6の問題、減少したCu2+=溶けだしたZn2+(mol)と先生は言っていたのですが、どういうことか分かりません。 通電した電子が陽極も陰極もそれぞれ合計0.800molだということを使うのだろうとは分かるのですが。。 教えてください🙇‍♀️

電子の物 030 mol 2 が発生し, 問 6 93.8% 陽極から溶け出した亜鉛と銅の物質量の合計と陰極で析 出した銅の物質量は等しい。 析出した銅は 0.400 mol 25.6g 64 g/mol = 93.75% = 0.400mol だから、求める 純度は, 0.400 mol- (0.500-0.450) mol/L×0.500 L ×100 0.400 mol

この解き方教えてくださいー！！答えもあります！！

必要があれば、原子量は次の値を使うこと。 H 1.0 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 問10℃, 1.013×105Paにおいて気体1gの体積が最も大きい物質を、次の①~④のう ちから一つ選べ。 8 ① 02 4 ⑤ a 5 10 5 10 5 10 b ② CH4 問2 1molのプロパン C3H8を完全燃焼させた。 このとき, a mol の酸素が消費され, b molの二酸化炭素と cmolの水が生成した。 数値 (a~c) の組合せとして最も適当なも のを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 9 3 3 3 6 6 6 C 4 8 8 3 NO 1/3 4 40 H2S

あの、構造式の線でつなぐ部分って答え通りじゃないといけませんか？？

量は162m 〔g/mol] と なり、デンプンw〔g〕 の物 W 162n (mol) (2) (II) CH₂OH HO H HO C C-OH H -IT-O-I OH H C-c 0=0 OH O (III) CH₂OH C-C H. HO C H OH D-O-H -C OH OH I A

(4)なのですが、自分はDを選んで間違えました イオン化傾向がZn>Cuなのだから、Znの濃度を上げてイオン化傾向をさらに大きくし、逆にCuの濃度を下げてイオン化傾向をさらに小さくし、それぞれのイオン化傾向の差を大きくする そうすると、標準電極電位により起電力が大きくなる... 続きを読む

271. ダニエル電池図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 2017 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を, それ ぞれ電子e を用いた反応式で表せ。 0100.S (2) 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。 00.1 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(ⅡI)水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 ① Zn ② Zn²+ ③ Cu 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(ⅡI)水溶液 [mol/L] A 0.5 0.5 B 0.5 2 硫酸銅(ⅡI) 硫酸亜鉛 水溶液 $854 Cu²+ 5 H+ ⑥ SO42- 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度を変えてつくった電池A~Dのう ち,最も長く電流が流れるものはどれか。 C 1 1 L ア D 2 0.5 亜鉛板 素焼き板 銅板 HA 3-IPAS

答えがないので困ってます。どなたか答え合わせをできるところまででいいのでして貰えませんか？、

必要ならば,以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, S = 32.0, Cl=35.5, K = 39.0, Ni = 58.7, Cu=63.5, Ag = 108, Pt = 195 ファラデー定数=9.65 x 104C/mol, アボガドロ数 = 6.02x 102, log10 2=0.30, logi03= 0.48 標準状態気体 1mol=22.4L, 水の平衡定数 Kw = 1.0 x 1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I), (ⅡI)(ⅢI)を下図のように導線でつないだ。 電解槽 (I) には硝酸銀水溶液、電解槽 (Ⅱ)には 硫酸ニッケル (II)水溶液が入っている。 また、電解槽 (ⅢII) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。 電解槽 (I) (Ⅲ) の電極には、白金板を用いた。 また, 電解槽(ⅡI ) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200 A (アンペア) で38600秒間電流を流した後、 電気分解を終了した。 その結果, 電解槽 (I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。 一方, 電解槽 (II) では、銅板がニッケルメッキされていた。 なお, 電気分解によって発生した気体は、水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする。 0.06 電解槽(I) (A) (B) t 0_02 Pt AgNO, aq ア (1 電解槽(Ⅲ) Pt. NaCl aq イ ア 電解槽(Ⅱ) (C) す Ni (D) Nisonag 一陽イオン交換膜 問1 下線部①の鉛蓄電池について、文章中の空欄 文章中の 反応 ① および反応 ② を電子e を含む反応式で示せ。 を正極, 鉛蓄電池は, V (ボルト) である、 この電池を放電すると正極では反応 ① に適当な語句を答えよ。 また, を負極として,希硫酸に浸したもので, その起電力は約2 負極では反応 ② が起こり、両

