滴定の問題です。 黄色マーカーのところの解説をお願いします

140 必修 基礎問XXX 帯は,指示薬Aおよび指示薬Bの変色域を表している。 中和点はpHが急激 図1~3は、 中和滴定の際の溶液のpH変化を示している。 また,図中の 次の文章を読み、下の問いに答えよ。 に変化する領域の中点であり, 酸や塩基の組み合わせにより中和点の位置や 使用できる指示薬が異なる。 図1のような滴定曲線が得られるのはア滴定した場合であり、指示薬 Aおよび指示薬Bとも変色域がpH 急変の領域内にあるので,どちらの指示 薬を使っても中和点の滴定量を測定できる。 一方, 図2はイ滴定した場 合に得られるが,変色域が pH 3.1~4.4 の指示薬B では中和点をみつけるこ とはできない。 逆に、図3の場合には指示薬Aは適さない。 pH 34 滴定曲線 図3は,具体的にはアンモニア水を塩酸で滴定したときに得られる。中和 点の適定量の半分を滴下した付近(X点)では,未反応のウと中和で生 成したエのモル濃度はほぼ等しい。 14 12 10 8 6F 4 [A の変色域 ●中和点 Bの変色域 滴定量 図 1 pH 問1 文中の ア 選び, その番号を答えよ。 ① 強塩基を強酸で ④ 強酸を弱塩基で ⑦ 弱塩基を弱酸で 2 文中のウ, 選び,その番号を答えよ。 ① 塩酸 ② ④ 塩化ナトリウム 14 12 10 8 6 4 2 中和点 滴定量 図2 化学基礎 pH 14 12 10 8 6 4 2 0. 水酸化ナトリウム 塩化アンモニウム X 中和点 滴定量 図3 5につい ] について,次の ① ~ ⑧ から最も適当な答えを 強酸を強塩基で (5) 強塩基を弱酸で ⑧ 弱酸を弱塩基で について,次の ① ~ ⑤ から最も適当な答えを (3) 弱塩基を強酸で ⑥ 弱酸を強塩基で ③ アンモニア 立命館大) している 10m Umi NaOH ag LOHCYa 10:14 曲は、次の DOA

やり方を教えてください。

V 次の(ア) (エ)の酸化剤の半反応式について、空欄 てはまる数字と同じ番号を、 解答番号 15 ~ 2 (ア) H2O2 + 12 2 (イ) Cl2 + 13 e e ->> 2 OH 2 CI™ (ウ) MnO4 + 2H2O + 14 (エ) Cr2O7² + 14 H + [+ 15 12 e →>>> e 12 15 にマークせよ。 40 256 SEMENTAR Mdee MnO2 +40H 2 Cr3+ + 7H2O に当

問1は、 　 x/100＝105/205 　 x＝51.2… 　　＝51〔g〕　で答えと一致 問2について、 「ただし、硝酸カリウムの溶解度と塩化ナトリウムの溶解度は、互いの溶解度に影響を与えないものとする。」とはどういう意味なのか教えてほしいです 自分は、硝酸カリムウは... 続きを読む

II の文を読み, 問1~問3に答えよ。 一定量の溶媒に溶ける溶質の量には限界があることが多く,その限度まで溶質を溶かした溶液を 飽和溶液という。また,一定の温度で溶解する溶質の最大値を溶解度といい,溶質が固体の時,溶 媒 100g に溶解する溶質 (無水物) の最大質量 [g] の数値で表す。 溶解度に対する温度の影響は,溶質によって異なる。 溶解度と温度との関係を表したものを溶解 度曲線という。 下のグラフは,水への硝酸ナトリウム, 硝酸カリウム, 塩化ナトリウム、硫酸銅(II) の溶解度曲線を示したものである。 必要な値は下のグ ラ フ よ り読み とり使用しなさい。 溶解度〔g/水 100g〕 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 12 LORE 10 tistih ALSHICH HEREIN DE INWIMMHI HORLANDS NEW IN HUSHOT THE MARR URING MAURISDIN A PHILI 1814 THOMA ALERU HANI UUMIA UKUFA BIZ Ant 硝酸ナトリウム 北洋 !!! 20 um IRDAHI BURS VANGARDE MUTHUM ONI Sabi MIN FRITHE TRA 20 30 サ Mo 硝酸カリウム UNDIALNHUAL BUCH CORMAI 硫酸銅(Ⅱ) 1 MMA TUAN TING 40 21:11 ます! VELLETT PAUTA 201 温度 [℃] oppfy FUNT CONTIN COHTUME 1114 POTERUSOPE FAIRY HHHH. HOROS COITIIN 50 UHUR SWIREN HIMPINI MILN AMIN HOLME INIME MIR HIMANImmer THE OWNER IN MAINIT THIES QUIMI UYLLER UNUM INCOMI ROM 60 塩化ナトリウム 70 80

(4)について教えて欲しいです。 写真２枚目は私が解いたものです。答えも解き方も違うのですがなぜ違うのか分かりません。 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

論述 H&M 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み。 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25g を水に溶かして300mLの溶 をつくった。この溶液を30.0mLとり、水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。気体を吸収させたのちの溶液中に メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 残った硫酸を中和するために, 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中.0al HS (HOOD) (15 岡山県立大改)

(2)について教えてください。 写真2枚目のように解いたのですが、答えが違っていて、どこが違うのか分かりません。①＋②をしたらダメなのですか？答えは12.9%です。 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

FR EYE 129. 合金の反応■アルミニウムとマグネシウムのみからなる合金 1.86g に十分な量の 塩酸を加えて完全に溶解させたところ, 塩化マグネシウムMgCl2と塩化アルミニウム AICI3 が生成し, 標準状態で 2.24L の水素が発生した。 次の各問いに答えよ。 (1) マグネシウムと塩酸, アルミニウムと塩酸の反応をそれぞれ化学反応式で表せ。 (2) この合金 1.86g中に含まれていたマグネシウムの含有率(質量%) は何%か。む (13) 芝浦工業大 改) Ba

