4番の問題で解説は2枚目の下なのですが、なぜ分母に1.0 × 10-5乗が入るのですか。 私がといた時は2.0 × 10-5乗を入れてしまったのですが、何故ちがうのですか

気体の溶解度 酸素は,0℃, 1.0×105Pa で1.0L の水に2.2×10 3mol(49㎡L)溶ける。 (1) 0℃, 1.0×105Pa で5.0Lの水に酸素は何 mol 溶けるか。 (2) 0℃, 2.0×105Pa で1.0Lの水に酸素は何 mol 溶けるか。 (3) (2)で溶けた酸素の体積は,2.0×105Pa では何 mL か。 (4)(3)で求めた酸素の体積を,1.0×10Pa に換算すると何mL か。 (5) 0℃, 2.0×10Pa で1.0L の水に空気が接しているとき,酸素は何g溶けるか。た だし,空気は室素と酸素が体積比4:1の混合物とし,原子量は0=16 とする。 【解答) (1) 1.1×10-2mol (2) 4.4×10 3mol (3) 49mL(4) 98mL(5) 2.8×10 2g

元素と単体の違いがわかりません😭 どなたか説明お願いします

反応速度式が表す速度って、瞬間の反応速度か、平均の反応速度かどっちなんですか？ 化学にお詳しい人どうか教えてください。

塩化ナトリウムの英語表記をカタカナで書く場合、何と書けば良いですか。 塩化ナトリウムは英語で”sodium chloride”なので「ソウディアム クロライド」ですか。 それとも化学式がNaClなので「エヌエーシーエル」ですか。

ここの分かりやすい解説をしてくれる方いませんか？ 今回はやり方が書いてありますが、 ちゃんとした問題になった途端、解けなくなってしまいます...

反応式の係数 CO2 2H0 202 化学反応式 CH。 水 二酸化炭素 3 酸素 物質 メタン 2 2 反応式の係数 11 ] mol [3 mo 物質量 1 mol ]mol JL* [4 (2体積) 簡単な整数比が成りたつ (気体反応の法則) (液体) 22.4L* (1体積) 気体の体積 (1体積) (同温·同圧) (*は標準状態の場場 18g/mol×2m Jg/mol ] mol g/mol 16 g/mol ×1mol =16g =36 g × [10 J mol 質量 =[8 ]8 Jg 反応の前後で全体の質量は変わらない (質量保存の法則) 16g+64g=44g+36g II

高校一年生の英語です 一番下の英文の日本語訳を教えてください🙇

When people give you feedback, cherish it Qnd use it. トRがあなたに悪見e身るときいそんを大切nにして, それを使いばさい。 Find the best in every body. #んdmら最高なとこうを見つけてなでい。 Luck is thuly where preparation meets oppotonity.

19、20が全く分かりません。計算過程も一緒にお願いします！😭😭😭

高1化学のmolの計算が全く分かりません.. 何かコツなどはありますか？

物質量の簡単な考え方・分かりやすいパターンなどがあれば教えてほしいです💦

化学反応式の解き方について、分かりやすい解説をお願いします!!至急お願いします！