ペプチドCの出し方が分かりません、

2 2種類のアミノ酸 A,Bと3個以下のアミノ酸からなる2種類のペプチド C,D の各水溶液がある。 それぞれ の成分の構造を調べるために以下の8種類の実験を行った。 問1~問7に答えよ。 なお、ここで使用したアミノ酸 とペプチドはタンパク質を構成する α-アミノ酸からなるものとする。 (00 <実験 > *H₂N-¿- (1) 中性付近(pH 5~8) の緩衝液の入った電解槽に各水溶液を加えて電気泳動を行ったところ, ペプチドCは ほとんど移動しなかったのに対し, アミノ酸BとペプチドDは陽極側に、アミノ酸Aは陰極側に移動した。 1134 (2) 各水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えて塩基性にした後、 硫酸銅(II) 水溶液を加えたところ, ペプチ ドDの水溶液のみ赤紫色を呈した。 (3) 各水溶液に濃硝酸を加えて加熱した後、 水酸化ナトリウム水溶液を加えて塩基性にすると, ペプチド C と ペプチドDの水溶液は橙黄色を呈した。 (4) 各水溶液に水酸化ナトリウムを加えて加熱した後,酢酸鉛(II)水溶液を加えると, ペプチドDの水溶液の み黒色沈殿を生じた。 GH₂017 LS (5) アミノ酸BとペプチドDにエタノールを作用させると, それぞれの分子量より 56.0 だけ大きい物質が生成 し, アミノ酸B 6.51mgを原料として使用したところ, 8.99mg の生成物が得られた。 エステル (6) ペプチドCの元素分析を行った結果, 炭素 61.0%, 水素 6.80%, ' 酸素 20.3%, 窒素 11.9%であった。 C-o-le Hs (7) ペプチドCに希塩酸と亜硝酸ナトリウムを作用させ、 その後に加水分解すると、 生成物の一つとしてヒドロ キシ酸である乳酸が得られた。 (8) 20個のペプチドDを脱水縮合することによって調製した重合体 1.59mgを量り取り 100mLの水溶液を つくった。 その水溶液の浸透圧を測定したところ, 27℃において 5.00 Pa であった。 なお、調製した水溶液 の密度は1.00 g/cm²であった。 @ 問1 下線部①について アミノ酸Aの構造的な特徴を説明せよ。 12 下線部②の反応を何とよぶか。 また, 本反応において赤紫色を呈する理由を 「錯イオン」 または 「錯体」 と いう語句を用いて50字以内で説明せよ。 1 0 問3 下線部③の定性反応において黄橙色を呈するアミノ酸を2つ挙げよ。 問4 アミノ酸BとペプチドCの構造を例にならって記せ。また、根拠も記せ。 なお, 光学異性体については考慮する必要はない。 問5 ペプチド D を構成するアミノ酸の結合順序は不明である。 可能な構造異性 体数はいくつか。 また, 根拠も示せ。 なお, 光学異性体については考慮する必要はない 。 問6 ペプチドDの分子量はいくらか。 計算過程を示し, 有効数字3桁で答えよ。 問7 下線部④について、 水溶液の中に酸やアルコールを加えると沈殿が生じる。 酸やアルコールを加えることに よって沈殿が生じる理由を50字以内で説明せよ。 H-C- 構造式例

