⑴のH₂の物質量を求める式が解説を読んでもわかりません。教えてください。 有機化学です。

c231、〈有機化合物の構造決定 央素一炭素の二重結合は。 オゾン分解により, 次の反応例に示 される。 原子量はH=1.0, C=12.0, 0=16.0 とし, 標準状態 22.4L とする。 構造式は次の例にならって記せ。 0 HRC hy + crevr《2 てHs 。 オォソン分押 IO) カルボニル基を 3 つもち。 不斉庶素原子をもたず|分子式 CHiaO。 で示される化合物 A 10.0 g に白金触媒により常圧で十分な量の水素 (H) を反応きせると, 標準状態にお いて 0.732 L の水素が消費されて化合物Bが生じた。一方,1 mol の化合物Aを水酸化 ナトリウム水溶液で完全に加水分解し, 中和したところ, 化合物C, D,Eがそれぞれ1 mol, 2 mol, 1 mol 生成した。 化合物Cは粘性の高い液体であり, 天然の油脂を加水分 解して得られる分子量 92.0 の化合物と同じ物質であった。また, 化合物Dおよび化合 物は銀鏡反応を示さなかった。 化合物EEをオゾン分解するとベンズアルデヒドと化合 物Fが得られた。 (1) 化合物Bの分子式を記せ。 (2) 化合物Cの名称を記せ。 (3) 化合物Aに水素を反応きせて生じた化合物Bの構造式を記せ。 7 京都大 すように酸化的に切断 の気体 1 mol の体積は

この反応で、加水分解要素はどこにありますか？

(莉のつフヘジコ・そのる2』 ロロベンセゼンを te の Gb.FeゃFeck ハロZンを 「 *Eee J 9 + Ha 「Holをとる」と 計インを クロロベンセン とれたHGを 考えると反応式が い 辺にきます つくりやすいですよ Pe @ 次に。 クロロベンゼンをNaOH水溶液と商涯軸高護の下で反応させます。 NaOH水溶液 Oo 往信- のow この反応は 2段階に分けて考えます。 (1段階目) つきとばす反応が起こる (2箕隊目) 余っているNaOHとフェノールが中和する の)-oH + NaoH ひ-oNs + Ho ールを追い出します。 ⑩ 最後に。HC| や COz+HO(誠酸) でフェノ HHを与えます 2 wm +ひdi y9 evroo+〇Oo

ボルタ電池の内容です 回答しているところに間違いがあればご指摘ください。 あと、最後の正極活物質と、1枚目の6番の正極活物質の違いはありますか？あれば説明も欲しいです。 お願いします🥺

このように。 2 種類の金属から 子の洋れ(電)を取りす 装置を電池という。 ) 電複。 イオン化丹向 (2 心 ・()) 電極。 イオン化本向(4 め ・ 大) 間で反応する物質を (5 邊本 欠物芝 ) 極で反応する物質を (6 て5る 原 ) という。 。 逢池の起二は2種李の金属の (7 (> 《條休 0た ) が大きいと大きく

➁の求め方が分からないので教えてください。

(2) 0.50moVr 硫酸 100 mL にある量のアンモニアを吸収させ, 残った硫酸を0.40 molル水酸化ナトリウム水溶液で中和清定すると, 25.0 mL を要した。 ① 硫了本とアンモニアおよび硫酸と水酸化ナトリウムの中和を, それぞれ化学反応式 で表せ。 双収されたアンモニアは何mol か。また, その体積は標準状態で何か。それぞ れ有効数字 2 桁で答えよ。

どうしても解けません…。。 途中式とともに解き方を教えて欲しいです！！！！！！

OKでVSあるっ。作2 天責 | IAJtmoyL) | 【BJCmor) | vmoVrmm 半護を変えて、それぞれその肌間の反応連度を 5 5 ex 求め、表のような結果を得た。 + ry oeo 90X10 3 (名=0.40rmor) 、(B]=0.90(mor)のときの遇間 | 9 ex10 の反応速度を求めよ。 ン いつ ーー > 類題 反応速度と濃 温度の関係 TNGme) | 回(mer) | yCmoVt-9) 4十B 一 C となる反応がある。A とBの初濃度を変| 実験 えて生成する C の濃度を測定し、反応速度を求める| + | oso ュoo 18X1013 と表のようになた。ただし、【A]、[BIは mo でsy Gy 90x10** bc り 0.60 0.5o 3.6X10~* のCo ミ 3 ィ 9 た。罰度が 20でから 100でに上昇すると、 、反応速度vは何 moM(L・s)か。

