K3-6 下の問題なのですが、グラフの交点を探し、2.4gで1Lだとわかり、下の写真のように解いたのですが、答えが合いません。学校の解説動画では10gと3.5Lをとってて、62.79ぐらいになってたのですが、同じ方法で私は元々とってた別の2.4gと1Lでとくと、53.6にな... 続きを読む

この求め方が分かりません。後の物質量(1.0mol)に合わせるために前の密度と分子量を用いて(0.42×V)÷16=1からV(ｃｍ３)をもとめて、気体の状態方程式から求めた後の体積24.9LをVで割ったのですが、当てずっぽうの求め方なので正しい求め方を知りたいです！ 答えは1です

2111K. 圧力 1.0 × 10P で, 液体のメタン CH (分子量 16)の密度は 0.42g/cm である。 同圧でこの液体 16gを300Kまで加熱してすべて気体に したとき、体積は何倍になるか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一 つ選べ。ただし、 気体定数はR8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 2 倍 6.5 x 10 1.3 x 103 ③ 1.0 × 10* ④ 9.6 × 10

2023-9 解き方はあってたのですが、酸の体積が私は35ml（30+5ml）だと思ったのですが、答えは5mlでした。水30mlは一体なんだったのですか？そして足さないでいい理由が知りたいです🙇‍♀️ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問92の強酸の水溶液 Aがある。 このうち5mLをホールピペットではかり取 り、コニカルビーカーに入れた。 これに水30mLとフェノールフタレイン溶 液一滴を加えて, モル濃度x (mol/L) の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定し たところ, 中和点に達するのにy (mL) を要した。 水溶液A中の強酸のモル濃 M 度は何mol/Lか。 モル濃度を求める式として正しいものを,次の①~⑧のう ちから一つ選べ。 9 mol/L ① xy ② xy ③ xy 5 10 35 ④ xy 70 ⑤ 5+y xy ⑥ xy 35 + y ⑦ xy 2 (5+y) ⑧- xy 2 (35+y) 35 M(mol/L)× 1000 (L)×2=x(mol/L)× 70Mxy 1000(L)×1 y xy M = 70 lom 0050 CH

KP-8 答えはあってたのですが、解説では計算してて私の解き方では計算してなくて私の解き方でも良いのか知りたいです🙇‍♀️ 1枚目の下の写真のように分子1個に対してその中に水素が何個あるかで、水素の個数が1番小さい④を選んだのですがあってますか？ どなたかすみませんがよろし... 続きを読む

問61gあたりに含まれる水素原子の数が最も少ない分子はどれか。 最も適当な ものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 8 ①水素 H2 ② メタン CH4 ③ 水 H2O ④ フッ化水素 HF ⑤ 過酸化水素 H202 HF12 CH4 [コ Hy 4コ

KP-4 ①についてなのですが、2枚目の図を見たら確かに液体の方が加熱時間が長く1℃上昇させるのに必要な熱量は固体よりも液体の方が大きいのは理解できるのですが、なぜなのか理由が知りたいです。 また、なぜこのグラフは左から順に固体から始まり液体、気体になるのですが？こう言う... 続きを読む

問3 図1は、 水 (氷) を1気圧 (1.013 × 105 Pa) のもとで単位時間あたりに加える熱 量を一定にして加熱したときの,加熱時間と水の温度の関係を示したものであ る。図1に関する記述として誤りを含むものはどれか。最も適当なものを,後 の①~④のうちから一つ選べ。 4 温度 A t₁ 4C C 0. t2 B 加熱時間 のうちから D 図1 水(氷) 1気圧 (1.013×10Pa) のもとで単位時間あ たりに加える熱量を一定にして加熱したときの加熱時 間と水の温度の関係 ① 水を1℃上昇させるのに必要な熱量は, 固体よりも液体の方が大きい。 ② 温度 t は水の融点である。 ③点Cでは,液体の表面からも液体の内部からも蒸発が起こっている。 ④ 点 A, B, 点D の状態について, 水分子の熱運動が激しい順に並べる とA>B>Dである。

