この問題の（3）と（6）教えて欲しいです！

69. 分子量式量と質量の割合 次の物質の分子量または式量を求めよ。 また, 各物質において( の元素が占める質量の割合は何%か。 割合の値は, 四捨五入して整数値で答えよ。 (1) 水H2O (水素) (2) 二酸化炭素 CO2 (炭素) Nom % (3) エタノール C2H5OH(炭素) 750673 0.3% >OMA 10 (0.1) (0.2) **RED (4) 硝酸銀 AgNO3 (銀) (5) 酸化鉄 (Ⅲ) Fe2O3 (鉄) (6) 硫酸アンモニウム (NH)2SO4 (窒素) ARBOFA: SI-A ROLE CCTORRIGO 平のは 平の千 O % % (1)=

答えは5番なのですが出来ません。 この計算のどこで間違えてしまっているのか教えて欲しいです🙏🏻

問5 濃度不明の硫酸鉄(II) 水溶液10.0mL に,硫酸酸性にした2.00×10mol/L過マンガン 酸カリウム水溶液を滴下したところ, 20.0mL加えたときに過不足なく反応し水溶液の赤紫 色が消えなくなった。 この硫酸鉄(II) 水溶液のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 次のうちから 選べ。 29 ① 4.00 × 10-2 ② 8.00 × 10-2 ③ 1.20 × 10-1 ④ 1.60 × 10-1 ⑤ 2.00 × 10-1 ⑥ 2.40 × 10-1 28

（2）の問題についてなのですが、問題には濃度変化を無視してと書いてあるのですが、もし無視しなかったら手書きのような浸透圧になるという理解で合ってますか？（並行状態に達した後のモル濃度を使うということです）

77. 〈浸透圧> 分子量1.0×105 のポリビニルアルコール 1.0g を 100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。 さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。 その際, 水溶液Aの温度は30℃であ り,その密度は1.0g/cmであった。 また、重合度の異なるポリビニルアルコー ル1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを -ガラス管 1g ポリビニルアルコール 水溶液 水100g 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 30°C 調製し、その凝固点降下度を測定したところ 0.010Kであった。12/2 下の問いに答えよ (数値は有効数字2桁)。 水のモル凝固点降下: 1.85Kkg/mol, 水銀の密度: 13.6g/cm, 1.01×10 Pa の水銀 柱の高さ: 760mm, H=1.0,C=12, 16, 気体定数 R:8.3×10°Pa・L/(K・mol) 水溶液Aの凝固点降下度を求めよ。 溶液Aの浸透圧を求めよ。 ただし, 浸透による濃度変化を無視する。 水溶液の液柱の高さんは何mmか。 ただし, 毛細管現象は無視する。 水溶液Bに含まれるポリビニルアルコールの重合度を求めよ。ただし、このポリビ ニルアルコールの重合度に分布はないものとする。 [16 金沢大〕

どうやったら前の式から赤の式になるのか分からないので教えてください🙇🏻‍♀️

例題1 弱酸である酢酸は水溶液中で一部が電離し、次のような電離平衡が成立する。 次の 問いに答えよ。 POMERAS CH3COOH CH3COO' + H+ 酢酸の電離定数K』 は 2.7×105mol/L, 2.71.6, log10 2.0=0.30 とする。 (1)0.10mol/L酢酸水溶液の電離度を求めよ。 (2)0.10mol/L酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 【解答】…........ (1) 酢酸の初濃度をc [mol/L] 電離度をαとすると, 電離平衡になったときの各成分のモ ル濃度は次の通りである。 CHCOONa CH3COOH > CH3COO + H* 電離前 C 変化量 OH-C -ca 電離平衡時 c ( 1-α) 0mol/L +ca ca 0mol/L + ca ca 酢酸の電離定数の式に,これらの平衡時の濃度を代入すると + Ka [CH3COO-] [H+] cax ca ca² 2 == = [CH3COOH] c (1-a) 1-a HOM 酢酸は弱酸なので,酸の濃度がよほど薄くない限り, 電離度 αは1に比べて非常に小さ く, 1-α≒1と近似できる。 10.HM Na Ka よってKa=ca2 0<a ≦1より, a = C Ka a=√ = 2.7×10-5 mol/L 0.10mol/L =√2.7×10= 1.6 × 10 - 2 (2) 水素イオン濃度 [H*] = ca=0.10mol/L × 1.6 × 10-2 = 1.6 × 10 -3 mol/L pH = -10g10 [H*] = -log10 (16 × 10 ) =4-4logio 2=2.80 10 答え (1) 1.6 × 10-2 (2)2.8

問3 解説がなく、解き方が何もわからないので教えていただきたいです！ 答え:④

問3 空欄 ア 2 ウ にあてはまるものの組み合わせとして最適なも のを下の①~⑧のうちから1つ選べ。 15 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液 10.0mLを0.100mol/Lの塩酸で中 和滴定した。 滴下した塩酸の体積に対する水溶液中の各イオン (H, OH, Na+, CI-) の物質量を下の図A~Dに示す。図Aは ア 図Cは イ を表す。 はじめの水酸化ナトリウム水溶液の濃度は ウ mol/Lである。 [mol] [mol] イオンの物質量 イオンの物質量 0 0 10 20 30[mL〕 塩酸の滴下量 図 A [mol] イオンの物質量 10 20 30 (mL) 塩酸の滴下量 図 B [mol] イオンの物質量 10 20 30 (mL) 塩酸の滴下量 図 C 0 0 10 20 30 (mL) 塩酸の滴下量 図 D ア イ ウ ① Na+の物質量 H+ の物質量 0.10 ② Na+の物質量 H+の物質量 0.20 Na+の物質量 CI の物質量 0.10 Na+の物質量 CIの物質量 0.20 ⑤ OH の物質量 H+の物質量 0.10 (6) OH の物質量 H+の物質量 0.20 (7) OHの物質量 CI の物質量 0.10 (8 OH の物質量 CI¯の物質量 0.20

