化学基礎の計算問題がわかりません。どなたか解説お願いします…！ 補足 解答は最初が0.025mol、次が0.050molらしいです。。。

化学基礎 5 2 間7 炭酸カルシウムを塩酸に加えると, 次の反応が起こり二酸化炭素が発生する。 CaCO』 二 2HCI 一> CaCls 十 HzO + CO。 ある濃度の塩酸(水溶液A とする)100 mL を入れたビーカーに炭酸カルシウ ムを加え, 加えた炭酸カルシウムの質量と発生した二酸化炭素の物質量の関係 を調べる実験を行ったところ, 次の表 1 の結果が得られた。 表 1 * 炭酸カルシウムの質量[g) | 25 、| 50 | 75 | 100 | 125 二歌化炭系の物質量(moll | 0025 | 0050 | 0075 | 0100 | ol00 水溶牙Aを正確に 2 倍に希了表して水溶液Bをつくった。 水溶義B 100mLic 次の質重の旋酸カルシウムを加えたときに発生する三疫化炭素の物質基はそれ ぞれ何 mol か。是も適当な数値を, Ta AIK・ だし, 同じものを選んでもよい。 25 g の談酸カルシウムを加えたとき 75 g の炭酸カルシウムを加えたとき

考え方を教えて下さい！！ 答えは0.50です

29歌-水友物 取ら04・2HE0 6204 を(60 w/ 222コに 施えて 、板線まて 水をえて 実醍すてた。 っの酸水張涼.2そル誠及しwl る/導数字 2礁て素、

教えてください

タク ンー 時鉛(グラフ テイ店J12.0 g が不完全燃既して, 一 99 g と二琶化 由素 33.0 g を生成した。このとき発生した鷹棚と レデ馳ち適当な数値を, 作 の⑰てのうちから一つ選べ。ただし, 黒鉛おビー歌化炭系の燃導熱は, そ れぞれ 394 kJ/mmol および 283 kJ/mol である。 [|。 lg ⑰ 111 ⑳ 283 ⑳ 828 ⑳ 394 ⑯ 505 ⑯ 6

この問題の解き方を教えてください。

2.10mul/ 表堆作水ま水(0mL に放還の忌C83太秋を如ん6じ、 HOz が信条しく0400克に まK放歌公示の洲月は.反広其始ひら2分像に0.64wo/L にはっ2 この月のHz0sの 分主半諾4休mo/《L.3) また、02g汚背用げ49 mol/s か。 ドー (

負電荷を持つ電子対ってなんですか？ 電子対に電荷あるんですか？

こういう問題、周期表みないとできないのですがなにかやり方(覚え方)あるんですか？ 明日テストなので急ぎです！！

混合物と化合物の違いを詳しく教えてくれませんか

原子番号は、どうやれば覚えられますか？

原子番号1から20までの元素記号が6月の前期考査に出題すると先生が言っているんですけど覚えることができません 何かいい覚え方はありませんか？

元素記号のわかりやすい覚え方知ってらっしゃる方教えてください。