これは暗記するものなのですか？ だとしたら難しいですが･･･ 教えてください💦

回 6.0 x109x 物質量 の /mol (mei) 6.0x102/mol モル質量 x 物質量 224x 物質量 |回 (gmol) (mo L/mol 【mol) YV 人 質量(g 体積( モル質量(mol 22.4L/mol 回

molとはなんですか！！！！😭 イメージがわかなくて、、

1枚目と2枚目の実験の結果から、3枚目の考察を書かなきゃいけません。イオン化列は分かっているので、書こうと思えばかけるのですが、この実験の結果から何故そのようになるのかが理解していないといけないなと思うのですが分かりません。 解答と解説をお願い致します🙇‍♀️

Ge Ne Mz Mg te NN Se 凶Cm) 時 実験 金属のイオン化傾向と反応性 美1。 金属のイオン化仙 件欄聞かの協水溶液を用意し、その中に金属単体を肖し、反応の有無を調べる。 この変化から金属のイオン化傾向の大小を理解する。 仙 : よく計いた金属(還錠鉄鋼)を(①(⑮)の組み合わせで、銀鉄鋼・色の金属イオン を含む塩水浴液に浸して、静年しておく。 金属の表面および大玉のがどのように診化したかを抽※ゃょ。 (iu+ 2が9N05 っ Ca(NOy> +2A6 1 記戦声に 0.1mor液を 2mL 取り、その中に信紅を入れ部置する。 * 変化の様子とイオン反応式 | PE Ce etっ | 括 二 和 (⑫) 試験符に 0.1moVr胡酸仙(水溶液を 2mL 取り、その中ば鉄全を入れ施恒する。 変化の様子とイオン反応式 Cuっ (wtEo 鉄GB<人>fす外見27。 CK906・K> cat Eo0t ⑬③ 二示に 0.lmob和7和本鉄(1水流を 3mL 作り、その中に鍋旨を入れ秀短する。 (8 秩(H) 水流は保存できないので、邊下で潜入をつくること。 計験符に少量の大鉄(H)セ和物の結晶を取り、砂を 8mL ほど加え塗かす。 座化の様子とイオン反応式 Ft Cwっ (TEe 竣人な ( Ee0 Cs (Ce904 ry ⑰ 誠験生に lmoy科隊名(L水溶液を 2mL取り、その中に看鉛全を入れ秀軒する。 誠Pの隊了とイオン所式 22泊7 下っ稚 Cefe2ょっ でut2 65売邊多才 %作?欠(人 2.) Gr 96 試験管に 0.1molL本酸鉛(和水溶液を zmL取り、 その中に家電を入れ電時する。 変化の坦子とイオン反応式 DUっ を0し 前 G Pbcos >220etb 区に、ろ抵に亜負打をセロテープで貼り付け、ボポリ袋に入れ、5mL の 0.1moUL酢馬(T) 表浴液を加えて、ポリ袋をノートなどにはさんでおく。 数時間後、1 日後の変化の様子を狼宗 する。※一日以上経過したら化学室に戻しに来ること。 時間後の変化の明子 dEのまし

この問題が理解できないです。 エネルギー図をかくときにe-はどこへ行ったのかなどが分かりません。

ao EN と 94!久 3. イオン結晶 1 mol を分解して, それを構成定るイオンの気体にするの >要なエネ 5 ルギーを格子テキネルギーという。 しかし, 格子エネルギーを直接測定することは困難 なので, へスの法則を用いて間接的に求められることが多い。NaC1(固) の場合. 関連 する熱化学方程式は下表のとおりである。 】 替化学程式 = Na(気) - 89 kj Na(気) = Net (気) + e-? CL(気) = 2CI(気)1 CI所 + e-=CI(外イコ349 kg Ne(画) + CL(気) = NeCI 隔2 9 [区]~[攻] に章人する符号を, またはで書け。 (A) と (B) に最も適合する反応熱の名称を書け。 6 7化イイギー ) mi鶴ヶ級をる の季子=モネルギーを @ [kJ/mol) として, ⑥ 式の熱化学方程式を書け。 まぁ』 [6C((@) > んパ(全て本修/ーVRL急 ( qL lmmw 496 kJ 時⑬ 結合エネルギー @ ・⑯ 格子エネルギー } ィれ> ) んgz/仙cr 0ン(gり 2を*す6 TB て縛そと