解説のマーカーが引いてある式が何を表しているのかが分からないので教えて欲しいです🙏🏻。答えは⑤です。

(2) 放電後の希硫酸の質量パーセント濃度は計算上何%になるか。 最も近い値を次の①~10 のうちから選べ。 ただし, 放電前の希硫酸の質量パーセント濃度は 32.0%, 質量は 1,000 × 10g とする。 15 ① 22.4 ⑥ 29.2 ② 24.6 ③ 26.0 ④ 28.1 ⑤ 29.0 730.4 ⑧ 30.5 ⑨ 32.0 ⑩10 34.3

(２)全然分からないです！助けてください😢 なぜ、90.00/sになるんですか？このような式になぜなるのか分からないです。 単分子膜を形成するって、分子が水面を覆うように並んでいるですよね？ だったら、s/90.00じゃないんですか？ もう分からないです。本当に助けてください

ステアリン酸C18H36O2 (分子量284.0) をベンゼン などの揮発性の溶媒に溶かして, 水面に静かにそそぐ と,溶液は水面に広がる。溶媒を揮発させると,右図 のように親水基部分は水中を向き, 一方, 疎水基の部 分は水からできるだけ離れるように空中に張り出した 形で配列し,単分子膜を形成する。 空気 0000000 ―疎水基 親水基 水 ステアリン酸分子 次の操作1~3に従って,ステアリン酸の単分子膜の面積からアボガドロ定数を見積 もる実験を行った。 (1 操作 1 濃度 1.500×10mol/Lのステアリン酸のベンゼン溶液 50.00mL を調製した。 操作2 操作3 単分子膜の面積を測定すると, 90.00cm² であった。 1 操作1に必要なステアリン酸は何mg か。また,この溶液を調製するためには、下に 記のうちどの器具が必要不可欠か, 1つ選び記号で答えよ。 また、 その調製法につい 上記の溶液 [mL] を水面に静かに滴下し, ベンゼンを揮発さぜて単分子膜を 作った。 Gro が来た玉っして人 て簡潔に説明せよ。 ただし, どの器具も容量は50mLである。

写真2枚目の赤で囲った部分は、なぜ16/100ではないのですか？

6-17 食品に含まれるタンパク質を定量するために次の実験を行った。 食品 5.00gに 含まれる窒素原子をすべてアンモニアに変え, 0.100 mol/Lの希硫酸 40.0mLに吸収 させた。次に,メチルオレンジを指示薬に用いて, 0.0500mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で中和したところ, 40.0 mL を必要とした。 。(1)希硫酸に吸収させたアンモニアの物質量を有効数字3桁で求めよ。 (2) タンパク質に含まれる窒素原子は質量百分率で16.0%であった。この食品中の タンパク質の含有率を有効数字3桁で求めよ。ただし、窒素の原子量を 14.0 とする。

（2）で、写真2枚目まではできたのですが、それ以降がわからないので教えてください。

(2) クロム酸銀 Ag2CrO の溶解度は3.32 × 102g/Lである。 クロム酸銀の溶解度積 を有効数字3桁で求めよ。 ただし, Ag2 CrO の式量を332 とする。

問11についてなのですが二酸化硫黄が還元剤として働いたあと、チオ硫酸によって還元されることはないのですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

Ba Ⅱ 次の文を読み, 問8 ~ 問11に答えよ。 ただし, 原子量は K=39, I = 127 とし, 0℃, 1.01×10 Pa における気体1molの体積は22.4Lとする。 通常の大気に比べて二酸化硫黄を多く含む空気中の二酸化硫黄の体積パーセントを求め るために,次の実験(操作 1~操作4) を行った。 ただし, 空気中に含まれる二酸化硫黄以 外の気体は、この実験の結果に影響を及ぼさないものとする。 20 操作 ヨウ化カリウム約20gとヨウ素約5gを純水に溶かして正確に 200 mL の水溶 液を調製した(これを水溶液Aとする)。 水溶液 A の色は褐色であった。 操作 2 水溶液 A 100 mLに二酸化硫黄を含む空気 100 L(27℃, 1.01×10 Pa)をゆっく り通じて,二酸化硫黄をすべて吸収させてヨウ素と反応させた。吸収後の水溶液の 色も褐色であったが,体積が減少していたので, 純水を加えて正確に100mLにし 大 た(これを水溶液 B とする)。 操作3 水溶液 Bを10.0mL はかり取り,指示薬を加えたのち, 0.100mol/Lのチオ硫酸 a te ナトリウム水溶液で滴定したところ, 終点までに 14.4mLを要した(注)。 操作 4 二酸化硫黄をまったく含まない空気100L (27℃, 1.01×10 Pa) を用いて,操作 2,3と同様の実験を行ったところ, 操作3で要した 0.100 mol/Lのチオ硫酸ナト リウム水溶液の体積は18.6mLであった。 (注)この滴定において, チオ硫酸イオンは次式のように還元剤としてはたらく。 <要注意 2 S2032- → S4O62 + 2e¯ 問8 操作2の下線部で起こる変化を化学反応式で記せ。 問9 操作3の滴定の際に用いる指示薬は何か。 指示薬として用いる物質の名称を記せ。 問10 操作3の滴定の際に起こる変化を,イオン反応式で記せ。 問11 操作2で通じた空気100L中の二酸化硫黄の物質量は何molか。 また, この空気 中の二酸化硫黄の体積パーセントは何%か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 I