（2）の問題なのですが、(c)の異性体がなぜ一種類のみになるのかがわかりません。考え方を教えてほしいです。

To 2-4 コル 三捕 長の 三 2 メタン分子の4つのC-H結合がすべて等価であるとすると,次の3種 構造(a)正方形,(b)正四角すい, (C)正四面体が考えられる。 下の問いに答えよ。 ALH のほ (H) FONO(a) T (b) ID=(c)) (1) メタンと塩素の混合物に光を照射すると, メタンは A, B, C, D の順に塩素 化される。この塩素置換体 A,B,C,D の名称をそれぞれ記せ。 HOODHO (2) メタンの塩素二置換体Bが, (a), (b), (c) と同様の構造をとるとしたとき,異 性体はそれぞれ何種類あるか。 (H) JHS JEEWER 解説 アルカンの分子構造 CH4 メタン 200+ (S) 2 (1) アルカンには不飽和結合が存在しないので付加反応は起こらず、光の存在下でハロゲン と置換反応を行う。 メタンと塩素の混合物に光(紫外線) を当てると, メタンのH原子が Cl 原子によって次々に置換され、種々の塩素置換体の混合物を生成する。CHES 12-1 CH3Cl → CH2Cl2 ( CHC13 CCl4 (HEL) クロロメタン(A) ジクロロメタン(B) トリクロロメタン(C) テトラクロロメタン(D) (塩化メチル) (クロロホルム) (塩化メチレン) (四塩化炭素) これらの反応は次のしくみで起こる H. 光 VISA SteptiOXOCURI (1) ① Cl2 → 2C1･ ②CH4 + • Cl → ・CH3 + HC1 ③ CH3 + Cl2 → CH3Cl + Cl• T'S MOR 光エネルギーにより C1-C1 結合が開裂して塩素原子 C1 ができると, ② ③ 式の反応が繰 り返し起こる。このような反応を連鎖反応という。 ( 2 ) メタンの塩素二置換体として考えられる立体 ADI 構造の数を調べると, (a) 正方形では2種類, (b) 正四角すいでは2種類考えられるが, (c) 正四 面体では1種類である。 なお、実際は、Bには alla prostat 異性体が存在しないことから, メタンは(c) の正 6003 TOTOO 四面体構造をとることがわかる。 12-1 CHECK POINT H H (a) C1-C-H ≠ Cl−C−C1 異なる化合物 201 H HAC (b) HCI [CCI キH-** H DECID Ja Cl. I CI 異なる化合物 I (c)C1-C-H = HICH 同じ化合物 [H] CI A解答 2 (1) A クロロメタン B ジクロロメタンC トリクロロメタン D テトラクロロメタン (2) (a)2種類 (b)2種類 (C)1種類 145

化学基礎の酸化還元です。 写真の一番上の欄の「イオン反応式」は「半反応式」と同じものと考えていいのでしょうか。 稚拙な質問ですみません💦

酸化還元の化学反応式のつくり方 酸化剤 KMnO4 イオン 反応式 Step1) 電子 e-の数 をそろえる Step2) 二つのイオ ン反応式を 合わせる Step3) 適当なイオ ンを加えて 化学反応式 にする MnO4 +8H+ +5e′ → Mn²+ + 4H2O MnO41mol が相手から電 子を ® ( ) mol 受け取る (MnO4 +8H+ +5e → Mn²+ +4H2O)x ⑩ (2 2MnO4 + 16H + + 10e ¯ +) 2Mn²+ +8H2O 6 2MnO4 +16H++10e' も計算する。 H2O2 5H2O2502 +10H + +10eT 2Mn²+ +8H2O 5H2O2 →502+1QH+ +1Qe- 2MnO4 +5H2O2+6H+→2Mn²+ +502+8H2O 還元剤 H2O2 →O2 +2H+ + 2e H2O21molが相手に電子を ⑩8 (2) mol 与える (18) (H2O2→O2+2H+ +2e-) x② (5)- を等号 (=) と考え,電子 e を消去する。 同じ物質やイオン 2MnO4 +5H2O2+6H+ ↓+2% (+) 2KMnO4 +5H2O2+3H2SO4 MnO4-2 (KMn)から生じているので,2)を加える。 酸性にするためのHは? (11250年)から生じているので, 24 ( ²)を加える。 2Mn²+ +502 +8H2O ↓+38(SU) + (SO²))+(kg) +3® ↓ 2MnSO4 +502 +8H2O + K2SO4 → 2Mn²+ あまり