問3で、（う）に当てはまる値を求めよ。という問題なのですが、解説に書いてあることがよくわからないので教えていただきたいです

北海道大-理系前期 2017年度 化学 33 北海道大一理系前期 ミ("r- Vr) 96 2 2017年度 化学 1化学 2 い) k/mol であることから、xn-xal= 0.98 とな 239 kI/mol および n= 2.05とすると。 ,反応熱から (2科目 150 分) (う)となる。また。結合エネル Xa= る。ここで,XH (あ)の差を求めることが可能で ギーがわからない場合でも、 はすべて各問題の指示にしたがって解答用紙の該当欄に記入せ」 の値をもとにして、各原子の 一原子分子の極性の大ささは, ての分子の電気双極子モーメントィでナー めることで実験的に決定できる。例えば、原子間距離がLである二覧 (あ) を決定した。 れば大の数値を用いよ。 Br = 80 ファラデー定数:9.65 × 10*C/mol 分子の電気双極子モーメントの大きさはL-qとなる。したがって、電在 メントと原子間距離から分子中の原子の電荷量を見積もることができ 0℃の絶対温度:273 K る。 あ) 1| 1.Iに答えよ。 の差の大きな原子同士はイオン結晶をつくりやすい。イオン結晶 由の陽イオンと陰イオンの間の結びつきの強さは,格子エネルギーと呼ばれる 店の大きさで評価できる。例えば,塩化ナトリウムおよび塩化リチウムの格子 I 次の文章を読み、問1~問7に答えよ。 二つの異なる原子からつくられる共有結合において, それぞれの原子が共有 エネルギーは、それぞれ熱化学方程式3および4)の反応熱Q.0KDおよび とよび、 電子対を引きつける強さの指標を つの原子からなる結合は極性をもつ。ポーリングは,原子AとBのつくる Q:(kDで与えられる。 Na*(気)+ CI-(気) =D NaCl (固) + Qi(kD (あ) (あ) に差のある二 合A-Bの極性の大きさと結合エネルギーの相関に注目した。ここで、原子A とBがつくり得る3種類の結合A-A, B-BおよびA-Bについて,結合ェ Lit (気)+ CI-(気) = LICI (固)+ Q:(k) 4) ここで、Q」-Q2= (え) 灯であり,結晶中でのイオン同士の結びつ ネルギーがそれぞれD(A-A), D(B-B), D(A-B) であるとする。極性をも きは (お の方が強い。この結果は,イオン結晶中での陽イオンと陰イオ つ結合A-Bでは、部分的なイオン性による安定化があるため,結合エネル ンの結びつきは主に静電気力に由来し, イオン結晶の格子エネルギーのおおよ m) ギーが大きくなるとポーリングは考えた。その考えによれば, 結合A-Bの極 性が大きいほど,式Iに示すD(A-B)と,D(A-A)およびD(B-B)の平均値 との差4は大きくなる。そこで, A とBの Iとし、その差を式2によって定量化した。 その大きさが、構成する陽イオンと陰イオンのイオン半径の和と価数によって 決まることからも理解できる。 (あ) をそれぞれxおよび 問1 (あ) にあてはまる適切な語句を記せ。 4= D(A-B) - DA-A)+ D(B-B) 2 (kI/mol) 問2 (い) にあてはまる値を有効数字2桁で答えよ。

なぜA.Bが塩基で Cが酸と判断できるのかわかりません。

をメチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により,下の表の結果を得た。水溶液A 111. 中和された酸または塩基の推定 O3分) 11. 中和された酸または塩基の推定63分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された0.01 Cに入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、下の0~@のうちから一つ選べ。 化合物群:NH。 KOH Ca(OH)。 CH。COOH HNO。 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した燈黄から赤に,急激に変化した 赤から無色に、急激に変化した燈黄から赤に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した 赤から燈黄に,徐々に変化した メチルオレンジを 用いたときの色の変化 中和に要した 液量(mL) 水溶液 A 10 B 20 C 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)。 Aに入って Bに入って Cに入って Aに入って Cに入って いた化合物 いた化合物 いた化合物 いた化合物 いた化合物 0 KOH Ca(OH)。 CH。COOH (NH。 CH。COOH Ca(OH)。 HNO。 KOH HNO。 NH。 の KOH CH。COOH KOH NH。 CHCOOH NH。 KOH HNO。 KOH NH。 HNO。 NH。 [2017 本試 改 ○OOO