V3-18 この問題の始めの部分が理解できなかったのですが、 ①『二酸化炭素を〜水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L』というところまでは二酸化炭素と水酸化ナトリウムで中和したんだなと思い、理解できたのですが、その後の、反応で生じた炭酸ナトリウムとはどこからきたのですか... 続きを読む

問4 次の記述を読み、後の問い(ab) に答えよ。 二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に通して中和させたところ,吸収後の 溶液は未反応の水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L,反応で生じた炭酸ナ トリウムの濃度が0.050mol/Lの混合溶液20mLとなった。 この混合溶液に 0.10mol/Lの塩酸を滴下させると,図1に示す滴定曲線が得られた。 Hd ア mL ●第1中和点 イ mL 第2中和点 0.10mol/L 塩酸の滴下量 図1 混合溶液に塩酸を滴下したときの滴定曲線 塩酸を滴下したときの反応では2か所においてpHが急激に変化した。 1回 目のpHが変化したところを第1中和点とすると,第1中和点では次の式(2)お よび式 (3)の二つの反応が完了している NaOH + HCI → NaCl + H2O → Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl (2) 23 (3) 2回目のpHが変化したところを第2中和点とすると, 第2中和点では次の 式 (4) の反応が完了している。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (4)

V3-14 ①下の写真の青の蛍光ペンを引いているところはそういうルールだと覚えておくという解釈で大丈夫なのですか？ ②ピンクの蛍光ペンのところなのですが、求めるのは比なのにどうして質量をwと置いたのですか？ この式の意味がわからなくて教えて欲しいです。C3H8の物質量、C... 続きを読む

問3 化石燃料の燃焼で生じる二酸化炭素は温室効果ガスの一つであり,二酸化炭 HO素の排出量の増加は近年の地球温暖化の原因とされている。 次の問い(ab) に答えよ。 a 同じ質量のメタン CH』とプロパンCH を燃焼させたとき,発生する二酸 化炭素の 0℃ 1.013 × 10 Paにおける体積の比 (メタンから生じる二酸化 炭素 : プロパンから生じる二酸化炭素) はいくらか。 最も適当なものを,次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 114 ① 1:3 ② 4:11 ③ 11:12 ④3:1 ⑤6:5

V3-11.12.13 蛍光ペンを引いたところがわかりません。 ①下の1枚目のシャーペンで書かれているところが私がこの問題を解く時に書いたものなのですが、微妙に答えと違っててこれでもいいのか知りたいです。 （私が解いた方法） 1.気体のメタンの物質量求める。1molとわか... 続きを読む

問2 気体状態のCH』 を-162℃に冷却して液体にした場合,0℃, 1.013 × 10° Pa における気体の体積に比べて560分の1の体積に小さくできる。 16gのCH4 を-162℃に冷却して液体にすると,その密度は何g/cmになるか。その数値 を小数第2位まで次の形式で表すとき, 111 ~ 113 に当てはまる数字 を,後の①~⑩のうちから一つずつ選べ。同じものを繰り返し選んでもよい。 1004 0 10. 液体のCH の密度 111 112 113 g/cm³ ① 1 ③ ④ 4 ⑥ 6 ⑦ 7 8 8 199 0 0 12:4:16 気体 CH4 16g -16200 液体 V / 560 0,04(L) 40 (aus) 1L=1000mL=1000 (mol /16g (6(2/1001) M 0.0 56022c4 224 22.4(1mol)×(mol 22.4(L)× 560 = 0.04L =22.4(2) 気体も液体もg同じ 0.40 5/20 4816(9) 40 (Cu³) 520

V3-8 2枚目が私が解いた解法なのですが、答えと少し違う気がしてて、私の解き方でも答えは合ってたのですが、不安なので、私の解き方でも合ってるのか知りたいです。 また、解説に載ってる解法もできるようにした方がよいですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

