反恋式の CO・の物全 凍 テニ15X10-3molrL 庄 [区解] 過不足なく反応したとき, = (酸化剤が受け取る電子の物質量) = (選元剤が失う電子の物質量) であるから。 KMnO。の物質量X5 = HzCzO。 の物質量x2 したがって, KMnO水溶液の濃度を x[mol/L]とすると。 160 0756 10mL =Imol/l 000 し*5 = 5 molX100mr 2 ーー reg HLCOの夫還 1.5x10-:morL 較