この問題(3)についてです。解説の赤く丸つけた所がよく分かりませんでした。なぜこうなるのか丁寧に教えて頂きたいです！理解したら必ずベストアンサーに採用させていただきます🙌 どうか至急なのでよろしくお願いします🙏😭

264 アセテート繊維 01 神戸大改 1801 セルロースには, グルコース単位あたり 1個のヒドロキシ基が存在している。そ れらのヒドロキシ基の一部を酢酸とのエステルに変換することによって, アセテート繊 維がつくられている。 原子量 H=1.0,C=12,0=16 TA ① ヒドロキシ基をR-OH として,無水酢酸とのエステル化を化学反応式で示せ。 (2) 上の文中の [ | に適切な数を入れよ。 (3) 下線部の記述に関して、セルロースのすべてのヒドロキシ基を酢酸エステルへと変 換し, 化合物Aを合成した。 化合物Aの分子式を書け。 (4) セルロース 27g から化合物Aを合成した。 得られる化合物Aは何gか。 有効数字 2桁で答えよ。

この穴埋めできる人いたら教えてください。

練習問題 メタンの燃焼 一例題にならって練習しようー メタンCH4 4.0gを完全燃焼させて生じる二酸化炭素CO2 の体積は、 0℃, 1.013×10 Pa で何Lか。 空所に適切な数値を入れ, 答えを求めよ。 CH4 + 202 1 mol mol STEP CH4 の質量 [g] から, CH4 の物質量[mol] を求める。 : → = CH4 のモル質量は 16g/mol なので, CH4 4.0gの物質量は, CO2 [mol STEP3 CO2 の物質量 [mol] を体積 [L]で表す。 sab + mol STEP 2 各物質の物質量の比から生じるCO2 の物質量 [mol] を求める。 CH4 + 202 CO2 + 2H2O Imol 2H2O 0℃, 1.013×105 Paにおける気体のモル体積は22.4 L/mel なので、求める体積は、 22.4L/mol× |mol= L

化学基礎のオゾンの生成の問題です 黄色の部分の反応によって減少した体積の比1はどこから来たものか分かりません

139 オゾンの生成 乾燥した空気1000mL中で放電を行ったところ,酸 素の一部が次のように反応し, オゾンに変化したため、空気の体積が同温・ 同圧で980mL になった。 Step up 302203 次の問いに答えよ。 (1) 生成したオゾンは何mLか。 (②2) 反応した酸素は何Lか。 ヒント 反応した酸素の体積 : 生成したオゾンの体積: 反応によって減少した体積 =3:2:1 (1) ( 2

化学基礎の反応物と生成物の量的関係の問題です 2枚目の黄色の線を引いた22400ml/molはどこからきたかわかりません

Step 137 反応物と生成物の量的関係 0.24g のマグネシウムに 1.0mol/Lの塩 酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集して, その体積を0℃, 1.013 × up 105Paで測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との 関係を表す図として最も適当なものを、次のア~エのうちから1つ選べ。 ウ. 水 200 ア. 水素の体積 水 200 (mL) 100 04 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) イ. 水 200 積 100 (mL) 0 1 J 10 20 30 100 (mL) 1 J 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) m 0 I. 水 200 積 100- (mL) 0 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL)

⑴の化学基礎の問題なんですけど、どのように酸性、塩基性、中性に分ければ良いのか教えていただきたいです。

☆お気に入り登録 結果の入力 ④ (1) (a)酸性 (b) 中性 (c) 塩基性 (d) 塩基性 (e)酸性 (2) 正塩... (b), (d), (e) 酸性塩・・ (a), (c) 塩基性塩･･・(f) Step1-④ ④ 次の(a)~(f)の塩について、下の問いに答えよ。 (a) NaHSO4 (b) KNO3 (d) CH3COONa (e) NH4CI (1) (a)~(e)の水溶液の性質(酸性・中性・塩基性) を記せ。 fol れぞれの塩を, 正塩酸性塩(水素塩)・塩基性塩に分類せよ。 解説を見る (c) NaHCO3 (f) CaCl(OH) 63.3%

