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質問内容は、まず、「モル濃度の倍」を「モル濃度の場合」と入力ミスと考え判断してみます。
「質量モル濃度でなく、モル濃度と変えても２倍になるか」という返答をします。
回答は、２倍にならないです。
そもそも、質量モル濃度とモル濃度の違いを確認されて下さい。
なぜ、質量モル濃度を使うのか。
体積モル濃度と質量モル濃度の違いは
溶液で考えるか溶媒で考えるか。
質量モル濃度で2倍は溶媒で考え、溶質のモルを考え、電解質の場合は、全電離を考えます。完全電離と不完全電離がありますが、ここでは完全電離を考えます。食塩は2倍です。これを体積モル濃度にすると、分母が溶液になるため、質量モル濃度と同じ濃度にはなりません。詳しくは、溶質分を引かないといけません。そもそも、分子が同モルでも、分母が違う訳ですから、合わないです。1/2が1/3になるようなもの。分子が同じでも分母が違う。1/2で２倍なら、1/3でも２倍になるわけがないとなります🙇
そうです。
この質問の4つ後の質問に
なぜCMを引くのですかという質問があります。その問題は一昨年だったかセンターに出た問題です。それが参考になるでしょう🙇
すごく分かりやすかったです！
理解され、良かったです🙇
回答ありがとうございます！
モル濃度(mol/L)：溶液1L中に含まれる溶質の物質量で表す濃度
質量モル濃度(mol/㎏)：溶媒1kgあたりに含まれる溶質の物質量で表す濃度
という解釈で合っていますか？
では、仮に体積モル濃度から質量モル濃度にするには溶質の分子量×物質量で溶質の質量をだして「溶液－溶質＝溶媒」で溶媒の質量を算出できるということですか？