(1)の半反応式を合わせた矢印のあとって組み合わせるコツありますか？？

(で病Y間元滴じ ニクロム遼 nor が破馬酸性水容字中0人 して答 のと。 クム Crの琶公歌は+6 からで3 紀識化す (6) 酸件水浴液中において、 硫酸鉄(7T)が KaCr。O, により 酸化きれるとるの Kで示せ。 ftグヌた信 そすで。 ② nol// FeSOx 水溶液 30.0m/ だったとすると。 この水溶液は ーーーーーニーーニーニー 1 NW計 するのに梗する KiCrO。 水浴政/ 7が: CU teaを CZEOO TE ee >C27ェワウHz6 こ@⑨ /り 2 で(ft .て 6 に220 9 Me 2 rr ーー ュのreFerr iro >0ク kz. JP K erシテの67ゆー の。Gのお人(reめ のあ ゃ7Hz0 + と>と

この問題の解き方がわかりません💦 教えて下さい🙇‍♂️

221 溶かして克量を 100 mD として. その全量を名えた。 27 C でしばらく放置したが 左右の間で水面の高さの送は生じなかった。 このときの物質 XY。 の電苑度を有効数字 2 桁で求めなさい。

H3O+はなぜH+に置き換えることができるんですか？

*弱酸の電離定数Ka Koiいoe玉生いのり記iR 平衡定数 K = [CH。COO~][H。0Y] 7 EL MERCeIollIEAO| 還還W NT diRoeo思IiR衣| [KIRKCetill [cH。COoO~][HY [CH。COOH] 酢酸の電離定数 Ka =

ここの「溶質粒子の質量モル濃度』は塩化ナトリウム水溶液の2倍」とありますが、ここが『モル濃度』の倍でも2倍になりますか？

3 Di こっ NE 溶質粒子の質量モ -佐度は塩化ナト 抽ま 6 電化ナトリッッ AZニル, (707.03一】00 0 K Kg/mol] X1( J0 mol/kgX2 きモル湿度 | 人んバ,王0.5】5 KK・ ol | 因示irohyn Eル濃度は

(3)の問題なのですが、Ca2+とCl−の存在比が2:1なのは理解できました。でもするとCa2+の数は6.0×10の23乗×1.0molになると思ったんですけど、そうならないのは何故か教えてください🙇‍♀️

6.0ぶ10/molメ2.0 mi ・ () ナトリウム Na 0.25 mol に含まれるナトリウム原子は何個が< (⑰ アンモニア NH 1.5 mol に含まれるアンモニ7分子は何個か< (⑬ 増化カルシウム CaCL 3.0 mol に含まれるカルシウムイオン Ca た, 塩化物イオンCI- は何個か。 人 は何個か。 ま

この問題が分かりません！ 教えてください！

和 の ⑫) 増化ナトリウム NaCI 5.85 g を水に溶かして 250 mL と neo (式基は, NaQi王58.5) ピ ( ) ーーマギと溢2が6 攻てE2008RIRO2K党洪ど2SRXOEE/M

上から2番目のpH0.7というのはどうやって導き出すのでしょうか？

4) モル選度こ 1!H」 PHO内 ヶ価でC[mnoeルの酸の電離度を とすると 履 010 mol/ルしの春酸 (を三1, g三 1) [旧可=1X0.10X1 ー1.0メ10- mo/L , pHニ1 ペペョゴサ010 oiの硫酸 @一2, <王1) [7]2X 010メ1ユー2.0X10" mol/L 。 pH三0.7 0 10 moの豆酸 gg三0.01) [H']ーエX0.19ズ 0.01三1.0メ10" mol/L , pH=3 を価で[mol/エJ の塩基の電離度をとすると, [OH~]三zC〆 [mol/L] 選 9.10 moLL水酸化ナトリウろ (ぁニ1, @三1) Ed 0〈ク{アレT ョに | 埋衝|較)自「 ー10 "より 、電CgLmol/ L]

全部お願いします！ やり方込みでお願いします！

水分子に水素イオンの組み合わせで生じるイオンってオキソニウムイオンであってますか？

[Cu(NH3)4］②+（②は2乗） これを学校でテトラアンニン銅（Ⅱ）イオンと習いました これは錯イオンですか？