13番です。答えは4です。 解答の黄色のマーカーのところのような化学反応をする気体はどのようなものがあるのでしょうか？ 陽イオンと陰イオンなら反応する、ということなのでしょうか？

22 第1編 重要演習 13気体の拡散 62分 だ容器がある。この容器の上の球にはアルゴン Ar が、下の球には水素 He が,ともに/ 0℃, 1.0×10° Pa で入れてあり, コックは閉じてある。このコックを開いて長時間放 置すると、容器内の気体は最後にはどのようになるか。最も適当なものを,次の0x0.s ののうちから一つ選べ。H=1.0, Ar=40 0 二つの気体は,同温·同圧であるから,容器内の気体はもとのままである。 の Ar は He より重いので,アルゴンが下の球に,水素が上の球に入れかわる。 O Ar は He より重いので, 二つの気体の密度が等しくなるまで水素が圧縮される。 O Ar と He は,それぞれの分子の運動によって互いに混合し,均一な混合気体になる。 図のような容積の等しい二つのガラス球を,コックでつない。(上方) (アルゴン 0 コック 1984 追試 (水素 (下方) 14気体分子の熱運動 62分 の数の割合を示したグラフである。ここでTと T,の関係は Ti| ア|Tである。変形しない密閉容器 中では, 単位時間に気体分子が容器の器壁に衝突する回数は分子の油火よ 図は温度Tiと温度 T,における,気体分子の速さとその速さをもつ分子 まどイなる。こ れは 温産で 車している。 ア 17 選べ。 2017 本試 第2章 物質の三態と状態変化 気体 イ ウ 2物質の三態と状態変化気体 多く 低く 多く 高く 13 0 液体どうしの混合の場合は,どんな割合でも均一に混合 するもの,ある程度は混じるもの, ほとんど混じりあわ ないものといろいろある。しかし, 気体どうしの混合の 場合は,アンモニアと塩化水素のように化学反応する場 合以外は気体の種類に関係なく, また,どんな割合でも 互いに混じりあって均一な混合気体になる(拡散)。これ は、気体分子の熱運動のエネルギーが大きく, 分子間力 がほとんど無視できる状態にあるためである。 0 適当でない。容器内の気体はもとのままではなく。 拡散して均一な混合気体になる。 少なく 低く K。 少なく 高く H J G 臨界点 C B 三重点 (Tr. P) A 12

画像２枚目の黄色の部分について 塩化鉄（lll）水溶液を含めて計算するときと、含めずに計算するときの違いがわかりません。どうやって使いわけるのでしょうか 教えて下さい。よろしくお願いいたしますm(__)m

した 物質量 発生した酸素の物質量 増加した 0.020 変化しなかった 0.010 2018 本試」 34 V= 2V V=kx2[A]× [9) の71. 反応速度 03 発0.020 ある濃度の過酸化水素水 100 mL に,触媒とし 0.016 て塩化鉄(I)水溶液を加え 200mL とした。発生した酸素の物質量を測定 したところ,図1·2のようになり, 過酸化水素は完全に分解した。この 結果に関する次の問い(a·b)に答えよ。ただし, 混合水溶液の温度と体 積は一定に保たれており, 発生した酸素は水に溶けないものとする。 混合する前の過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。最も適当な数値 を,次の0~6のうちから一つ選べ。 0.012 0.008 0.004 0 0 20 40 60 80 100 時間(s) 図 1 [mol) a 発 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 3 0.20 の 0.50 6 1.0 6 2.0 0 0.050 最初の 20 秒間の過酸化水素の平均の分解速度は何 mol/(L·s)か。 最も適当な数値を, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 2) 0.10 b 0 500 1000 1500 2000 時間(s) 0 0 4.0×10-4 2 1.0×10-3 3 2.0×10-3 [mol) の 4.0×10-3 6 1.0×10-2 6 2.0×10-2 [2017 本試) 図 2 48 第2編 物質の変化