基本例題38の方の問題は、問題の最後にKとSO42-が補われているのに、2枚目の写真の方では、補わなくていいのですか？ 早めに回答お願いします🙏

|ダ 酸化骨元反応の反応共ニーーー で 本リウムの硫酸相性水溶溢と骨琶化水素水と の化湯元 講溢貼での酸化剤と選元旭のはたらき方 反応式 (半反応式) でがす。 <反応式のつくD京 1. MnO。 一 Ms 2. 酸化数の交化を= 3。 電荷の総和をhs 4. Oの数をHo で板 または, 2. Oの数をHOで入 3. 日の数を H*で補E。 4. 電荷の総和をe-で。 Iiぐ1つのイオン反応式をつくる。 5。十 6H' 一> 2Mn*' + gHO 50z いるイオンK', SOたを補う。 SO, 十 8H,O 十 50。 十 KSO。

答えは⑴① ⑵a③ b③ ⑶③です。 問題集を読み返したり教科書で調べたりしてもわからないので教えて欲しいです m(_ _)m

【 9 】次の問いに答えなさい。 (1) ある量の気体のアンモニアを入れた容器に 0.80 molンL の硫酸 40mL を加え、 よく振ってアンモニアをすべて吸収させた。反応せずに残った硫酸を 0.20molンエ の 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ、20mL を要した。初めのアンモニ アの体積は、標準状態で何 か。最も適当な数値を、次の①ー⑤のうちから 1 つ選 び、番号で答えなさい。 ⑨ 045 @ 086 ⑨ 022 @⑨0.18 ⑥ 0.090 (@⑫) 0.086molノエ の酢酸水溶液の pH は 8.0 であった。次の問い (a・b) に答えなさ い。 ョa この酢酸水溶液 10.0mL を、水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ、 9.0mL を要した。水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最も適当な 数値を次の①ー⑤のうちから 1 つ選び、番号で答えなさい。 ④ 0010 @ 0020 0040 @0.065 ⑥ 0.180 jb この酢酸水溶液中の酢酸の電離度として最も適当な数値を、次の①ー⑤のうち から1つ選び、番号で答えなさい。 ④ 3.6x101 @ 8.6x10-2 ⑥⑧ 2.8x10-? ④ 1.0x10-3 ⑥ 1.0x10-@ (3) ある 1 価の翌酸の 0.10 molノL 水溶洲における電離度は 2.0X10-?である ことの水溶液の pH はどの範囲にあるか。 最も適当なものを、 次の①て⑧のうちから 1 つ選び、番呈で答えなさい。 (のゆ衣DRWIi ② 1pH<2 ⑧ 2&pH<3 @④ 3spH<4 ⑥43spH<6 ⑥ 5&pH<6 の⑦ 6&pH<7 ⑧⑥7spH

有機化合物です。 急ぎです。お願いします。

9マ吊え BNの東 ⑥⑩ ^ヶ5事タ楽平 (の 9 叉っ1豆弓sZ豆明羊 ) < 引う所革え数栓二 の s9 明る旭明平()改導野 の テ ?9そ岬え組時沈 ⑥ ^@q@距うそ町久緩和 ⑤ 2みて町タ平疾普 ⑥⑤ <の可う町1杏束平副紋肢私バニキベス ② <みやる六>そえ下下聞7 6 (0 1で小親交て半々E の <事る光悦己量るの時1の遇部 5 認う有史所野 ?9(了了ノ親光北M7 sg を裕人うそ凡疲所北Y6 (1 f引編北 の <あっ1破平導勿っ 1 万燥党滞交 (の sgマ果る選最平76 01て楽首首 ⑨ ?みミツxY眉舟 (の ?@ も和震ネ号導胡 ⑲ ?み を和吾ネ己操半 ⑳ IE4 ⑨ ?9 も雇M⑥ 康層 をみスシロェ1三 (9) (=をtiら)放(6) パー/エと (⑲ 編明紳光 (g) | (8) 。 緩々とイミ ⑲ 六ると (%) | ②⑫ 導明時多 (③ 紀(tt (5) | 09) 上キンロィ< (9) スキキマロイ< (5) (9) 親提 Q) 名91 | 4( とーエイ子< (9) 4(そ工級掲 () | (8) パそーエパ了と4(了そ (3) (人才の^mロどー-T (c) (6) 6記) あめ パー/々と 誰罰2 |丘2 翌年 昌條 イッ昌叶 2室とをとT せみルテ ZAI-E1とそのスズ 半寺えの 叶 "エスマンと補協修の(9) ge直最村のユネ)六のテ Of時 慌是の (woX KO路上 四軒 IN エーーーニーニー

誰か教えてください

【 ] 7Z三IV >家和そこと/立攻臣次 『ユイィ怪馬の (湖並表疾) 耕 翌の羊平マイ予旋イ青易のマムバーミイイマそH “ママ予忠和活平バそ星及Y 4ムーミィ/了 の3m09 3m87 "3m9g "8m72 "3m21コ1最強導の\テザン "6マとET 0G 鐘 、/ 碧イ/Iom 080 1兄強幸の平9 "6予察和活平争っ綴遇朋 "FIY ムーミイ 中 0 の% その 1 AN 、 fン<イrr ) ggLsLI /。 mmン