黄色のマーカーを引いてあるところはなぜこの係数になりますか？（；_；）

Step3 三重要問題 例題① 酸化還元反応式と滴定 この溶液を濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液で適定したところ, 9.80mLで終点に達し 濃度 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液20.0mLをコニカルビーカーに取り,希硫酸を加えた。 た。 過マンガン酸イオンとシュウ酸のイオン反応式はそれぞれ次式で示される。 Mn²+ + 4H2O ① 2+ MnO4- + [ア] + 5e - xx 解説 2CO2 + [イ] + 2ell....... ② (COOH)2 (1) この滴定の終点はどのように判定するか。 簡潔に述べよ。 (2)[ア],[イ]に係数も付けて適する化学式を入れよ。 (3) この滴定の化学反応式(イオンの化学式を含まない)を完成せよ。 Bes (4) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。よ (3) 解説 (3) ①② のイオン反応式より電子e を消去する。 ①×2+②×5より 2MnO4- + 6H+ +5 (COOH)2 2Mn²+ + 8H2O+10CO2 この両辺に2K+3SO²を加えて2MnO4は2KMnO4, 6Hは3H2SO4,2Mn²+ は 2MnSO」 とする。 その結果, 右辺にはK2SO4 ができるので、 全体の反応式は alOn2KMnO4 + 3H2SO4 + 5 (COOH)2) (4) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると ① 式より、 酸化剤の受け取る電子e の物質量[mol]=xx 9.80 1000 動画 -X 5 = 0.0500 × 20.0 1000 ニューステップアップ化学基礎 ■ 9.80 1000 20.0 -×2となる。 ②式より、還元剤の与える電子eの物質量〔mol] = 0.0500× L3DH HOUSING 1000 (5) 終点では「酸化剤の受け取る電子eの物質量=還元剤の与える電子の物質量」より ×2 まとめ x = 0.0408mol/L 0. 解答 (1) MnO4の赤紫色が消えずにわずかに着色したとき。 (3) 2KMnO4 +3H2SO4+5 COOH)2 an (4) 0.0408mol/L は、通常 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 10CO2 -×5 A 中文( 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O +10CO2 (2) [ア] = 8H+, [イ] = 2H+

逆滴定について質問です。 写真の解答の式の中でx/10（mol）と書かれている部分があるのですが、なぜ10分の、になるのか教えていただきたいです。

問3 次の操作 Ⅰ~ⅢIに関する後の問い (a~d)に答えよ。 操作 Ⅰ 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを反応させてアンモニアを発 生させ, 0.20 mol/Lの希硫酸100mLにすべて吸収させた。 操作ⅡI 操作Iのアンモニアを吸収させた希硫酸をホールピペットで10mL とり, コニカルビーカーに入れた。 このコニカルビーカーにメチルオレン ジ水溶液を3滴加えた。 操作Ⅲ ビュレットに 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を入れ,操作 ⅡIのコニカルビーカーに滴下し, 中和滴定を行った。 a アンモニア分子の形として最も適当なものを,次の ①~⑤のうちから一 つ選べ。 5

逆滴定について質問です。 写真の解答の式の中でx/10（mol）と書かれている部分があるのですが、なぜ10分の、になるのか教えていただきたいです。

問3 次の操作 Ⅰ~ⅢIに関する後の問い (a~d)に答えよ。 操作 Ⅰ 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを反応させてアンモニアを発 生させ, 0.20 mol/Lの希硫酸100mLにすべて吸収させた。 操作ⅡI 操作Iのアンモニアを吸収させた希硫酸をホールピペットで10mL とり, コニカルビーカーに入れた。 このコニカルビーカーにメチルオレン ジ水溶液を3滴加えた。 操作Ⅲ ビュレットに 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を入れ,操作 ⅡIのコニカルビーカーに滴下し, 中和滴定を行った。 a アンモニア分子の形として最も適当なものを,次の ①~⑤のうちから一 つ選べ。 5