中1の理科です。この問題の解き方がわからないです。答え載せときます。簡単な方法など合ったら教えてください！！

質量パーセント濃度35%のこい塩酸がある。 塩酸は塩化水素という気体の 水溶液である。 ① 35%のこい塩酸 10gにとけている塩化水素の質量は何gか。 (35g) ② 35%のこい塩酸10gを水でうすめて,5%のうすい塩酸をつくりたい。 何 ( 60 gの水を加えればよいか。 g)

(2)が分かりません… 答えになんでグルコースのモル濃度がかけられているのかもわかんないです… どなたか教えていただけると嬉しいです😭

「ものの本血球の浸透圧は37℃で7,50×10 Pa である。このとき次の問いに答える 答えの数値は有効数字3桁とすること。 ただし, 気体定数は8.31 ×10'Pa・L/K・mol とする。 (1) ヒトの赤血球と同じ浸透圧を示すグルコース C6H12O6 (分子量 180) 水溶液を100 つくるには、グルコースが何g必要か。 (2) ヒトの赤血球と同じ浸透圧を示す塩化ナトリウム NaCl (式量 58.5) 水溶液を200m つくるには, NaCl が何g必要か。 ただし, NaCl は水溶液中で完全に電離してい るものとする。 Ho galom 02.0 for d + Alo 3-44 F

2枚目の赤枠に囲まれた部分について質問です。 この2つの構造式が互いに鏡像異性体の関係にあるという事ですか？ それとも、これら2つのそれぞれに対して鏡像異性体があるという事でしょうか？ 前者であれば鏡像異性体の個数は2つでありますが、後者なら2×2＝4つの鏡像異性体というイ... 続きを読む

入試攻略 への 必須問題3 次の文章を読んで、 下の問いに答えよ。 た だし、 構造式は右の(例) にならって示し, 不 素原子には*印を付けること。 (例) の図 中のくさび形太線(-) とくさび形破線 は、結合がそれぞれ紙面手前と紙面奥 に向いていることを示す。 分子中の炭素原子間に二重結合を1つ含み,一般式で表される鎖 LE 式不飽和炭化水素を一般にアルケンという。 アルケンに対する臭素の付加反応の場合、 2つの臭素原子がそれぞれ二 重結合に対して反対側から付加する (次図参照)。 HI....C H 20 ... H Br2 H H Br C C Br 中間体 TH (例) H H CH3. H H HO H ・CH2 CH3 Br さ H H Br 1,2-ジブロモエタン 「だとわ 図 エチレンの臭素付加反応 (注) 曲がった矢印 ( ) は電子対の動きを示す。 問1 ] にあてはまる一般式を,炭素数をnとして記せ。 問2 シス-2-ブテンとトランス-2-ブテンをそれぞれ臭素と反応させた。 それぞれについて考えられる生成物の立体異性体の構造式をすべて記せ。 (浜松医科大) 解説 問1 アルケンとは, 鎖式不飽和炭化水素のうちC=C結合を1つもつものを 指すので,不飽和度1である。 アルカンの一般式がC, H27 +2 なので,これよりH原子が2個少ないアルケ ンの一般式はC, H2 となる。 OFO 18 問2 次のようなアルケンの場合には、2通りの付加の方向があり、2種類の 立体異性体が生成すると考えられる。 HO

解き方が全然分かりません。 教えてください🙇‍♀️

1㎜el228kJ 次の文章を読み, 問34に答えよ。 化合物 A は酸性水溶液中で次のように加水分解されて化合物と化合物 C を生じる。 228=2×56+2Q ①0.06 ②0.07 A + H2O → B + C A をその濃度が0.100mol/L になるように塩酸中に加え、1000mLの溶液を調整した。表4は,溶液を調整 した直後から2時間ごとに,生成したBの濃度 mol/L を測定したものである。 実験中、溶液は 25℃で一定に 保たれており,塩酸は触媒としてはたらいている。また、実験中に溶液の体積は変化しないものとする。 表4 実験データ Aの溶液を調整した直後からの時間経過 (h) 2 4 Bの濃度 0 0.012 0.022 問3 Aの分解速度(mol/ (L・L)) は, 次式に示すようにAの濃度 [A] mol/Lのみに比例することがわかっている。 この反応の速度定数k (/h) として最も適当なものを①~⑥から一つ選び、番号で答えよ。 17/h v=k [A] ⑤0.10 ③0.08 40.09 0.1 Q=58 B201 ⑥0.11 Stis P10/2x > ³2

高校化学の問題です。最初の写真は問3と4がわかりません。2番目の写真は問5がわかりません。よろしくお願いします。

5 メタンおよびエタンC2H6 は, 完全燃焼すると二酸化炭素と水を生じる。 以下の各問に 答えよ。 問1 メタンおよびエタンが完全燃焼するときの化学反応式を示せ。 XD¹, X 問2 標準状態でエタン 5.6Lの燃焼に必要な酸素は何Lか。 また,このとき生じる二酸化炭素と 水は,それぞれ何gか。 問3 メタン 2.0Lに酸素 1.0L を加えて点火し, メタンを完全燃焼させたあとに気体を前と同じ 温度・圧力にもどすと、 体積は何になるか。 ただし、 生成した水は液体とする。 問 メタンとエタンの混合気体を十分な酸素で完全燃焼させたところ、 標準状態で二酸化炭素 が56L、水が79.2g生成した。 混合気体中のメタンとエタンはそれぞれ何moℓ か。