写真の(ア)の塩化アンモニウムはなぜ弱塩基の塩なのですか？ 教えてください

153笠豆本4國舞基の放区 oee・・・・"でで22 2 5255002 丁胃錯 (7) 2NHCI+Ca(OH> 一 CaC (イ) ※ (ウゥ) CaCOs填2HCI 一 C (エ) FeS+HzSO。 一ご FeSO 刻丁』 塩を構成するもとの酸と塩差の強弱と, 作用させる酸または塩 基の強弱を考える。 弱酸からなる塩に束酸を作用させると, 強酸の塩を生じ, 弱酸が遊離す る。このとき, 強酸から弱酸の塩に水素イオン(陽子)H が移動してい る。また, 層塩基からできた塩に強塩基を作用させると, 強塩基の塩を 生じ,表塩基が遊離する。このとき, 強塩基から能塩基の塩に水酸化物 イオン OH- が移動(も しくは強塩基に慌塩基の塩から水素イオンHT が移動) している9。 (ア) 堪化アンモニウム (弱塩基の塩)十水酸化カルルシウム(強塩基) 之 アンモニア (表塩基)が遊離 (イ) 塩化ナトリウム(強酸と強塩基からなる塩) 酢酸水溶液(弱酸) ヲ 反応しない (ウ) 農酸カルシウム (弱酸の塩)十塩酸(強酸) 炭酸(翌酸)が遊上ら (エ) 硫化鉄()(弱酸の塩)十希硫酸(強酸) つ 硫化水素(明酸)が遊見

オレンジの部分はつまり中和している、ということですか？

古* のモル数三OH のモル数の場合 正塩(完全に中和)なので、『塩の太性』を参照して、以下のように分類される。 ・強酸十強塩基の中和の場合 つ 中性(pH=?) 。 強酸十級塩基の中和の場合 一 翌酸性(pHく?) 、 翌酸強塩基の中和の場合 一 羽塩基性(pH>?) . び 3縮 上 5 8S昌だeeeのARag10mt加えた。pH を玉

三番どうやってとくんですか

否財のナベ立秋補っ9@マ同和 3 81 活強 《⑳) 時季の挙弓々を穫氷 [キィマタ-E胡区i 72 スバ了を (か) 肌層の挙導を予才3ミキィマイ居可うと_Es 01 スバ了を (ズ) *ウ立3】挙弓イと遂之ベバ了を ⑪⑮ sZウMMユ 補壮号とをイ大議回捉う1層前の逐証本 とっ】 10 2旧記回征 (つ予広 ーュステうう争本張一 “とニィマH7錠閣玩スマ層ネ 10 9 類壮そ 0二 (⑧) “〒@※せみせテマ秋喝破のべトローイベタ※を の中選党せ吉 "マス紀 Tom9T sZ平 [omTt se汰溢り幼二 イタ共有六学ユ ン中久峰腹補上る翌溢燥のっ のW羽前せ層の中9 へトロイ スタ 肛選の業平\汰可31ミイ マス所395平 らら時幣1多学そる09活平(め (@)

詳しく教えてください。

な 時 に 原子番号 て図17 イオン化エネルギーと周期律 原子の中の電子が原子核に|きつけられる力は, 原子校の正電荷が大きくなるほど, 電子と原子校の距離が近づくほど, 大きくなる。 (ぐず⑨) (⑨ e子に働く引カが大きくなるほど, c F 0 電子を原子核から解き放つのに必要なエネルギーは増加する。 ・ 原子番号が大きくなるにつれ, 原子核の正電荷は増加する。 - (同じ電子殻に電子が入るとき)原子核と最外毅電子の距離はあまり交わらない。 ーー 同じ周期では, イオン化 ・(よ り 外側の電子帝に電子が入る とき)原子核と電子の間の引力が急に翌く なる。 = 次の周期に移ると, イオン化エネルギーは急激に低is e

(1)がわかりません。 教えて頂けませんか???

ぞの 水の閑発と圧カ 上 27C. 1.OX1O5 Pa の空気の満ちた 1OL の容器に水 3.6g を入れ, 57でに翌った。5イでのNWAOポ兵気な す.7ベ1O* Pa, 気体定数民三83X1O? Pa・L/(mol:KN, ロー1.O, 〇三16G として、 次の問いに答えさぶ。 (1) 容器内の気体の全圧は何 Pa か。 (2) 容器にはあと何 の水が無発できるか、 もしくは深体の水何 g が紙街するが。 の の っのと を/(P22 との2と 2 (260

答えの式になるまでの過程がわからないので教えてください！二枚目が答えです！お願いします🙇‍♂️

、 請還 人す 全机っ潮区 9o (に馬 e R 全あ/ 丸大-改 こる "イキ0X10?Pa 下で長き 1 m のガラス管に水銀を満たして水銀本 " に倒立させたときの水銀柱の高きさは 760 mm だった。ガラス管の下か ら気体を少量注入すると, 水銀柱の高さは 190 mm まで低下し 内の気体の圧力は何 Pa か。 760mm 2 物質の拓変化 1