(g) 問8 0.10mol/Lの過酸化水素 H2O2 の水溶液20mL に硫酸を加えて酸性にした のち、0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO』 水溶液を加えたところ、酸 素 O2 が発生した。このとき、加えたKMnO 水溶液の体積と発生したO2の 物質量の関係を示したグラフとして最も適当なものを後の①~⑤のうちか ら一つ選べ。ただし,MnO』とH2O2はそれぞれ酸化剤および還元剤として次 のようにはたらく。 108 8 5140 2Mm04-502 (mol) 5 H2O2 MnO4 + 8H+ + 5e→ Mn²+ + 4H2O ×2 0.8×10-3 2×10-3m01 mol → O2 + 2H+ + 2ex5 2 ① →101 2×10-3 0.004 0.003 0.002 0.001 発生した02 の物質量(mol) 発生した 02 の物質量(mol) こける とける とける g)とける ⑤ 発生した02 の物質量(mol) 0.004 0.003 0.002 0.001 0.004 0.003 0.002 0.001 8×10-3 0 0 5 10 15 20 加えたKMnOの体積(mL) 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL) 0 0 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL) 発生したO2の物質量(mol) 0.004 0.003 0.002 0.001 0.004 0.003 0.002 0.001 発生した02 の物質量(mol) 2×5×10.3=0.8×10.3 U 5 7.5 10 15 20 加えたKMnOの体積(mL) 0 5 10 15 20 加えたKMnO の体積(mL)

V2-115.116 115.116がわかりません。下線部bから2枚目の写真のように、図 2と図3の電池を合わせて一つにして書いたのだと思うのですが、いまいちどうしてそう言う図が書けるのかがわかりません。 電池の知識があまりなく、変なことを言ってたら申し訳ないのですが、正極... 続きを読む

Zn 素焼き板 Cu 第2回 化学基礎 Ag"を含むに電極を浸した。 しこの夜からAg めっきを得た。実験から0分と5分後に各電 (b)ダニエル を自全電極に接 126 20,41 時間(分) を調べたところ、ダニエル電池の板では表1に示す結果が得られた。 表をした時間とダニエル電池の鋼板の質量 85 0 ダニエル電池の鋼板の質量(g) 54(Mal) 52.05 5 52.37 ZnSO 水溶液 CuSO。水溶液 図2 ダニエル電池の概略図 ダニエル電池の鋼板と亜鉛板では、放電時にそれぞれ次の反応が起こる。 銅板 Cu2+2eCu 亜鉛板 Zn → Zn2+ 2e ダニエル電池を電源に用いて Ag" を十分に含む水溶液から,Ag めっきをつ くる実験を行った。図3はその実験装置の概略を表したものである。 Agめっ きができる側の白金電極では次の反応が起こっている。 20.48 5 a 下線部(b)に関して、ダニエル電と Ag"を含む水溶液に浸した白金 の接続方法について説明した次の文章中の として最も適当なものを、それぞれの ① 201金(0) ア イに当てはまる - のうちから一つずつ選べ。 Ag" を含む水溶液に浸した2本の電極のうち、Agを析出させてAgめっ きを得る白金電極にはダニエル電池の ア 電極には他方の極を接続する。 電流が流れると、ダニエル電池の を接続し、もう一方の白金 では ア 反応が起こり、白金電極の表面で Ag" が電子e を受け取り、 Agが析出する。 ア 115 イ 116 Ag++* Ag 電源 Pt Agが析出 Ag* を含む水溶液 Pt 図3 実験装置の概略図 この実験に関する次ページ以降の問い (a~c) に答えよ。 ① 正 ④ 還元 ③酸化 中和 by 実験中にダニエル電池から流れた電子e は1分間あたり平均何molか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 1.0×10^3 117 mol 2.0x10 1.0 x 102 ④ 2.0×10~2